brag

я так и думал.. медь там и должна травится. а я думал, никель не будет. в нем еще травится олово и железо (не знаю на счет стали). вот и ищу такой раствор, чтоб травил медь и не травил никель.

никель нанесен был гальванически и блестел, но в хлорномедном растворе теряет блеск и отваливается. работать под тягой не проблемма, но когда раствор постоит неделю в закрытой бутылке, там повышается давление и когда ее открыть - никакая тяга не спасет. вони будет много. попробую. а почему все же никель травится в двухлористой меди?

пока нет возможности сварить электролит для серебрения решил защитить медь никелем. чем травить незащищенную медь? пробовал персульфат аммония. все идет нормально, только водны раствор его разлагается и начинает вонять окисями азота(можно ли как-то это поправить?). в меди двухлористой никель по-немногу теряет блеск стравливается (протекает реакция CuCl2+Ni=NiCl2+Cu, NiCl2+Ni=2NiCl ?), но дольше, чем медь. да и со временем начинает сам в виде пленок отслаиватся от меди. чем еще можно нормально травить медь, чтом не ело никель? или мож мокрыть чем-то другим?

в какой стране?

ну да, но не думаю, что надо темная комната. ну яркого нету, но скажем, лампа 60вт на расстоянии 2м, через коричневое стекло, думаю не страшно.

спасибо! горьким миндалем пахнет - надо будет сначала нюхнуть миндаль сам не знаю, как оно пахнет соли мешать с кислотой я не собираюсь, просто хотел прикинуть, не будет ли ничего, если, скажем на изделии, которое погрузили в такой электролит будет маленькая капелька разбавленной серной кислоты. ведь изделия - печатные платы с отверстиями диаметром 0.25мм. или скажем, если на руки попала разбавленная кислота, ее смыли, но мож часть где-то осталась. про роданиди где-то видел дозу в чуть ли не в 50грамм. читал, что все таки соль Ag4[Fe(CN)6] нерастворима и электролит надо варить 2 часа в темной (обязательно ли это) посуде. при чем можно давть и AgNO3. 2AgNO3+K4[Fe(CN)6]=2K2[Ag(CN)3]+Fe(NO3)2 Fe(NO3)2+H2O+K2CO3=Fe(OH)2+2KNO3+CO2 2Fe(OH)2+O+H2O=2Fe(OH)3

и еще слегка тупой вопрос...сколько на глазок нужно красной кровяной соли смешать с серной кислотой, чтобы травонутся в закрытой комнате? примерно, хотябы порядк..10г,100,1000?

ну, скажем я не считаю опасными концентрированную серную, соляную кислоты, гидрокиси калия и натрия, аммиак и даже плавиковую кислоту, тк воздействие их выявляется сразу же после попадания на кожу или на что-то еще, после чего сразу бежишь под кран с холодной водой а аммиак, плавиковая кислоту даже в очень низких концентрациях в воздухе легко унюхать даже с забитым носом. а вот такие вещи, как свободные цианиды при случайном попадании не туда, куда надо просто так не дают о себе знать, или дают, но уже будет поздно.. не знаю на счет синильной кислоты, никогда не нюхал а как ведут себя эти соли в кислой среде? особенно инересует поведение с органическими, типа уксусной, да и с разбавленной серной/соляной тоже. спасибо, что успокоили а еще калий роданистый тоже не особо опасный? какие с ним меры предосторожности? держу все три реактива уже несколько месяцев, пока все живы

она на свету+влага вроде распадается с образованием KCN, который в сою очередь HCN.. http://ru.wikipedia.org/wiki/Гексацианоферрат(III)_калия вроде как растворяется, но потом что-то белое оседает. явно не хлористое серебро, тк не творожистое и более мелкое. может ли влият примесь NaCl? мож я плохо промыл хлористое серебро (получал из AgNO3+NaCl) я так и делал. получил "молоко" с осадком. пробовал варить - покраснело до кирпичного цвета. попробую. только там чет серебра много. мне, наверное, столько не надо.

Доброе время суток! подкажите, как правильно готовить электролит для серебрения? нужно тонкие пленки, но высокая рассеивающая способность... нашел рецепт AgCl - 3г/л желтая кровяная соль - 6г/л NaCO3 - 20г/л было что-то похожее, но с красной кровяной солью, но колотить ее не стал - слишком ядовита, как пишут.. в итоге получилась молочная жидкость, из которой оседал осадок. я так понимаю, это Ag4[Fe(CN)6] - он белый и не растворим, вроде. далее попробовал это дело варить,- еще не успело закипеть, как начало краснеть. немного покипятил - получился кирпичного цвета раствор, из которого тоже выпадает осадок. как дальше быть? на сколько эти манипуляции опасны? задолбался сахар жрать, пока возился с этим всем может есть более простой электролит для гальванического серебрения? спасибо!

Приготовил 100мл раствора, ничего не выпало. цсет темно-синий, похоже на правду. попробую на днях, как он работает. если с раствором что-то не так, то медь чернеет или вобще весь раствор чернеет.

Гипс я отфильтровал, там вышло его совсем мало, а вот тот другой белый осадок проходит даже через самый толстый фильтр. оседает примерно за сутки. фильтрую по-немножку

Спасибо! С самопальным хлоридом выпало немного гипса и еще какой-то гадости. думаю, из за кальция. мож получился какой-то виннокислый кальций Но раствор более-менее работает. медь не темнеет и адгезия по-лучше, чем без никеля. Ок. Буду так делать, как раствор закончится.

Если так, то получается 3.5г сульфата заменяет 4г хлорида.

Спасибо большое! эквимолярное - количество сульфата в молях должно быть равно хлориду с учетом H20 ? и не будет ли выпадать осадок гидрокиси никеля, или он все-таки соединится в комплекс с тартратом?

Попробую всыпать на 0.1 грамм больше сульфата, чтоб получился хлорид с примесями сульфата, который в щелочной среде должен осесть в виде гидроксида (или не должен? никель вроде не образует комплексов с виннокаменной кислотой) Спасибо!

Хлорид вместо сульфата нужно для следующего раствора химического меднения (каталитического) диэлектриков. CuSO4*5H2O - 15 г\л NiCl2*6H20 - 2..4г/л Калий-натрий виннокислый - 60 г\л NaOH - 15 г\л Na2CO3*10H2O - 2..3г/л (или сода - 1.5г/л) Формалин 37% - 20мл\л Без никеля адгезия немного хуже. Взять готовый хлорид нет возможности, тк в магазине нету, а на фирмах мешки по 35кг, мне не нужно столько, да и не нешовый он. А сульфат более ходовой. Спасибо!

Доброе время суток! я в химии не очень силен, но активно использую для своих задач... Подскажите, пожалуйста, как из NiSO4 получить NiCl2. Пробовал NiSO4+CaCl2=NiCl2+CaSO4 дальше гипс фильтровал и выбрасывал. Проблема в том, что даже при взвешивании до 1/10г в растворе остается CaCl2, который в дальнейшем реагирует с другим раствором, содержащим CuSO4. Брал NiSO4*7H20 - 21.67г, CaCl2 8.56г, воды 100мл. Должно было бы получится 10% раствор NiCl2. Где-то так и вышло (взвешивал чистую воду и раствор). Как можно избавится от кальция хлористого в растворе? Пробовал другой метод, но уже на купоросе (думаю, разницы нету): CuSO4+2NaOH=CuO+H2O+Na2SO4. Далее фильтрация и промывка оксида(а возможно и гидроксида, но осадок черный). Потом: CuO+2HCl=CuCl2+H2O или Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Тут выходит более чисто, тк HCl можно выпарить. Выходит геморно и большой расход реактивов. Да и при выпаривании, когда уже мало жидкости почему-то сильно прет хлором, наверное, хлорная медь начинает разлагатся. Спасибо!