psb

Мне (да и думаю что не только мне) недели 3 тому назад раз пришло сообщение. Содержание сообщения было типа «Помоги мне» и ссылка. А по ссылке выходишь на очередной порносайт. Вопрос: «Как оповестить модератора в этом случаи?»

Изменение энергии Гиббса Дельта G = - n*F*E = - 1 * 96500 * 1,132 = - 109238 Дж/моль = - 109,23 кДж/моль Паксимальная полезная работа, совершаемая элементом: Ам' = - Дельта G = 109,23 кДж

1 ) В первой склянке происходит поглащение ацетилена: HС**CH + 2 [Ag(NH3)2]OH + 2 H2O --> Ag-C**C-Ag + 4 NH4OH ** - тройная связь Допускаем, что аммиак практически не отгоняется из раствора, тогда масса ацетилена в смеси равна m(C2H2) = 1,95 г Определим объём ацетилена при н.у. и его объёмную долю в смеси: V(C2H2) = Vm * m(C2H2) / M(C2H2) = 22,4 * 1,95 / 26 = 1,68 л WV(C2H2) = V(C2H2) / Vгаз. см. = 1,68 / 3,92 = 0,429 2 ) Во второй склянке идет поглащение этилена: CH2=CH2 + Br2 --> CH2Br-CH2Br Масса этилена m(C2H4) = 0,7 г Определим объём этилена при н.у. и его объёмную долю в смеси: V(C2H4) = Vm * m(C2H4) / M(C2H4) = 22,4 * 0,7 / 28 = 0,56 л WV(C2H4) = V(C2H4) / Vгаз. см. = 0,56 / 3,92 = 0,143 3 ) Объёмная доля этана: WV(C2H6) = 1 - [WV(C2H2) + WV(C2H4)] = 1 - [0,429 + 0,143] = 0,428

1 ) Масса сульфата натрия в растворе: m(Na2SO4) = m(Na2SO4 p-pa) * W(Na2SO4) / 100 = 71 * 6 / 100 = 4,26 г 2 ) По уравнению реакции определим массу хлорида бария: х г ............... 4,26 г BaCl2 ... + ... Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl 1 моль ......... 1 моль 208 г/моль ... 142 г/моль 208 г ............ 142 г х / 208 = 4,26 / 142 m(BaCl2) = х = 208 * 4,26 / 142 = 6,24 г 3 ) Масса раствора хлорида бария: m(BaCl2 p-pa) = m(BaCl2) * 100 / W(BaCl2) = 6,24 * 100 / 4 = 156 г

Красивая реакция, лично мне очень нравится (правда для обнаружения Co2+ она не очень надёжная): CoCl2 + 4 KSCN --> K2[Co(SCN)4] + 2 KCl

А разве там температура при абсорбции не 30 - 40 0С?

С аммиаком образуются амины: R-OH + NH3 --[Al2O3]--> H2O + R-NH2 (и ещё образуются вторичные и третичные амины) С ангидридами образуются сложные эфиры: R-OH + (R1-CO)2O --> R1-CO-O-R + R1-COOH

Хлорид цинка образован слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой HCl, подвергается гидролизу по катиону в 2 ступени. Реакция раствора соли кислая (pH

Сульфат аммония подвергается гидролизу (NH4)2SO4 + 2 H2O 2 NH4OH + H2SO4 NH4+ + H2O NH4OH + H+ Константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=10-14/1,8*10-5 = 5,55*10-10 Степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,55*10-10/0,05]0,5 = 1,05*10-4 [Н] = h*См = 1,05*10-4*0,05 = 5,27*10-6 моль/л рН = - lg[H] = - lg(5,27*10-6) = 5,3 С ростом температуры изменяется значение констант диссоциации. Так для воды Kw: при 0 0С .... Kw = 0,114 * 10-14 при 25 0С .... Kw = 1,008 * 10-14 при 40 0С .... Kw = 2,919 * 10-14 при 60 0С .... Kw = 9,614 * 10-14 при 100 0С .... Kw = 59,0 * 10-14 При повышении температуры водородный показатель (рН) будет снижаться. Если предположить, что константа диссоциации гидроксида аммония не изменяется с температурой, то при 60 0С: - константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=9,6* 10-14/1,8*10-5 = 5,3*10-9 - степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,3*10-9/0,05]0,5 = 3,3*10-4 - концентрация катионов водорода [Н] = h*См = 3,3*10-4*0,05 = 1,65*10-5 моль/л - водородный показатель рН = - lg[H] = - lg(1,56*10-5) = 4,78

2 СН4 --t--> C2H2 + 3 H2 C2H2 + H2O --[Hg2+]--> CH3-CH=O 2 CH3-CH=O --[ (C2H5O)3Al ]--> CH3-CO-O-C2H5

Глутаровая или пентандиовая кислота I-CH2-CH2-CH2-I + 2 KCN --> NC-CH2-CH2-CH2-CN + 2 KI NC-CH2-CH2-CH2-CN + 4 H2O + 2 HCl --> HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH + 2 NH4Cl

Вы просто посмотрите получше. Бывают темы полностью написаны на украинском языке, а бывают, что отдельные слова переведены, а остальные полностью написаны по-украински, только русскими буквами. И проблема то в том, что люди проживающие в России хотели бы им помочь, только возникает между ними языковой барьер. Что касается меня, я частенько решаю такие задачи, хотя мой словарный запас украинского языка измеряется набором слов и фраз, написанных на этикетках средств бытовой химии. Зачастую бывает так: что-то точно знаю, как перевести, а что-то догадываюсь по смыслу. Вот так вот. И уж точно никого и никогда я не выставляю дураками. Химия наука многогранная – здесь всем хватит места. И еще интересные моменты из контрольных работ: СaCO3 + 2 HNO3 = CaN2O6 + H2O + CO2 Вопрос: «В какой форме фосфор встречается в природе?» Ответ: «Фосфор в бывает разный – белый, черный и красный.» Не напоминает песенку «Девочки бывают разными ...»

Вспомнилось, насадка Дина-Старка от аппарата АКОВ почему-то именовалась насадкой Зины и Кларка. Только не спрашивайте почему.

И не классифицировал я его не как ляп, а как "ляп" (надеясь в душе, что это опечатка). Ну а пикамоль нанограмм родился сам собой, так сказать, "каталитической" помощи со стороны plick -а, за что ему от меня отдельное спасибо.

Это уже старо как мир. Еще помнится в своих книгах Перельман и его "ученики" обсуждали этот вопрос. Насколько помню Перельман активно использовал закон Архимеда.

Вот еще один "ляп": Ну а дальше просто песня ... Предлагаю для решения подобных заданий новую единицу измерения количества вещества пикамоль нанограмм (сокращение и условное обозначение её я еще не придумал). Тогда бы ответ можно выразить как: 6656 г * 109 / 6,022*1023 = 11*10-12 моль нанограмм = 11 пикамоль нанограмм. Шутка! Да, задачи всё дальше отдаляются от реальности.

1 ) HCOOH + HOCH3 ---> H2O + HCOOCH3 (метилформиат, метиловый эфир муравьиной кислоты) 2 ) CH3COOH + C2H5OH ---> H2O + CH3CO-O-C2H5 (этилацетат, этиловый эфир уксусной кислоты) 3 ) C2H5OH + HOCH3 ---> H2O + CH3-O-C2H5 (метилэтиловый эфир) 4 ) 2 HCOOH + Na2O ---> 2 HCOONa + H2O 5 ) HCOOH + NaOH ---> HCOONa + H2O

А что делать с людьми, которые, например, из Украины помещают свои темы, пытаясь их перевести на русский язык. Я иногда даже догадаться не могу, что хотят в задаче, прямо так и хочется у Vova, как некоторые слова переводятся. И ляпами назвать это нельзя (ну не виноваты люди, что русский язык у них перестали практически преподавать). Вот свежий пример, причем это еще самый лучший (бывало и такое, что даже под страхом смертной казни не поймешь, что от тебя хотят): «Использовши данные таблицы стандартной ентальпии создания Н298 сложить термохимическое уровнение роспада хичического сполучения на простые вещества. Росчитать массу сполучения, если при ее розложении выделяется или употребляется зазначеная в условии количество энергии: Kl 32.8кДж» Я перевел вот так: «Используя данные из таблицы стандартных энтальпий образования Н298 написать термохимическое уравнение распада химического соединения на простые вещества. Рассчитать массу соединения, если при его разложении выделяется (или поглощается) заданное в условии количество тепла: Соединение KI, Q = -32,8 кДж» Причём, то ли пропущен минус в конце, то ли я неправильно понял второе предложение, я не знаю. Если кто знает, как должно выглядеть правильно, напишите.

Дегидратирующие катализаторы (Al2O3, ThO2) при температуре ~ 400 0C направляют реакцию в сторону образования этилена: С2Н5ОН --400 0C--> СН2=СН2 + Н2О а при температуре ~ 250 0C направляют реакцию в сторону образования диэтилового эфира: 2 С2Н5ОН --250 0C--> С2Н5-О-С2Н5 + Н2О

Видимо появление подобных тем является верной приметой прихода весны.

А по подробнее … Что-то не понятно.

3 Ba(OH)2 + 2 Al(OH)3 = Ba3[Al(OH)6]2 гексагидроксоалюминат бария

Но самое страшное в школе – это отличницы, особенно золотые. По некоторым предметам их знания на оценку выше 3 баллов не тянут (это хорошо было видно когда ввели ЕГЭ и в школах стали проводить пробный экзамен), но … это надежда школы. Поэтому я всегда насторожено отношусь к ним.

1 ) Уравнение реакции ионного обмена: R-SO3H + NaCl --> R-SO3Na + HCl R-SO3H + Na+ --> R-SO3Na + H+ 2 ) Нормальная концентрация раствора хлорида натрия: Сн = 1 * См = 0,05 н 3 ) Из выражения для динамической обменной ёмкости (ДОЕ) катионита определим объём раствора хлорида натрия: ДОЕ = V(NaCl) * Сн * 1000 / V(КУ-2) V(NaCl) = ДОЕ * V(КУ-2) / (Сн * 1000) = 1,2 * 50 / (0,05 * 1000) = 1,2 л

Сначала раствор гидроксида натрия (травление металла). После травления поверхность металла будет серая от травильного шлама. Поэтому для ее осветления необходима дальнейшая обработка в растворе азотной кислоты. А механически удалить продукты коррозии Вы не пытались? Учтите, что при химической обработке коррозионные раковины с поверхности металла полностью не удаляются.