psb

MatesMKS, как проделаете эту операцию, напишите, что у Вас получилось.

Как тогда Вы представляете себе протекания электрохимической реакции в системе: сплав серебра + диэлектрик (странный налет) + алюминиевая фольга? И в дополнительно еще Ваш совет: Где непосредственный контакт алюминия с серебром?

Похоже на налет труднорастворимого фосфата серебра. А проба на кольце какая стоит? Думаю фокус с восстановлением водородом (алюминиевая фольга + карбонат натрия + хлорид натрия) здесь не поможет, но попробуйте – хуже ему от этого уже не будет.

А как насчет рН = 2 - 3 при нейтрализации и подкислении пробы воды раствором серной кислоты и определяемое по универсальной индикаторной бумаге? Тут вообще не факт, что в сточной воде присутствуют кислородсодержащие кислоты хлора и их производные.

Да, перспектива хорошо зарабатывать, занимаясь "халтурой" (с точки зрения науки), есть всегда - никто не спорит. А вот перспектива более или менее хорошо зарабатывать, занимаясь наукой, может замаячить ближе к пенсионному возрасту.

Жуть какая. А описание окраски (оттенок, насыщенность окраски) или фотографию этой воды после добавления аммиачно-буферного раствора можете поместить?

Что могу сказать – плачевно.

Какая хорошая школа. В лучшем случаи обычно в школе можно найти 3% спиртовой раствор йода, денатурат, и натрий (окисленный на половину). Спасибо Васе Химикату, который наглядно показал, что химику капельницы нужно не только для того, чтобы насморк лечить. Бутыли с реактивами храниться в лаборатории на полках. Теоретически студенту необходимо лишь только повернуть голову, но я думаю, что их мало интересует какая концентрация раствора реактива, с которым они проделывают опыт. И слава богу, у меня даже мысли не было что Вы такое можете сделать. Но мне иногда приходилось наблюдать следующее: В растворе перманганата калия в основном уже осталась после реакции с восстановителем диоксид марганца, Раствор серной кислоты подозрительного красного цвета от индикатора, В растворе сульфата меди наблюдается осадок гидроксосульфата меди (II), В растворе соляной кислоты наблюдается выделение газа, при реакции с медной стружкой (видимо кто-то решил приготовить «царскую водку») Сульфат цинка упорно не хочет реагировать со щелочью, т.к. в пробирке со щелочью было проведено титрование щелочи раствором кислоты в присутствии фенолфталеина.

Спасибо.

А чуть по подробнее, особенно в чём специфика?

Бабушки, сидящие на лавочке, иногда ох как много знают ... Я хотел, чтобы Вы обратили внимание на это: А все остальное - это лишь современное состояние науки в России ( Москва не в счет).

Вот терпеть не могу этих разговоров. На работе разговоры «Все мужики - …», «Все женщины - …» стараюсь пресекать на корню. И у мужчин и у женщин есть свои сильные и слабые стороны, надо просто стараться использовать свои сильные стороны. С другой стороны монотонную работу тоже кому-то надо выполнять. А в химии очень много монотонной работы, будь ли это получения ряда новых соединений или изучение свойств систем. В другой стороны возьмем Comrade Коммуняка. Вот он закончит через 3 года университет, поступит в аспирантуру, ну будет получать (по сегодняшним меркам) 3000 – 4000 рублей в месяц. Через 2,5 года, а для органиков это практически нереальный срок, поэтому через 3 - 3,5 года защитит кандидатскую диссертацию. Что же после защиты может предложить университет. К примеру, 0,33 ставки ассистента + 0,25 ставки инженера + 0,25 ставки по НИЧ. А эквивалент Ваших стараний в денежном выражении будет где-то 5000 – 6000 руб. И так надо проработать лет 5, чтобы прейти в категорию преподаватель (или старший преподаватель) Через 5-7 лет после защиты диссертации, когда объём Ваших публикаций достигнет определенного объёма, Вы сможете поступить в докторантуру. Возможно, после защиты или перед ней женитесь (хотя есть доля вероятности, что он женоненавистник и поэтому останется холостяком). Не знаю, как в Волгограде, но содержать семью даже из двух человек на з/п 6000 руб. очень тяжело, поэтому как «кормильцу» семьи Вам нужно что? Правильно, вторая работа. Но, к сожалению, вторая работа отнимает время от науки и установленный выше срок 5-7 лет поступления в докторантуру сдвинется вправо. И по причине финансов, которые в науке поют не только романсы, но и арии, все меньше мужчин занимаются научной работой. P.S. А как на счет капельки вежливости при общении на форуме?

Как я понял, у Вас сильнощелочная среда. Могу предположить, что при добавлении раствора А среда остаётся щелочной, т.к. ёмкости прибавленного ацетатного буферного раствора недостаточно для нейтрализации щелочности (свободно и общей) пробы. А окислитель не взаимодействует с иодидом калия в щелочной среде. Это хорошее предположение, к хлоритам ещё можно добавить хлораты и перхлораты, т.к. стандартные электродные потенциалы полуреакций восстановления их до анионов Cl- в кислотной и щелочной средах равны: ----------------------------------------------------------- Среда ........... хлорит ...... хлорат ...... перхлорат ----------------------------------------------------------- кислая ........... 1,56 В ...... 1,45 В ....... 1,38 В щелочная ....... 0,77 В ...... 0,63 В ....... 0,56 В ----------------------------------------------------------- Т.о. хлорит, хлорат и перхлорат могут окислять иодид-ион в кислой среде, но в щелочной, при низкой концентрации окислителя окисление иодид-иона может не протекать.

За бюретками прошу в гости к аналитикам. А в курсе общей и неорганической химии бюретка используется только в двух - трех работах. А 80 – 90 % реакций по данному курсу проводятся в пробирках.

Не знаю как у Вас в университете, а у нас инженер готовит и хранит растворы в бутылях (ёмкостью около 1 - 3 л), на которых написаны наименование вещества и его концентрация в растворе. По мере необходимости инженер из этих бутылей доливает растворы в капельницы, предназначенные для работы студентов на лабораторных работах (общая и неорганическая химия). На капельницах нанесена только формула вещества. А вот, что студенты иногда проводят реакции в капельницах, ну тут уж извините …

Вариант один. Узнать с каких цехов сточные воды поступают в данный колодец и главное, что приблизительно они туда сбрасывают (т.е. рассмотреть химико-технологическую схему производства). И может тогда станет более ясно, чем в кислой среде окисляется иодид (упорно ищем окислитель, у которого окислительно-восстановительный потенциал в кислой среде больше 0,54 В). В общем, становитесь Мисс Марпл и вперед. А еще, если не трудно или, даже сказать, возможно приведите: 1 ) Состав раствора А (количественный); 2 ) рН и щелочность (мг КОН/л) анализируемой воды (в исходном состоянии); 3 ) Как технолог делает анализ на присутствии свободного хлора в воде (объём пробы воды, объём приливаемого раствора А).

Попробуйте мерить интенсивность окраски не по аквакомплексу меди (II), а по аммиакату меди(II). Приблизительно метод определения такой: Колориметрическое определение меди Реактивы и приборы: 1 ) Сульфат меди пятиводный 2 ) Серная кислота, раствор 1:4 3 ) Аммиак, раствор 1:1 4 ) Стандартный раствор меди, Т(Cu) = 5 мг/мл От 19,64 до 19,65 г сульфата меди поместить в мерную колбу на 1000 мл, добавить около 200 мл воды и 15 мл раствора серной кислоты. Объём полученного раствора довести до 1000 мл. 5 ) Колбы мерные, ёмкостью 100, 1000 мл 6 ) Бюретка, ёмкостью 25 мл 7 ) Мензурка на 25 – 50 мл Приготовление стандартной шкалы: В шесть пронумерованных мерных колб, ёмкостью 100 мл добавить из бюретки 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0 мл стандартного раствора меди. В каждую колбу добавить по 5 мл раствора серной кислоты, около 20 мл дистиллированной воды, и затем добавить (осторожно при частом перемешивании, чтобы не было выброса раствора) по 30 мл раствора аммиака. Полученные растворы охладить до комнатной температуры и довести объёмы полученных растворов в каждой колбе дистиллированной водой до метки (до 100 мл). Полученные растворы перенести в пронумерованные колориметрические пробирки. Концентрации меди в полученных растворах 0,05 – 0,10 – 0,15 – 0,20 – 0,25 – 0,30 мг/мл. Выполнения определения. Аликвоту анализируемого раствора поместить в мерную колбу на 100 мл, добавить около 20 мл дистиллированной воды. Затем осторожно добавить 30 мл раствора аммиака. Полученный раствор охладить до комнатной температуры и довести его объём дистиллированной водой до 100 мл. Часть полученного раствора перенести в колориметрическую пробирку и сравнить окраску полученного раствора со стандартной шкалой. Если будут проблемы при выборе аликвотной части анализируемого раствора и определению концентрации ионов меди в нём, то могу помочь. Когда наладите фотоэлектрический колориметр можно переделать метод определения концентрации не визуально, а инструментально (по оптической плотности раствора). Есть другие методики определения меди, например с диэтилдитиокарбоматом натрия.

В большинстве случаев при выполнения опытов на лабораторных работах самим школьником для солей 3 – 5 %, для кислот и щелочей 5 – 10 %. А вообще как лаборанты в школе готовят реактивы – это отдельная песня. Мне как-то понадобился раствор с более или менее известным титром для дальнейшего титрования (в рамках работы кружка). Если оставить все подробности позади и сказать короче раствор был приготовлен с точностью плюс – минус килограмм и плюс - минус литр.

Единственное знаю, что в состав автошампуней входят: ПАВ (до 35% для концентратов); карбоксиметилцеллюлоза; триполифосфат натрия; силикат натрия; полиакриламид; спирт (этиловый, изопропиловый). Рецептуры у меня нет.

За счет увеличения окислительно-восстановительного потенциала неизвестного вещества "Х". Из простых веществ можно предположить монохлорамин или дихлорамин, но обнаружение вещества "Х" с помощью хроматографии только после подкисления не очень хорошо связывается. Возможно это производное хлорамина, например, хлорамин Б. А по времени удерживания где стоит пик вещества "Х" и между какими известными веществами? А технолог определил с помощью раствор А содержание свободного хлора в этой пробе? И еще можно узнать количественный состав этого раствора А?

Главное, чтобы у Вас рН = 4,5, а то так и будете нитрит-ион определять, как свободный хлор.

Вот нашел методику определения свободного хлора при исследования качества воды в поверхностных водоёмах (предел обнаружения 0,05 мг/л при объёме пробы 500 мл). Определению не мешают озон, нитриты. Реактивы 1 ) Иодид калия. При подкислении не должен выделять йода. 2 ) Тиосульфат натрия, 0,1; 0,01; 0,005 н растворы 3 ) Серная кислота, разбавленный (1:4) раствор 4 ) Уксусная кислота, 1М раствор (60 мл ледяной уксусной кислоты разбавляют до 1 л дистиллированной водой) 5 ) Ацетат натрия, 1М раствор ( 136,1 г СН3СООNa * 3 H2O растворяют и разбавляют до 1 л дистиллированной водой) 6 ) Буферный раствор рН 4,5. В мерную колбу, ёмкостью 1 л добавляют 102 мл 1М раствора уксусной кислоты и 98 мл 1М раствора ацетата натрия и доводят объём раствора до метки дистиллированной водой. 7 ) Крахмал, 0,5% раствор. Ход определения В коническую колбу добавляют 0,5 г йодида калия, растворяют его в 2 мл дистиллированной воды, затем добавляют буферный раствор в количестве, равном приблизительно полуторной величине щелочности анализируемой воды (щелочность определяют в отдельной пробе дехлорированной тиосульфатом воды). После чего добавляют 500 мл исследуемой воды. Колбу закрывают пробкой и помещают в темное место. Через 5 минут выделившийся йод оттитровывают 0,005 н раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски, быстро прибавляют 1 мл 0,5% раствора крахмала и титруют раствором тиосульфата до исчезновения синей окраски. Концентрацию активного хлора (мг/л) определяют по формуле: X = A * K * 0,177 * 1000 / V где: А - количество 0,005 н раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование, мл К - поправочный коэффициент к титру раствора тиосульфата натрия 0,177 - количество хлора, эквивалентное 1 мл 0,005 н раствора тиосульфата натрия, мг V - объём пробы воды, взятой для анализа, мл. Надеюсь, что Вам это поможет.

Вот здесь, по-моему ошибка, т.к. при таком значении рН иодид-ионы начинают окисляться нитритами. А при рН = 4,5 нитриты уже не мешают определению.

МВИ основана на следующих реакциях? Cl2 + 2 NaI = 2 NaCl + I2 I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6 (индикатор - крахмал) А чем подкисляем пробу и в каком количестве?

Думаю что с раствором А всё понятно, если принять во внимание, что в его состав входят: а ) иодид калия или натрия; б ) ацетатно-буферный раствор (ацетат натрия + уксусная кислота); в ) крахмал. Предполагаю, что был подобран такой ацетатно-буферный раствор, в среде которого возможно протекания реакции окисления иодид-иона свободным хлором: 2 I- + Cl2 --> I2 + 2 Cl-, но окисление в присутствие нитритов невозможно. I- + NO2- --/--> (при рН около и больше 7). А вот здесь не очень понятно, какой методикой выполнения измерений (МВИ) пользуетесь Вы. В питьевой воде свободный хлор определяют хемилюминесцентным методом по МУК 4.1.965-99, но там диапазон концентраций от 0,01 до 2,0 мг/л (конечно возможно и разбавить исходную пробу дистиллированной водой). Может вся причина кроется в МВИ?