Аль де Баран

Для решения теоретического задания это нормально, а для практической реализации - ну его на фиг. Лабораторная методика синтеза дивинилацетилена из ацетилена приведена на стр. 731 второго тома древней монографии Эллиса "Химия углеводородов нефти и их производных" аж от 1938 года. Оба тома есть на либгене, если чо. Выход дивинилацетилена 70-80% при условии тщательного контроля условий синтеза. Там же страницей ниже описаны свойства дивинилацетилена. Это настолько паршивое, капризное и опасное в обращении вещество, что практически с ним лучше не связываться, и поискать для ацетилена другое применение, а гексан проще найти в химмагах, это один из наиболее распространённых органических реактивов.

6| BiO3- + 6H+ + 2e- = Bi3+ + 3H2O
2| 2Cr3+ + 7H2O - 6e- = Cr2O72- + 14H+
--------------------------------------------------------------
6BiO3- + 4Cr3+ + 8H+ = 6Bi3+ + 2Cr2O72- + 4H2O
6NaBiO3 + 2Cr2(SO4)3 + 6H2SO4 = 3Bi2(SO4)3 + 2H2Cr2O7 + 3Na2SO4 + 4H2O
 
1| NO2- + 2H+ + e- = NO + H2O
1| NO2- - e- = NO2
-------------------------------------------
2NO2- + 2H+ = NO + NO2 + H2O
2KNO2 + H2SO4 = NO + NO2 + K2SO4 + H2O
 
2| S2O32- + 6H+ + 4e- = 2S + 3H2O
1| S2O32- + 5H2O - 8e- = 2SO42- + 10H+
---------------------------------------------
3S2O32- + 2H+ = 4S + 2SO42- + H2O
3Na2S2O3 + H2SO4 = 4S + 3Na2SO4 + H2O

Вместо последнего уравнения следует написать другое. Серная кислота была добавлена с избытком, поэтому для получения раствора с рН 7 надо нейтрализовать избыточную кислоту. Так что обойтись без реакции H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O никак не получится.
 

Реактивы Гриньяра количественно реагируют с веществами, содержащими атомы водорода, способные к протонированию ("кислые"). Поэтому первая реакция: C5H11OH + C4H9MgBr ==> C4H10↑ + C5H11OMgBr. Реакцию с фелинговой жидкостью дают альдегиды, которые получаются при окислении первичных спиртов. Поэтому вторая реакция: C5H11OH + [O] ==> C4H9CHO + H2O. В задании не указан конкретный окислитель, поэтому в уравнении он условно обозначен [O]. Теперь посмотрите табличку здесь. Вы увидите, что формуле C5H11OH отвечает 4 первичных спирта. Поэтому однозначно установить формулу не получится, нужны дополнительные условия в задании.

Для обезвоживания медного купороса до моногидрата не обязательно греть его до 300°С. А при 650°С вообще никакой кристаллогидрат не выживет, задолго до этой температуры получится безводная соль. Посмотрите здесь
 
PS. Кстати, если нагрев медного купороса до температуры полного разложения вести постепенно, то в приёмнике можно получить некоторое количество раствора серной кислоты. Это свидетельствует о том, что разложение безводного сульфата меди протекает с промежуточным образованием SO3, который дальше распадается на SO2 + O2, о чём много лет назад на этом форуме писал popoveo, который проводил этот эксперимент самолично.
 

Я бы выбрал ОВР с восстановлением иона NO3- до аммиака. Это качественная реакция на нитраты. Практически её проводят при кипячении, а не при стандартных условиях, но это нужно лишь для повышения чувствительности реакции, так как испытуемые растворы обычно бывают сильно разбавлены относительно нитрат-ионов. Аналогичным образом реагируют и ионы NO2-.
 
8| Al + 6OH- - 3e- = [Al(OH)6]3-
3| NO3- + 6H2O + 8e- = NH3 + 9OH-
---------------------------------------------------------------
8Al + 3NO3- + 48OH- + 18H2O = 8[Al(OH)6]3- + 3NH3 + 27OH-
8Al + 3NO3- + 21OH- + 18H2O = 8[Al(OH)6]3- + 3NH3
8Al + 3NaNO3 + 21KOH + 18H2O = Na3[Al(OH)6] + 7K3[Al(OH)6] + 3NH3

Есть такие уловки. При кислотном травлении металлов и сплавов в травильный раствор обычно вводятся специальные добавки (ингибиторы коррозии). Ассортимент промышленных ингибиторов достаточно широк, как правило, они состоят из нескольких компонентов. Насколько я понимаю, для травления чёрных металлов  органические ингибиторы предпочтительнее неорганических. В простейшем случае ингибитором при травлении стали соляной кислотой может служить гексаметилентетрамин (он же уротропин, из него делают таблетки сухого горючего). Эта тема довольно широко освещается в литературе по таким разделам электрохимии как защита металлов от коррозии, электрохимическая обработка металлов, подготовка поверхностей для нанесения гальванических покрытий и т. п. Общее представление об ингибиторах можете составить по материалам этой статьи. На форуме есть электрохимики-технологи, с ними можно обсудить детали. Сам я не электрохимик, поэтому могу дать лишь совет общего плана: сначала поэкспериментируйте на небольшом участке, чтобы подобрать наиболее оптимальные условия для проведения операции (концентрацию кислоты и добавки, время контакта и т. д.)

Для начала надо по описанию свойств элементов определить качественный состав минерала. Далее действовать по стандартному алгоритму:
а) поделить значения массовых долей элементов на их атомные массы; полученные при этом т. н. атомные факторы характеризуют количественное соотношение атомов элементов в соединении.
б) затем надо поделить все атомные факторы на величину наименьшего из них, при этом получится соотношение из нескольких целых чисел (если будет отклонение от целочисленного значения на несколько сотых, то число надо округлить до целого; если будет отклонение на 0,5, то все числа надо удвоить; если будет отклонение на 0,33, то все числа надо утроить). В итоге получится простейшая формула вещества, для которой необходимо подсчитать молярную массу.
в) для установления истинной формулы вещества надо разделить фактическую молярную массу на формульную молярную массу и, если результат получится > 1, то необходимо увеличить индексы в простейшей формуле в соответствующее число раз.

А такое вообще может быть? В чистой воде число атомов водорода в два раза больше числа атомов кислорода. В серной кислоте число атомов водорода в два раза меньше числа атомов кислорода. Следовательно, сколько бы мы не разбавляли серную кислоту водой, нам никогда не удастся достичь соотношения водорода к кислороду 2 : 1, как в чистой воде. Поэтому мой ответ - мольная доля растворённого вещества равна нулю.

Этого недостаточно. Для синтеза нужен безводный хлорид цинка, для сжижения хладоагент (температура кипения хлорэтана 12°С), а для хранения баллон с вентилем, в который вы зальёте свою пару литров.
Хлорэтан
 

Понятие сухой/влажный применяется к органическим растворителям, ограниченно растворимым в воде. Диоксан смешивается с водой в любых соотношениях, поэтому для него правильнее говорить о водном растворе (система диоксан - вода). Продаётся он обычно безводным (99,9%). Из него можно приготовить водный раствор любой концентрации, но делать это без особой необходимости не стоит, т. к. диоксан образует с водой азеотропную смесь (tкип 87,8 °C; 81,6% диоксана), которую простой перегонкой разделить уже не получится.

Что за задачник, кто автор? Об ионе Cr2+ сказать определённо не могу. Возможно, что он способен восстанавливать нитриты до азота ввиду очень сильных восстановительных свойств. С ионом Fe2+ картина яснее. В растворе он восстанавливает нитриты до окиси азота, которая далее может обратимо взаимодействовать с избыточными ионами Fe2+, образуя нестойкое комплексное соединение бурого цвета. Эта реакция используется в аналитической химии для обнаружения нитритов и нитратов.
2HNO2 + 2FeSO4 + H2SO4 = 2NO + Fe2(SO4)3 + 2H2O
FeSO4 + NO [Fe(NO)SO4]

Я думаю, что верны оба утверждения. Соль растворима хорошо, но при её получении берётся изрядное количество реактивов, так что из раствора есть чему выпадать. Я надёргал страниц из разных книжек и объединил их в один файл, расположив в хронологическом порядке вместе с титулами. В принципе, все методики однотипны, разница лишь в том, что в первых двух за исходник берётся готовый гидротартрат калия, а в трёх последних он получается непосредственно в процессе синтеза. Кроме того, в изданиях 1947 и 1955 гг. Карякин приводит парочку ценных таблиц по растворимости и плотности водных растворов сегнетовой соли, коих нет в более позднем издании.
 
Сегнетова_соль.djvu

При окислении в альдегид спирт отдаёт два электрона, при окислении в уксусную кислоту - четыре. Окислению подвергается углеродный атом, связанный с функциональной группой: СН3-С-1Н2-ОН - 2е- ==> СН3-С+1НО - 2е- ==> СН3-С+3ООН. Полуреакция окисления этанола в этаналь в брутто-формулах: С2Н6О - 2е- = С2Н4О + 2Н+

C6H5-CH(OCH3)-CH2Br
C6H5-CHBr-CH2Br
Я так думаю

Из циклогексена получается гександиовая (адипиновая) кислота НООС-(СН2)4-СООН
Из циклопентена получается пентандиовая (глутаровая) кислота НООС-(СН2)3-СООН
Кислоты получаются в виде их калиевых солей.

Реакция монобромирования пентанов: C5H12 + Br2 (hv) = C5H11Br + HBr.
Трём изомерным пентанам сответствуют восемь структурно изомерных монобромпентанов:
(1) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 - н-пентан ==> 3 изомерных монобромпроизводных;
(2) (СН3)2СН-СН2-СН3 - 2-метилбутан (изопентан) ==> 4 изомерных монобромпроизводных;
(3) (СН3)4С - 2,2-диметилпропан (неопентан) ==> 1 монобромпроизводное.
В молекуле неопентана (3) имеются четыре равноценных первичных атома углерода и один четвертичный, который не может участвовать в реакциях замещения. Поэтому существует только одно монобромпроизводное, которое и образуется с вероятностью 100% при бромировании неопентана. У изомеров пентана (1) и (2) атомы углерода неравноценны: у первого 2 первичных и 3 вторичных, а у второго 3 первичных, 1 вторичный и 1 третичный. При галогенировании алканов по радикальному механизму замещение атома водорода на галоген легче всего происходит при третичном атоме углерода, труднее всего - при первичном (третичный > вторичный > первичный). Так что, если за "целесообразность" принять максимальнный выход того или иного изомера, то я бы выбрал получение 1-бром-2,2-диметилпропана из неопентана и 2-бром-2-метилбутана из изопентана.

1) Если соляная к-та концентрированная, то верно [Co(H2O)6]2+ + 4Cl- = [CoCl4]2- + 6H2O. Но это уравнение отражает только конечный результат реакции. В натуре протекают последовательные реакции вытеснения воды из внутренней сферы комплекса анионами хлора: сначала [Co(H2O)6]2+ + 2Cl- = [Co(H2O)4Cl2] + 2H2O и далее [Co(H2O)4Cl2] + 2Cl- = [CoCl4]2- + 4H2O. При недостаточной концентрации кислоты процесс достигает некой промежуточной точки и на том стопорится.
2) Аналогично протекает реакция с серной кислотой, только вода из внутренней сферы вытесняется не анионами хлора, а анионами сульфата (один ион сульфата эквивалентен двум ионам хлора).
3) При нагревании раствора хлорида кобальта часть молекул воды покидает внутреннюю сферу комплекса, координационное число кобальта изменяется с 6 на 4, что влияет на окраску раствора. При охлаждении происходит обратный процесс, и окраска раствора восстанавливается: [Co(H2O)6]2+ [Co(H2O)4]2+ + 2H2O.
4) Аналогичное явление наблюдается при добавлении спирта, который выдирает пару молекул воды из комплекса. При разбавлении спиртового раствора водой окраска восстанавливается.
Как-то так...

Хроматограф это хорошо. Однако, учитывая основной род деятельности dmr'a, могу предположить, что его главный инструментарий состоит из насоса (компрессора), домкрата и буксировочного троса  

Если желаете подробно, то посмотрите в спойлере
 

Категория вероятно/невероятно не всегда коррелирует с учебными заданиями, а уж когда речь заходит о КС, то тут фантазии авторов расцветают буйным цветом, ведь никто их не заставит в реале синтезировать фантазийные соединения. Так что тут скорее права Настя - надо исходить из того, что есть. Раз уж взяли формулу SO3 в скобки, то пусть это и будет нейтральный лиганд.
 
 
Название сульфато- не подходит ни для нейтрального лиганда SO3, ни для иона SO32-, т. к. оно однозначно относится к иону SO42-. Может быть, сей лиганд SO3 прямо так и назвать - сульфотриоксид? Поскольку по правилам номенклатуры все лиганды, для которых нет специальных названий (например, аква- для воды, аммин- для аммиака), называются своим первородным именем. И тогда сей дивный комплекс Ru0 будет иметь длиннющее название: акватетраамминсульфотриоксидрутений.
 
PS. Вот оно! Листая справочник по номенклатуре КС, обнаружил, что SO2 как лиганд имеет название диоксосера. Серного ангидрида SO3 в списке лигандов нет, ну и фиг с ним. По правилам номенклатуры для него применимо аналогичное название триоксосера. Тогда название этого гипотетического комплекса будет акватетраамминтриоксосерарутений.
 
PPS. Так вот, продолжая штудировать справочник, я обнаружил ту самую сладкую парочку из топика. Прям так и стоят рядом друг с дружкой. Причём, подозрения Paul_S оправдались, группа SO3 в справочнике напечатана без скобок, т. е. речь идёт именно о сульфит-ионе. О том, как правильно называются эти соединения я уже написал (см. посты ниже по теме).