[Помогите, пожалуйста, найти ошибку.]

У Вас таки что греется: сумма едкого натра и соляной кислоты или водный раствор объемом 60 мл?

раствор греется даже если 60 взять, значение энтальпии практическое не особо приблизится к теоретическому.

[Помогите, пожалуйста, найти ошибку.]

У меня выходит, что ошибка 150%, но это слишком много. Табличные энтальпии брала примерно. Важна сама суть. Может быть, формулы неверные?

[Условия образования осадка.]

 

Каких ионов?

Для начала посмотреть константу диссоциации раствора аммиака

Я нашла только константу диссоциации гидроксида аммония Необходимо произведение концентраций ионов кальция и гидроксид-ионов, судя по заданию.

[Условия образования осадка.]

Гидрат аммиака - это не гидроксид аммония, что вы было понятнее

Хорошо, как тогда рассчитать концентрацию ионов в этом случае?

[Условия образования осадка.]

Концентрации каких ионов вы сравниваете? Гидрат аммония совсем не равен гидроксиду аммония, которого получается меньше 1% от количества аммиака.

я про гидрат аммония ничего и не писала. Гидрат аммиака- это же гидроксид аммония?

 

Концентрации каких ионов вы сравниваете? Гидрат аммония совсем не равен гидроксиду аммония, которого получается меньше 1% от количества аммиака.

Смысл такой, по моим соображениям.

[Условия образования осадка.]

Здравствуйте, осадок образуется, если произведение концентрации ионов больше произведения растворимости. Допустим, у нас 0.1М раствор хлорида кальция в двух пробирках. В первую добавляем 1Н раствор гидроксида натрия, а во вторую 1Н раствор гидрата аммиака. В первом случае видим образование осадка, а во втором нет. Если рассчитывать произведение концентраций ионов, то они окажутся равными. Объемы добавленных веществ и концентрации равны в обоих случаях. Как объяснить процесс тогда? Знаю, что это область аналитики. На первом курсе такое не проходят, но объяснить образование осадка надо.

[Взаимодействие гидроксида аммония с хлоридом кальция.]

 

Ничего.

спасибо

[Взаимодействие гидроксида аммония с хлоридом кальция.]

Здравствуйте, у меня возник вопрос: как происходит реакция между растворами 1Н NH3*H2O и 0.1М Cacl2? Будет ли возникать осадок? С сильными щелочами понятно, что будет, а вот гидроксид аммония-слабое основание. Как это объяснить ,используя произведение растворимости гидроксида кальция? Допустим, хлорид аммония с гидроксидом кальция реагирует, но это обратная реакция.

[Энергия разрыва связи NH4NO3]

Если всех связей, то это просто. 

4N + 8H + 6O = 2NH4NO3 + 2Qx

2N2 + 4H2 + 3O2 = 2NH4NO3 + Qобр

4N = 2N2 + 2*QN2 

8H = 4H2 + 4*QH2

6O = 3O2 + 3*QO2

 

Qx = (2*QN2 + 4*QH2 + 3*QO2 + Qобр)/2

где

Qобр - теплота образования NH4NO3

QN2, QH2, QO2 - энергия связей в соответствующих двухатомных молекулах (N2, H2, O2)

Все эти величины есть в справочниках

 

Qx - суммарная энергия связей в NH4NO3 в кристаллическом состоянии

спасибо большое.

А может на элементы? Так считать проще.

Или на NH3 и HNO3 так тоже проще, для них и энтальпии известны

Благодарю.

[Энергия разрыва связи NH4NO3]

А вы сначала напишите уравнение, как вы рвать связи собираетесь, из уравнения уже легко посчитать эту энергию

Здравствуйте, знать бы ещё, как я рвать буду. Уравнение диссоциации на ионы поможет в данном случае?

[Энергия разрыва связи NH4NO3]

Добрый день, обыскала весь интернет. Не могу найти само значение энергии разрыва связей NH4NO3.

[Задача про разложения карбонатов.]

Не правильно рассуждали. Карбонат натрия не разлагается.

Почему? "Реакция термического разложения карбоната натрия с образованием оксида натрия и оксида углерода(IV). Реакция протекает при температуре выше 1000°C." В Интернете вычитала. 

[Задача про разложения карбонатов.]

Смесь карбоната магния и карбоната натрия нагрели, в результате чего выделилось 4,48 л газа (в расчете на н. у.). Остаток может прореагировать с 73 г 25%-ной соляной кислоты. Определите массовую долю карбоната натрия в смеси. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.        Как я рассуждала: карбонат магния разлагается при температуре около 650 градусов ( MgCO₃=MgO+CO₂₎). Карбонат натрия разлагается при температуре более 1000 градусов( но разлагается же) ( Na₂CO₃=Na₂O+CO₂). Нигде же не сказано про температурный предел нагрева. По идее соли не могут разложиться на все 100%, поэтому некоторая масса солей останется в остатке+ в остатке будут оксиды магния и натрия, которые останутся после разложения солей. Ну и реакции остатка с соляной кислотой: (MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂+H₂O)  (Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂​O) ( MgO+2HCl=MgCl₂+ H₂O) ( Na₂O+2HCl=2NaCl+ H₂​O). Решить сама я смогу, но с реакциями запуталась. В ответе реакция нагрева карбоната магния, реакция оксида магния с соляной кислотой и реакция карбоната натрия с соляной кислотой. Почему так? 

[Как найти массы эфиров по отдельности?]

Нашла свою ошибку

[Почему протекает данная реакция?]

Серная кислота диссоциированна по первой ступени практически на 100%, в у фосфорной константа диссоциации по первой ступени 7.6*10^-3. Это слабая кислота, щавелевая и сернистая кислоты сильнее ее. Ну, вытесняет серная кислота фосфорную, но как вы это можете наблюдать - ни как, ни каких визуальных эффектов при этом нет.

Хорошо,спасибо большое.

[Почему протекает данная реакция?]

А какие признаки вы хотите увидеть?

Утверждаете что малодиссоциирующего вещества нет и в то же время говорите, что сильная кислота вытесняет слабую - где логика?

Ну как бы не совсем же фосфорная кислота слабая. Я написала, что вытесняет более слабую Вот,например, угольная кислота она слабая и неустойчивая( если с солью угольной кислоты какую-нибудь реакцию провести, то будет и газ, и вода) , а фосфорная устойчивая. Логика странная. В общем, меня смущает, что нет никаких внешних признаков протекания. 

[Почему протекает данная реакция?]

2(NH₄)₃PO₄+3H₂SO₄=3(NH₄)₂SO₄+2H₃PO_4. Вроде как ни осадка,ни газа, ни малодиссоцирующего вещества нет. Да, ортофосфат аммония существует только в водной среде, но что нам это может дать? Или тут действует принцип о том, что более сильная кислота вытесняет из соли более слабую? Опять-таки, даже если так, то всё равно признаков не наблюдается. 

[Разложение солей карбоновых кислот]

Прокаливание сукцината, как я понимаю должно вестись с избытком щелочи:

NaOOC-CH₂-CH₂-COONa +2NaOH = 2Na₂CO₃ + CH₃-CH₃

Прокаливание чистого ацетата кальция приводит к ацетону:

CH₃COO-Ca -> CH₃-CO-CH₃ +  CaCO₃ 

CH₃COO /

А смеси с формиатом к альдегиду:

CH₃COO-Ca -> CH₃-CHO + CaCO₃

    HCOO /

Смесь других разных солей приводит к несимметричным кетонам

Спасибо большое. Всё понятно.

[Разложение солей карбоновых кислот]

Здравствуйте, почему при прокаливании сукцината натрия( NaOOC-CH₂-CH₂-COONa) образуется  преимущественно этан? Как эту реакцию записать? Также вопрос по прокаливанию смеси ацетата кальция( CH₃COO)₂Ca и формиата кальция (HCOO)₂Ca ( преимущественно образуется этаналь) . Ответ на тест есть, а реакции найти не могу. Подскажите,пожалуйста. Неужели никто не знает?

[Прокаливание солей карбоновых кислот.]

Здравствуйте, почему при прокаливании сукцината натрия( NaOOC-CH₂-CH₂-COONa) образуется  преимущественно этан? Как эту реакцию записать? Также вопрос по прокаливанию смеси ацетата кальция( CH₃COO)₂Ca и формиата кальция (HCOO)₂Ca ( преимущественно образуется этаналь) . Ответ на тест есть, а реакции найти не могу. Подскажите,пожалуйста. 

[За счет чего происходит уменьшение объема газовой смеси?]

Из вашего уравнения видно, за счет чего уменьшился объем

Правда не ясно как считается объем смеси, если без кислорода, то он не уменьшится.

Спасибо. А вот такие и бывают задачи, по которым уменьшается объем при том условии,что не должен.

[За счет чего происходит уменьшение объема газовой смеси?]

Пишите реакцию

2SO2+O2=2SO3, SO3+O2=реакция не идет

[За счет чего происходит уменьшение объема газовой смеси?]

2H2 + O2 = 2H2O

Вот вам первоначальная смесь и после окисления, в слева объем 3, справа 2

 

Да куда хотите, все зависит от условия

С прошедшим Вас. Лучше другой пример. Допустим дан оксид серы 4 и оксид серы 6, которые окисляются кислородом. Понятно,что оксиду серы 6  уже некуда окисляться. Объем этой смеси,допустим,30 мл.( без учета объема кислорода). После реакции объем смеси( оксид серы 4+оксид серы 6+о2)уменьшился на 10 мл. Надо узнать исходные объемы оксидов. Образно всё написала.

[За счет чего происходит уменьшение объема газовой смеси?]

Например, у нас был определенный объем газовой смеси, которую потом окислили, и объем всей этой смеси уменьшился. За счет чего? Если решать задачу, то куда применять число, на которое уменьшился объем?

[Способ получения кетонов]

Енолизация

Окисление по двойной связи. Думаю

Я тоже так подумала.