psb

1 ) Определим теоретический объём водорода, необходимый для восстановления глюкозы из уравнения реакции: СH2OH-[CH(OH)]4-CH=O + H2 ---> СH2OH-[CH(OH)]4-СH2OH или C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6 90 г .......... Х л C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6 1 моль ...... 1 моль 180 г/моль . 22,4 л/моль 1 * 180 = .. 1 * 22,4 = = 180 г ..... 22,4 л 90 / 180 = Х / 22,4 V(H2)теор = Х = 22,4 * 90 / 180 = 11,2 л 2 ) Из выражения f = V(H2)теор * 100 / V(H2)пр определим, какое количество водорода потребуется для восстановления на практике: V(H2)пр = V(H2)теор * 100 / f = 11,2 * 100 / 90 = 12,44 л

Вы что, сейчас Коммуняка эту тему раздует так, что всем мало не покажется.

Смотря какой чистоты.

Можно купить набор "Юный химик". Его вполне хватит для опытов по неорганической химии. Для примера: http://www.chip-dip.ru/product0/9000031624.aspx Но есть и более дешевые наборы.

При V(HCl) = 0 мл Концентрация катионов OH- в растворе будет обусловлен диссоциацией слабого электролита - гидроксида аммония: NH4OH NH4+ + OH- [ OH- ] = [ Kд(NH4OH) * Cм(NH4OH) ]1/2 = [ 1,8*10-5 * 0,1 ]1/2 = ... моль/л рОН = - lg[ OH- ] = ... pH = 14 - pOH = ... При V(HCl) = 25 мл Объём полученного раствора приблизительно будет равен V = 10 + 25 = 35 мл = 0,035 л При добавлении к раствору гидроксида аммония раствора соляной кислоты протекает реакция нейтрализации: NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O причем, соляная кислота была взята в реакцию в избытке. Количество хлорида аммония и соляной кислоты в растворе: n(NH4Cl) = V(NH4OH)*Cм(NH4OH) / 1000 = 10 * 0,1 / 1000 = 0,001 моль n(HCl) = [ V(HCl)*Cм(HCl) - V(NH4OH)*Cм(NH4OH) ] / 1000 = [ 25*0,2 - 10*0,1]/1000 = 0,004 моль Концентрация хлорида аммония и соляной кислоты в растворе: См(NH4Cl) = n(NH4Cl)/V = 0,001 / 0,035 = 0,029 моль/л См(HCl) = n(HCl)/V = 0,004 / 0,035 = 0,114 моль/л В присутствии сильной кислоты гидролиз соли практически не протекает, поэтому концентрация катионов водорода в полученном растворе обусловлена диссоциацией сильной соляной кислоты: HCl ----> H+ + Cl- Без учета ионной силы раствора концентрацию катионов водорода и водородный показатель можно определить как: [H+] ~ Cм(HCl) = 0,114 моль/л рН = - lg[H+] = 0,94 Учитывая ионную силу раствора: I = 0,143 fH+ = 0,729 aH+ = fH+ * [H+] = 0,729 * 0,114 = 0,0831 моль/л рaH+ = - lg(aH+) = - lg(0,0831) = 1,08 Формулы для вычисления I, fH+(или гамма H+) приведены в энциклопедии http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1181.html Для V(HCl) = 40; 50 и 150 мл рассуждения аналогичные.

Что за суперэкстрим?

Т.к. я имею некоторый опыт общения с автором этой темы, то от дальнейшей дискуссии я благоразумно воздержусь.

Точно знаю, что воду на ТЭЦ умягчают. Для этого там стоит каскад ионообменных фильтров.

Стоп. Никто бесплатно не работает. Полная ставка инженера – это 40 раб. часов в неделю, т.е. 5 дн * 8 часов. Т.о. инженер работает с 8-00 до 17-00 и за это рабочее время получает з/п (о её размере – это другой разговор). Профессорско-преподавательский состав работает за ставку – количество часов за год (или семестр). В эти часы входят: проведение занятий (практических, лабораторных) + лекции + проверка работ (контрольных, самостоятельных) + подготовка к лекциям + консультации + и.т.п (здесь тоже умолчу о делении этих часов по видам деятельности – это совсем другая история). Как я уже говорил, в период до сессии действует правило «Не делай до сессии то, что можно сделать в сессию». Поэтому все долги сдаются в короткий промежуток времени. У хорошего преподавателя время для сна сильно сокращается до 2-4 часов, т.к. приходится проверять все сданные долги. Я не спорю, но предположим в группе из 25 человек к моменту сессии наблюдается следующая картина: 3 человека полностью всё сдали; 7 человек выполнили объём работы, определяемый учебным планом, на 50% и более 10 человек выполнили объём работы на 10 – 50% 5 человек выполнили объём работы менее 10% И вот Вам сдали все свои долги, т.е. необходимо проверить в среднем около 700 задач и принять около 70-80 отчетов по лабораторным работам. Если человек сделал 95% от объёма работы, то вполне можно закрыть глаза на недостающие 5% и обратить внимание на тех, у кого этот показатель не превышает 50%. А таких 15 * 100 / 25 = 60 %. Но я еще раз повторяюсь – это мое личное мнение. А Вы сами были в роли преподавателя, когда Вас постепенно окружает кольцо из 8-10 студентов. Окрики спасают, но не надолго (всем же надо сдавать работы). А в окружении этого кольца постепенно увеличивается концентрация углекислого газа, начинает болеть голова и происходит помутнение сознания (у меня был такой случай в жизни). Так что каждый преподаватель вправе самостоятельно решать требовать 100% выполнение учебного плана или только 95%. Но все-таки я считаю, что 95% куда гораздо лучше схемы: 0 % + взятка --> зачет, экзамен или диплом.

У нас в университете другая практика. Каждый инженер составляет расписание для отработки лабораторных работ. Студент, который хочет отработать лабораторную работу (по общей и неорганической химии), предварительно договаривается с инженером, приходит в указанное время и отрабатывает работу. И никакой оплаты. Однако, как правило применяя формулу «Не делай сегодня то, что можно сделать завтра», студенты наплывом идут отрабатывать лабораторные работы за неделю до начала сессии и во время сессии. Поэтому приходиться трудно всем: и студентам, и инженерам, и преподавателям. С другой стороны (но я говорю только за себя) все мы люди и с нами может случиться всякое. Если студент не был на 1 – 2 лабораторных работах из 8, то можно ограничится только написанием отчета по лабораторной работе без её отработки. Тоже самое, если из положенных 50-60 задач для самостоятельной работы не сделано 5-10 задач, то я тоже не думаю, чтобы из-за это ставить незачет.

Ну, вот опять. Вы что подразумеваете, что я не умею думать, наивен и глуп? Я не пытаюсь Вас делать желтым, красным или ещё каким-либо. Оставайтесь таким, какой Вы есть. Я прошу у Вас только одного – быть вежливым при общении на форуме. Со своими друзьями за стенами ВУЗа, родителями, родственниками, девушкой можете строить своё общение как Вашей душе будет угодно. В своих сообщениях Вы используете только нормативную лексику, в отличие от автора данной темы http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=5726&hl= , но от этого Ваши оскорбления не становиться более приятными.

Интересно, откуда Вам известно, как я смотрю на эти понятия? Я, например, обратил внимание на «очень хороший … просто здесь, на форуме, он играет в этакого экстремиста-максималиста». Обратите внимание ещё на то, что оскорбление женщины – это первый признак слабости мужчины. А заливать песенку, что я чистый, белый и пушистый на форуме может каждый – благо проверить тяжело. Поэтому приходиться оценивать всю Вашу чистоту по Вашим высказываниям, в которых Вы периодически показываете Вашу не совсем чистую, но возможно и честную, сущность. Я понимаю, что в рамках форума «Курилка» можно обсуждать практически всё, но при этом не стоит забывать о правилах общения и быть взаимовежливыми. Уважаемые модераторы и администрация форума! Может быть Вы как-то донесёте товарищу Коммуняке об уважительном отношении к форумчанам и к Марии Склодовской-Кюри? Уже от откровенного хамства не знаешь куда и деться. Я понимаю, что для Коммуняки авторитет только его отражение в зеркале, но всё-таки попробовать может быть стоит.

Кто ещё считает, что -

Я тоже не пользуюсь «Калгоном», предпочитаю средства для удаления накипи (использую их 1 - 2 раза в год). Еще терпеть не могу распространителей бытовой химии и средств личной гигиены компании «Amway», особенно после их утверждения, что «концентрированный» стиральный порошок неким высокоуважаемым НИИ был признан (далее сам не могу понять, поэтому привожу так, как слышал) «детским питанием». Предложил однажды: «Я покупаю у Вас банку чудо-порошка, а Вы на моих глазах его съедаете». Человек почему-то отказался, толи вера в НИИ и компанию «Amway» слаба, толи видимо не до конца мозги в фирме промыли.

Ничего не понял. Т.е. в каждом разделе форума для профессионалов будет создан отдельный раздел «Помощь» куда будут сливаться все вопросы школьной программы? Тогда несколько не состыкуется с желаниями форумчан – освободить раздел «Химия для профессионалов» от школьных задач. А куда перемещать тех, кто пишет не туда? И что понимается под «бытовым уровнем», вопросы типа, как вывести чернильного пятно с блузки? С учетом вышесказанного я воздержусь от голосования.

Пример: Li0 ........... - e ---> Li+ 1s2 2s1 ................. 1s2 2s0 F0 .................. + e ---> F- 1s2 2s2 2p5 ............... 1s2 2s2 2p6

Ну не всех уж прямо и отпугивает, меня даже очень привлекает, есть что почитать. На некоторых разделах неделями нет никакого оживления. А тут как сессия – так штук по 40 – 60 за день.

Вот, например, тема, http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14772&st=0 Профессиональная ситуация, обсуждай – не хочу. Но что дало это обсуждение? Весь народ плавно ушел в сторону низкий водородный показатель и возможность окисления иодидов кислородом воздуха. А ведь практика показала, что при проведении анализа с рекомендуемым рН=4,5 (по стандартизованной методике) и при рН= 2 – 3 величина расхождения (т.е. выделившегося йода при окислении иодида кислородом) в определении свободного хлора была меньше в 30 - 100 раз от результата анализа. И помочь решить эту ситуацию (ну не считая общей фразы – ищите окислитель), я думаю на форуме не в силах. Просто надо видеть её своими глазами, и даже если можно сказать, пощупать своими руками, чтобы докопаться до правды. Так же если сейчас любой аспирант начнет задавать очень узко направленные вопросы по теме своей диссертации вероятность, что он получит ответ будет менее 3%. Просто химия наука многогранная. То же самое явление наблюдается на chemport.ru. В большинстве тем можно просто отправить человека почитать литературу, а можно и поделиться знаниями. Просто туда «идут» в основном люди с 1, 2, 3 курсов ВУЗов, а на xumuk.ru начиная с 7 класса и заканчивая 3 курсом ВУЗа. IMHO: Сужу на форуме в разделе «Помощь», решаю и буду решать задачи по мере своих возможностей.

ПОЛНОСТЬЮ ПОДДЕРЖИВАЮ! ЗОЛОТЫЕ СЛОВА

Всё камушки кидаем в мой огород?

Но вроде бы для этого и существует раздел "Помощь"

1 ) Определите массу раствора m(p-pa) = 100 + 7,35 = ... г 2 ) Определите массу калия в дихромате калия: m(K) = 2 * M(K) * m(K2Cr2O7) / M(K2Cr2O7) = ... г где M(K), M(K2Cr2O7) - молярные массы веществ, г/моль m(K2Cr2O7) = 7,35 г - масса дихромата калия 3 ) Определите массовую концентрацию ионов калия: W(K) = m(K) * 100 / m(p-pa)

Укажите откуда Вы, и попробуйте кинуть кличь на форуме. Возможно, кто-нибудь на форуме проживает с Вами в одной местности и поможет достать 10 – 20 грамм трилона Б для благой цели.

E0(Al3+/Al) = - 1,66 В E0(Zn2+/Zn) = - 0,76 В E0(Ag+/Ag) = 0,80 В

Лично я бы сделал следующее (с использованием тех веществ, которые можно достать): 1 ) Механическая полировка поверхности в доступных местах; 2 ) Обработка в концентрированном растворе тиосульфата натрия (используется для приготовления фиксажа в фотографии), возможно при температуре 60 – 70 град С; 3 ) Восстановление серебра предложенным методом (алюминий + карбонат натрия + хлорид натрия). Но это всего лишь IMHO (In my humble opinion).