NLVN
-
Постов
1831 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
19
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные NLVN
-
-
Добрый вечер) Однако, не ожидала , что мне помогут решить столь сложную задачу.. В ответах у Кузьменко все прекрасно: 73,1% C4H10, 26,9 % C6H14.. Спасибо за помощьь Побежала "набивать руку" на такой тип задач, понравились они мне)
Да, кстати, задача не сложная.
-
-
Подобного типа задачи решаются по следующему алгоритму
Пишете схему процесса диссоциации
НА = Н+ + А-
Затем под этой схемой организуете что-то вреде таблицы
НА = Н+ + А-
n0 n 0 0
nрасп x x x
[n] n-x x x
Ну, а дальше составляете уравнение, где учитываете изменение числа частиц
n-x + x + х = n + х = nобщ
В Вашем случае nобщ = n/Na = 0.106 моль, n = m/M = 0.1 моль
х = 0,06
Степень диссоциации 6 %.
-
То есть, Вы полагаете, что достаточным ответом на задание ("Вычислите массовые доли алканов в исходной смеси") будет просто перечисление двух цифр без указания, к каким конкретно веществам они относятся?
Расчёты расчётами, но всё-таки правильным мне представляется ответ в такой форме: 0,ХХХ - 2-метилпропан; 0,УУУ - 2,3-диметилбутан
mellamomary, как там в ответах у Кузьменко?
Если бы вы сдавали письменный экзамен, то обязаны бы были записать х% метилпропана, у% 2,3-диметилбутана. Но я показывал алгоритмику решения такого типа задач, а для составления уравнения совершенно не важно изобутан или простой бутан в смеси. Важна формула. К тому же при объяснении тем по органической химии мы оперируем терминами бутаны, гексаны, октаны подразумевая именно брутто-формулу. Вообще, мне кажется, что ваше замечание не по существу темы.
-
Не очепятка. Я имел в виду что этот алкан - С4Н10 - бутан безотносительно того, какой изомер, в количественных расчетах это не важно. Тем более в моем решении написано, что единственный алкан, у которого есть изомеры - это бутан, т.е подразумевается, что бутан и изобутан, т.к у метана, этана и пропана структурных изомеров нет. Ну а если бы спрашивали название веществ, то конечно, будут метилпропан и 2,3-диметилбутан.
-
нет я из книжки брал это уравнение
Думаю, что в книге было написано H2S2O3
-
М = 29*2,193 = 63,6 г/моль
Значит, один из алканов легче 63, а другой - больше 63 г/моль. Легче с разветвленным скелетом - только бутан С4Н10, значит, один из алканов вы идентифицировали.
Дальше уравнения
С4Н10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl (х моль)
СnH2n+2 + Cl2 = СnH2n+1Cl + HCl (1-х моль)
Составляем систему уравнений, связывающие молярную массу смеси алканов и массовую долю галогенпроизводного
58х + (14n+2)(1-x) = 63.6
92.5x
------------------------------- = 0.7554
92.5x + (14n+36.5)(1-x)
Решаете систему относительно х и n.
Получаете
х = 0.8
n = 6
Второй алкан - гексан. Из изомеров гексана два изомерных моногалогенида дает только 2,3-диметилбутан. Ну, а зная моли алканов, массовую долю в исходной смеси сами посчитаете.
-
1
-
-
Проще не так. Проще принять одно из количеств за 1 моль, например, СаСО3, тогда у вас пропадет одно неизвестное. Это можно делать, поскольку в задаче интересует СООТНОШЕНИЕ молей, а не их абсолютная величина.
Тогда 44 + 16х +92х = 43,294(1+2,5х)
х = 3 моль
Тогда масса СаО 56 г, а СuO - 3*80 = 240 г
Массовая доля СаО 56/296 = 18,9%, ну а CuO - 81,1, естественно.
Первое решение тоже верное, там если просчитать, проценты те же, просто г-н Billman шутник, наверное, или калькулятор у него шутник...
Но такой подход позволяет считать быстрее и проще.
-
-
Не переживайте. У Вас все решено верно. А на ответы не смотрите - часто даже при разборе тестов пробегают ошибки.
-
В РФ, если профили совпадают, то вступительное испытание - собеседование. Если нет, то экзамен. Очень много, кто идёт получать магистратуру вообще не по профилю, хотя я в этом не вижу смысла.
Ну почему нету смысла. У меня была специализация органика и ВМС, приехал на работу и на третий год дали читать аналитику (общий курс и ФХМА), ну и аспирантура тоже по аналитике шла. Так что часто такое бывает.
-
Неоднозначно. Вообще говоря, анод/катод определяется не из порядка записи гальванического элемента, а из соотношения потенциалов электродов.
Потенциал водородного электрода E(2H+/H2) = -0,12 В
Потенциал свинцового электрода зависит от концентрации Е(к) = Е(к)ст + 0,03*lgC(Pb2+) = -0.126 + 0.03*lgC(Pb2+)
Чтобы этот электрод стал катодом, его потенциал должен быть больше потенциала второго электрода, т.е.
-0.126 + 0.03*lgC(Pb2+) > -0,12
0.03*lgC(Pb2+)>0,006
lgC(Pb2+)>0,2
C(Pb2+) > 1,5 моль/л
Поскольку такую концентрацию ионов свинца представить трудно (около 500 г нитрата свинца на литр раствора), то скорее всего потенциал свинцового электрода меньше -0,12 В, и именно этот электрод является анодом, на нем идет окисление свинца, на водородном - восстановление ионов водорода.
Суммарная реакция - обратная: 2Н+ + Pb = Н2 + Pb2+
Скорее всего это учебная задачка из какого-нибудь Глинки или сборника местного разлива. Там не думают, когда лепят электроды, лишь бы набрать количество заданий. Если по расчету ЭДС меньше нуля, тогда нужно менять электроды местами. Общепринятые правила записи ГЭ - анод слева, катод справа. Переход электронов по внешней цепи слева направо. Так что у меня все верно. Концентрацию ионов свинца он же не указал.
-
1 ) можно, только потом чистый пиридин не получите, а только соль пирилия
2) При чем там пероксид? Типа Вюрца? Колбасня!!!!! Не бывает .
-
1) По правилам записи гальванических элементов перечисление идет от - к + , поэтому Pt (-), Pb (+).
2) В работающем гальваническом элементе - имеет анод, а + катод, поэтом Pt - анод, Pb - катод.
3) Е(к) = Е(к)ст + 0,03*lgC(Pb2+) = -0.126 + 0.03*lgC(Pb2+) (посчитайте сами, у вас концентрация не пропечаталась)
Е(а) = Е(а)ст + 0,06*lgC(Н+) = Е(а)ст - 0,06*рН = 0 - 0,06*2 = -0,12 В
ЭДС рассчитывается как Е(к) - Е(а) = Е(к) - (-0,12) = Е(к) + 0,12 В
4) На аноде полуреакция окисления Н2 - 2e = 2Н+
На катоде полуреакция восстановления Pb2+ + 2e = Pb
Суммарная реакция в элементе Н2 + Pb2+ = 2Н+ + Pb
-
Элдерфилд в 7 томах.
У меня Эльдерфильд в 8 томах (1969 г издания). Если все гуд с английским - Katritzky. Comprehansive heterocyclic. V.1-8. Это посовременнее будет - 1997 г издания.
-
Книга хорошего уровня для подготовки к поступлению. Для ЕГЭ не нужна - избыточна, но для себя если планируете серьезно учиться - аккурат то. У нас в ЦТ иногда задачи оттуда вставляют.
-
Точно. У нас в универе в лабораториях стоят такие же. А по П1 - Возможно подарочный набор перьевых ручек. Надписей на коробке или изнутри нет?
-
Подружитесь с санитаркой или старшекурсницей из медагогического инст-а - она вам хоть 1000 штук добудет, если пойдут б.у. для своего пользования.
-
Спин у обоих природных изотопов хлора - 3/2, у брома - 3/2, у иода - 5/2 и 7/2, это есть в любом справочнике, да еще есть и квадрупольный момент, так что дополнительного расщепления в протонных спектрах видно не будет.
Другое дело фтор, 100% природное содержание, спин 1/2 и большие КССВ.
Константы спин-спинового взаимодействия от рабочей частоты не зависят, но внешний вид спектра, его облик, очень к этому чувствителен. Чем выше частота, тем проще спектр (как правило), но картинки со спектрами для 4-хлор- и, соответственно, 4-фторбензальдегида будут достаточно информативны, чтобы сделать отнесение, даже если записаны на приборе с рабочей частотой 60 МГц, главное знать, на что обратить внимание.
Если посмотреть на картинку автора темы, видно, что в ароматической области две группы сигналов, каждая из которой условно дублет с дополнительным расщеплением, типично для пара-замещенного ароматического кольца с разными заместителями, система AA'BB', две пары химически эквивалентных, но магнитно неэквивалентных протонов. Любой приличный симулятор спектров это покажет, в теоретическом спектре ПМР несколько десятков линий, их количество от частоты не зависит, наблюдать их в реальном спектре как правило не удается, да и практически не нужно.
Если один из заместителей - F, спектр сразу изменится, появляется еще одна КССВ 3JH-F, по величине близкая к КССВ 3JH-H между орто-протонами, картинка спектра в ароматической области будет содержать две группы сигналов, одна - условно дублет, вторая - условно триплет, система AA'BB'X. Простой симулятор спектров ПМР может не знать о существовании КССВ с другими магнитными ядрами, не протонами.
При сравнении расчетных и реальных спектров надо обращать внимание на все видимые подробности - хим. сдвиги, расщепление, сравнительные интенсивности линий и пр.
Полностью с вами согласен, но! Чем выше частота, тем спектр сложнее, как раз из-за проявления дальних взаимодействий. а при 60 МГц спектр этанола даст три горба без наличия тонкой структуры.
-
У американцев есть биотопливо, состав которого соответствует азеотропной смеси спирта и бензола.
Вы, по ходу, больше второе, чем первое. Азеотропы бывают гомогенные и гетерогенные. К тому же я сомневаюсь, что бензин, в составе которого около 200 только идентифицируемых методом ГЖХ компонентов, дает четкий азеотроп с метанолом или этанолом. Даже если смесь и погонится совместно, то потом расслоится.
-
Мне известно что им все это в итоге не понравилось.
ПРавильно. Бразильяне добавляли до 20 %, но время индукции (годности) такой смеси - около недели, а вроде и поменьше. Т.Е. залил - и за неделю должен выездить. Конечно, не понравится такой бензин.
-
Разбавляете по массе или по объему? Из-за изменения объема возможно отклонение.
-
Все правильно, использование симулятора - самый доступный способ, я достаточно часто этим пользуюсь. Но предпочитаю настоящие спектры. У меня есть спектр ЯМР 1H реального образца пара-фторбензальдегида, там отлично просматривается КССВ 1H-19F, этим он заметно отличается по внешнему виду от того, что привел автор темы.
А вот полезная ссылка: http://sdbs.db.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_top.cgi, где есть реальные спектры (не только ЯМР, но и масс, ИК и пр.) большого количества веществ.
Это смотря на какой частоте писать. До 400 МГц не должно быть видно расщепления на фторе. У меня еще хлор подошел, но нам отклонение протонов слегка поболее. На более высоких частотах и остальные галогены пощепают сигнал, у них у всех спин ядра 1/2.
За ссылочку гранд мерси.
-
ТО есть, никак?
Кузьменко, Еремин, задача на алкены
в Решение заданий
Опубликовано
Записываете уравнение реакции с коэффициентами
3СnH2n + 2KMnO4 + 2H2O = 3СnH2n+2O2 + 2MnO2 + 2KOH
Осадок в этой реакции - диоксид марганца. По условию его масса больше, чем масса алкена, вступившего в реакцию. Следовательно,
3*М < 2*87
Или
М < 58 г/моль.
Такую молярку имеют три алкена - этен, пропен и бутен, из которых только у бутена есть цис и транс изомеры.
Ответ: бутен-2 (в виде цис и транс изомеров)
Напоследок совет. Рановато вы взялись за Кузьменко. Попробуйте начать с Хомченко. Когда в Хомченке для вас не останется нерешенных задач, переходите к Кузьменко.