Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Оксида хрома (III) + карбонат кальция...


Перейти к решению Решено Аль де Баран,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Навеску оксида хрома (III) cплавили с карбонатом кальция. Образовавшийся твердый продукт внесли в стакан с избытком серной кислоты. К полученному раствору добавили карбонат натрия до образования раствора с рН около 7. Запишите уравнения четырех описанных реакций.

Моя версия. Подскажите, где ошибка

 

Cr2O3 + CaCO3 = Ca(CrO2)2 + CO2
Ca(CrO2)2 + 4H2SO4 = CaSO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O
Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
Ссылка на комментарий

По-моему все правильно, и реакций на самом деле три. Ну, вторую реакцию можно разбить на две, типа, сначала Ca(CrO2)2 + H2SO4 + 2H2O = CaSO4 + 2Cr(OH)3, потом 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O.

Ссылка на комментарий
  • Решение
В 28.12.2022 в 09:47, Олеся09907 сказал:

Моя версия. Подскажите, где ошибка

 

Cr2O3 + CaCO3 = Ca(CrO2)2 + CO2
Ca(CrO2)2 + 4H2SO4 = CaSO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O
Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

 

Вместо последнего уравнения следует написать другое. Серная кислота была добавлена с избытком, поэтому для получения раствора с рН 7 надо нейтрализовать избыточную кислоту. Так что обойтись без реакции H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O никак не получится.

 

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий
В 28.12.2022 в 11:38, Аль де Баран сказал:

 

Вместо последнего уравнения следует написать другое. Серная кислота была добавлена с избытком, поэтому для получения раствора с рН 7 надо нейтрализовать избыточную кислоту. Так что обойтись без реакции H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O никак не получится.

 

Спасибо большое!

Ссылка на комментарий
  • XuMuK изменил название на Оксида хрома (III) + карбонат кальция...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика