psb

K = [H2O]2 * [Cl2]2 / ( [HCl]4 * [O2] ) K = 0,142 * 0,142 / ( 0,24 * 0,32 ) = 0,75

Уравнение диссоциации соли: K2S --> 2 K+ + S2- Сульфид калия K2S образован сильным основанием КОН и слабой кислотой Н2S, подвергается гидролизу по аниону в две стадии. Среда раствора соли щелочная (рН>7) 1 стадия: K2S + Н2О KOH + KHS 2 K+ + S2- + Н2О K+ + OH- + K+ + HS- S2- + Н2О OH- + HS-

Понятно, принцип «своя рубаха ближе к телу». А я полностью разделяю мнения: Organik: «Не важно где учиться, важно кто ты есть, сможешь ли ты реализовать себя» и фима: «Главный вопрос куда Вы будете трудоустраиваться после магистратуры».

Прописывал на деревотографе хлорид натрия квалификации "ХЧ" (который долгое время хранился в совсем герметичной упаковке). Так, при нагреве до температуры плавления изменение массы образца не наблюдалось (точность измерения массы 0,1 мг, масса образца 1,3 г).

Хлорид натрия с насыщенным водным раствором его поддерживает в замкнутом объёме при температурах от 10 до 30 0С относительную влажность воздуха, равную 75 %.

Как я погляжу, у Вас имеется данный документ. Он обычно часто требуется при решении задач для студентов из медицинских ВУЗов. Будем знать, у кого можно спросить, если что.

m = ( 0,0731*E - 0,0631 / E) * d где: m - вязкость вещества, Пуаз E - вязкость вещества в градусах Энглера d - плотность вещества, г/мл n = 0,0731*E - 0,0631 / E где: n - кинематическая вязкость вещества в стоксах E - вязкость вещества в градусах Энглера Соотношение между условной вязкостью в градусах Энглера и кинематической вязкостью в стоксах: Е ....... n 1 ....... 0,01 2 ....... 0,1147 3 ....... 0,1983 4 ....... 0,2766 5 ....... 0,3529 7,5 .... 0,5398 10 ..... 0,7247 15 ..... 1,0928 20 ..... 1,4588 30 ..... 2,1909 40 ..... 2,9224 50 ..... 3,6537

Вот поэтому предпочитаю дома о своей работе не говорить. P.S. Только слушаю и киваю головой.

Я думаю, что мало кто знает, а если и знает, то это уже человек с богатым жизненным опытом. Лично я не знаю до сих пор, и в последнее время всё больше убеждаюсь, что "степень" не прибавляет умения. Если только в далеком ностальгическом прошлом, когда был СССР. Ага, особенно когда слышишь "Эй, как там тебя, Наука, ...". Все табуреты в администрации давно уже расписаны на 30 лет вперёд - дети, внуки, правнуки и т.д. "Ну что, что он дуб дубом, но он отрок знаешь кого ... О-о-о! Так что сиди и не вякай". P.S. Грустно всё это. Но будем все-таки оптимистами.

1 ) Определим количество триоксида серы ( или оксида серы(VI) ): n(SO3) = N(SO3) / Na = 3,01 * 1023 / 6,022 * 1023 = 0,5 моль где Na = 6,022 * 1023 - число Авогадро 2 ) По уравнению реакции определим объём оксида серы (IV): .. Х л .............. 0,5 моль 2 SO2 + O2 = 2 SO3 2 моль ............ 2 моль 22,4 л/моль 44,8 л Х / 44,8 = 0,5 / 2 V(SO2) = Х = 44,8 * 0,5 / 2 = 11,2 л

Схема электролиза раствора сульфата калия: А(+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 |1| - окисление К(-): 2 H2O + 2e ---> 2 ОH- + Н2 |2| - восстановление -------------------------------------- 2 H2O --эл. ток--> 2 Н2 + O2 Т.о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород. По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с. V(H2) = I * t * Vэ(H2) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л V(O2) = I * t * Vэ(O2) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л m(H2O) = I * t * Mэ(H2O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г

Х г .................................. 112 л 2 Na ... + ... 2 H2O ... = ... H2 ... + ... 2 NaOH 2 моль ............................. 1 моль 23 г/моль ......................... 22,4 л/моль 46 г ................................. 22,4 л Х / 46 = 112 / 22,4 Х = 46 * 112 / 22,4 = 46 * 5 = 230 г

Моляльная концентрация этилового спирта в растворе: b = m(C2H6O) / [ M(C2H6O) * m(H2O) = 92 / ( 46 * 1,5 ) = 1,333 Изменение температуры кристаллизации: dt = K * b = 1,86 * 1,333 = 2,48 Температура замерзания раствора: t = t(H2O)_зам - dt = 0 - 2,48 = - 2,48 oC По закону Вант-Гоффа: W2 / W1 = ydt/10 = 340/10 = 34 = 81 Скорость химической реакции снизится в 81 раз.

K3PO3 - такого соединения нет, есть только K2НPO3. Поэтому предполагаю, что имелось ввиду K3PO4 (фосфат калия) Запишем уравнение диссоциации 5 молекул фосфата калия 5 K3PO4 ---> 15 K+ + 5 PO43- Т.о. количество ионов будет равно 15 + 5 = 20 Диссоциация пирофосфорной кислоты (суммарное уравнение): H4P2O7 4 H+ + P2O74- Количество образующихся ионов k = 5 Изотонический коэффициент: i = 1 + a*(k-1) = 1 + 0,8*(5 - 1) = 4,2

К сожалению, биохимия для меня очень далека.

Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов). Заряд ядра атома Z = +[N(p+)] = + 17 Количество протонов N(p+) = 17 Количество электронов N(e-) = 17 Электронная формула (точки служат только для правильности отображения): Сl +17 .. ) .. ) .. ) ............ 2 .. 8 .. 7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Валентные электроны: 3s2 3p5 В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. Валентность 1 проявляется в следующих соединениях: - газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl) - хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-) - хлороводород HCl (или H-Cl) - хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl) В возбужденном сотоянии: 1 ) 3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1 3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне), следовательно валентность равна 3 Пример соединения: HClO2, Cl2O3 2 ) 3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2 5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне), следовательно валентность равна 5 Пример соединения: HClO3, Cl2O5 3 ) 3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3 7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне), следовательно валентность равна 5 Пример соединения: HClO4, Cl2O7

Исходные данные: Масса прокаленного и охлажденного бюкса m0 = 10,8386г. Масса бюкса с навеской mнав = 11, 3482г. Масса бюкса с навеской после 1-го высушивания m1 = 11,3257г. Масса бюкса с навеской после 3-го высушивания m3 = 11.3253г. Масса бюкса с навеской после 4-го высушивания m4 = 11,3252г. Сушку образца проводят до тех пор, пока разность веса бюкса с навеской не будет равной 0,0002 г. (ногда 0,0003 г). Проверим это условие: mнав - m1 = 11,3482 - 11,3257 = 0,0225 г > 0,0002 г m1 - m3 = 11,3257 - 11,3253 = 0,0004 г > 0,0002 г (препарат недосушен) m3 - m4 = 11,3253 - 11,3252 = 0,0001 г < 0,0002 г (препарат вышушен) Т.о. вес бюкса с навеской сухого препарата равен m4 = 11,3252 г. Масса исходного образца mобр = mнав - m0 = 11,3482 - 10,8386 = 0,5096 г Масса высушенного образца mвыс. обр = m4 - m0 = 11,3252 - 10,8386 = 0,4866 г Масса воды (или др. летучего вещества, из условия неясно, от чего высушивали) mвода = mобр - mвыс. орб = 0,5096 - 0,4866 = 0,0230 г Содержание воды в исходном образце: W(вода) = mвода * 100 / mобр = 0,0230 * 100 / 0,5096 = 4,51 % (масс.)

Я вот читаю и не могу понять одного. Во всех Comet-ах, Пемоксолях есть ПАВ (или точнее А-ПАВ). Эти самые А-ПАВ содержаться в Фейри. Тогда почему, если не учитывать загрязнение посуды частицами абразива, использовать для мытья посуды Comet и Пемоксоль можно, а Фейри по причине присутствия ПАВ нельзя? Где логика? Объясните с точки зрения коллоидной химии. И что там у Вас за эксперимент такой, если не секрет?

Na2[Cu(OH)4] + 4 HCl = CuCl2 + 2 NaCl + 4 H2O

1 ) Каталитическое окисление аммиака 2 ) Разложение дихромата аммония 3 ) Горение черного пороха 4 ) Окисление серы, угля в расплаве нитрата натрия или калия 5 ) Азвимодействие алюминия с иодом 6 ) Окисление этилового спирта, глицерина смесью перманганата калия и серной кислоты 7 ) Обугливание сахара концентрированно серной кислотой 8 ) "Фараоновая" змея (рецептов много, есть и очень простые) 9 ) Горение борэтилового эфира (получают при пожигании смеси 5 мл этилового спирта и 0,5 мл насыщенного раствора борной кислоты) и т.д

1 ) Определим количество хлорида олова: См(SnCl 2) = n(SnCl 2) / V(р-ра SnCl 2) n(SnCl 2) = См(SnCl 2) * V(р-ра SnCl 2) = 2 * (1/1000) = 0,002 моль 2 ) По уравнению реакции определи массу гидроксида натрия: ... X г ..... 0,002 моль 2 NaOH + SnCl 2 = Sn(OH)2 + 2 NaCl ... 80 г .... 1 моль Х / 80 = 0,002 / 1 m(NaOH) = 80 * 0,002 / 1 = 0,16 г 3 ) Определим массу 10% раствора гидроксида натрия, в которой содержится 0,16 г NaOH: W(NaOH) = m(NaOH) * 100 / m(р-ра NaOH) m(р-ра NaOH) = m(NaOH) * 100 / W(NaOH) = 0,16 * 100 / 10 = 1,6 г 4 ) Опредлим объём 10 % раствора гидроксида натрия: V(р-ра NaOH) = m(р-ра NaOH) / d420 = 1,6 / 1,109 = 1,44 мл где d420 - плотность раствора гидроксида натрия

Как вариант: 1 ) Дегидротация спирта СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН --[H2SO4 конц], t--> CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + H2O 2 ) Гидрогалогенирование пентена-1 CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + HBr ---> CH3-CH2-CH2-CH(Br)-CH3 3 ) Дегидрогалогенирование 2-бромпентана CH3-CH2-CH2-CH(Br)-CH3 + KOH (спирт. р-р) ---> CH3-CH2-CH=CH-CH3 + KBr + H2O

1) Fe2S3 + 6HCl --> 2 FeCl3 + 3 H2S 2) 2 HCl + Na2SO3 --> H2SO3 + 2 NaCl P.S. Правда я думаю, что сульфида железа (III) в природе не существует. По поводу второй реакции, сернистая кислота при образовании будет разлагаться по уравнению: H2SO3 SO2 + H2O, причем в сильнокислых растворах равновесие будет смещено в сторону образования SO2.

Получение карбоната калия (средняя соль) 2 KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2 H2O 2 K+ + 2 OH- + H2CO3 = 2 K+ + CO32- + 2 H2O 2 OH- + H2CO3 = CO32- + 2 H2O Получение гидрокарбоната калия (кислая соль) KOH + H2CO3 = KНCO3 + H2O K+ + OH- + H2CO3 = K+ + НCO3- + H2O OH- + H2CO3 = НCO3- + H2O

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 Zn + 2 H+ + 2 Cl- = Zn2+ + 2 Cl- + H2 Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2 Cu(OH)2 + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O Cu(OH)2 + 2 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2 + 2 H+ = Cu2+ + 2 H2O