NLVN
-
Постов
1831 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
19
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные NLVN
-
-
10 мэкв
-
Если мольную долю азотной кислоты взять за х, а дихлоруксусной - за 1-х, то
13670*х + 14830*(1-х) = 13960
Только имею сомнение на счет правильности цифирек, т.к. для нейтрализации сильной кислоты теплота д.б. больше.
-
-
Если недостаточно серной кислоты, то при титровании будет образовываться MnO2, что станет заметно по появлению бурой окраски. Если этого нет - недостаток серной ни при чем. Вопрос. Титруете как положено - горячий, но не кипящий раствор? Должно быть 80 С, не выше, т.к при кипячении свободная щавелевая кислота прилично разлагается. Не мгновенно, но заметно. . Попробуйте растворять не в серной, а азотной кислоте с такой же массовой долей
-
Совершенно верно. Этот процесс используют для получения биодизеля - растительные жиры нагревают с метанолом в присутствии щелочи - идет переэтерификация или алкоголиз - как кому нравится. Гидролиза там нет - т.к. нет воды. Поэтому не сомневайтесь - получатся метиловые эфиры. А на счет мутности - это не м.б. вода? По моей практике небольшая примесь воды в орг растворителях - бензо, толуол, петролейка - дает нерасслаивающуюся муть, которая убирается только осушителем.
-
NO2- + 2H+ + e- = NO + H2O
Так правильно.
-
Спасибооо!!!
Не за чтоооооооооооооо!!!!!!!!!
-
2,4,4-триметилпентен-2
и еще 2,4,4-триметилпентен-1
-
Несколько интересных вопросов
1) Дана реакция образования воды (1 моль) H2+0.5O2=H2O и её ΔH=-286.2 кДж/моль.
Нужно определить ΔU реакции.
ΔU=ΔH-A(расш), причем A(расш)=(-0.5)*RT
Казалось бы, газ сжимается и совершает отрицательную работу, которая в формуле тоже с минусом, то есть по модулю ΔU должно быть меньше ΔH. Однако препод считает иначе и говорит, что если в результате реакции газы сжимаются/расширяются, то они на самом деле совершают положительную/отрицательную работу соответственно. Это можно как-то осмыслить?
2) Как представить себе, что теплоемкость воды равна нулю, если вообще можно?
3) Согласно этой диаграмме (http://www.northcampus.net/Tro/11_39_Figure.jpg) иод в обычных условиях не сублимируется. Дело в диаграмме или в каких-то ещё подводных камнях ( быть может, дело в этих красных стрелочках?)?
4) Является ли температура кипения жидкости характеристикой чистоты вещества или можно как-то уравновесить разные факторы (этанол и какая-нибудь соль в воде, например)?
5) Равна ли температура кипения раствора медного купороса при перегонке температуре, показываемой термометром? (Раствор находится в колбе, в колбе затычка с дыркой, в которой термометр. Если данных недостаточно, попробую скинуть изображение всего хозяйства)
Теперь к вашим вопросам.
1. Принять как данное. И кстати, по вашим данным будет A(расш)=(-1.5)*RT, поскольку энтальпия дана для жидкой воды, а коэффициент перед RT равен разнице коэффициентов в уравнении реакции только перед газообразными веществами
2. откуда такое утверждение. Теплоемкость формально м.б. бесконечной (в изотермическом процессе), но никак не нулевой.
3. Согласно приведенной диаграмме, при 184 С пары иода при постепенном увеличении давления вначале конденсируются в жидкость, а при дальнейшем повышении давления жидкость кристаллизуется. красные стрелочки не связаны с сублимацией. А вот при температуре ниже 114 С повышение давления приведет к переходу пар - твердое, т.е. к конденсации, но кристаллов.
4. Температура кипения зависит много от чего, поэтому использовать ее как единственный критерий чистоты - неразумно.
5. Если термометр в насадке Вюрца, то нет. Если в жидкости - то да. А вообще, температуры для построения фазовых диаграмм Ж/П получают в эбулиостатах, где не происходит отбора конденсата.
Если еще есть вопросы - пишите, попробуем уточнить.
-
1
-
-
Ап
Очень информативно.
-
Начинается новый учебный год. Предлагаю поактивнее с задачками.
-
Только гипотетические
-
Это будет стоить много деньгов.
-
n m mp * w Vp * w * d w * d 0,03 * 1004,9 г/л
С = ------ = --------- = ---------- = ---------------- = --------- = ------------------------- = 0,655 моль/л
Vp M * Vp M * Vp M * Vp M 46 г/моль
С(Н+) 10-рН 10-1,95
альфа = ----------- = ------------- = -------------- = 0,0164 = 1,64 %
С С 0,655
Далее по закону разбавления Оствальда
альфа2 * С 0,01642 * 0,655
К = ----------------------- = ------------------------- = 1,79*10-4
1 - альфа 1 - 0,0164
Если степень диссоциации увеличилась в 10 раз, то альфа = 0,164. Константа не поменяется.
К * (1 - альфа) 1,79*10-4 * (1 - 0,164)
С = ----------------------- = ------------------------------- = 0,00556 моль/л
альфа2 0,1642
Во сколько раз разбавили - считайте сами.
-
можете показать хотя бы один пример?
Ну, например
Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
-
нет нет нет да
На вторую часть вопроса думайте сами. Учтите протекание окислительно-восстановительных реакций между ионами
-
И еще хотел спросить,что имеет большее значение в том,как пойдет реакция,условия(температура,давление...), или пропорции реагентов(избыток,недостаток...)?
Условия влияют сильнее. Вспомните из курса физической химии, чем отличается изменение энергии Гиббса от изменения стандартной энергии Гиббса.
У меня возник совсем школьный вопрос.
Для сравнения конкурирующих реакций,как я читал,сравнивают изменение энергий гиббса.
Например
4NH3+3O2=2N2+6H2O & 4NH3+5O2=4NO+6H2O
при сравнении выходит,что получение оксида азота более вероятно при температурах около 800'
А вот например,если
C+O2=CO2 & 2C+O2=2CO
Нужно ли приводить для сравнения к одинаковому коэффициента при углероде,или считать как есть?
Если считать,как есть,получил более похожий ответ около 1000',если приводить к одному коэффициенту при углероде,получил что то около 3000'
Как правильно?
Не должно влиять. Где-то ошиблись в вычислениях.
-
Не люблю, предпочитаю объединенный газовый.
Вам же все равном придется дополнительно химическое количество пересчитывать дополнительно. А здесь все в одной формуле.
-
А слегка подогреть - не подойдет?
Пластификатор то потом никуда не денется, жесткость не восстановите.
-
Трет бутилат калия является очень сильным основанием, а этиламин - более слабым. К тому же у трет-бутилат-иона очень низкая из-за разветвленного строения нуклеофильность. Поэтому трет-бутилат калия - стандартный реагент для проведения реакций элиминирования
-
Да не за что. Писать долго, а картинки непонятно как вставляются. Воспринимайте на слух.
Вычисляете константу равновесия реакции про 500 С (773 К) как отношение константы скорости прямой к константе скорости обратной реакции.
Записываете схему реакции, составляете выражение для константы равновесия и подставляете равновесные концентрации веществ.
Решаете полученное уравнение.
Наслаждаетесь ответом.
Меняете свой ник, т.к. Эйнштейну стыдно с такими вопросами на форум выходить
-
Вообще то Эйнштейну стыдно с такими вопросами на форум выходить
-
0.337/((0.142*273/(273+20))/22.4)=57
Вообще по Клапейрону-Менделееву из PV=mRT/M
а как различить структуры, не подскажете?
Ну, элегантно - никак. Есть один способ - кристаллизация линейных алканов с мочевиной, но кажется, что эту пробу дают жидкие алканы выше С7.
Алканы - вообще дубовые соединения.
Можно по продуктам реакции, например по результатам реакции бромирования - бутан даст 2-бромбутан, а изобутан - 2-бром-2-метилпропан, а они отличаются по физическим свойства, например по температуре кипения. Но, повторяю, элегантно качественной реакцией - никак
-
1
-
-
Стандартная энтальпия испарения
в Решение заданий
Опубликовано
Правило Трутона более-менее работает только на неассоциированных жидкостях