psb
-
Постов
447 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные psb
-
-
-
хоть город называйте
Видимо очень закрытая лаборатория, а возможно и город.
-
А как?
Придется Вам напрячь фантазию из-за отсутствия рисунка.
h1, h2 – перпендикуляры к отрезку, соединяющему вершину треугольника с точкой, лежащей на его противоположной стороне.
m – общая гипотенуза в прямоугольных треугольниках, лежащая на линии, соединяющей вершину треугольника с его противоположной стороной.
Получаем для каждого треугольника:
sin(?) = h1 / m
sin(?/3 - ?) = h2 / m
h2 / h1 = [m * sin(?/3 - ?)] / [m * sin(?)] = sin(?/3 - ?) / sin(?)
Т.к угол ? определён, то соотношение sin(?/3 - ?) / sin(?) = const, а следовательно и h2 / h1 = const, что и требовалось доказать.
-
Попытки найти: Научные работы институтов охраны труда ВЦСПС, вып. 42, 1966. не увечались успехом!
Нет ли у Вас скана этой НР?
Тут только библиотека Вам в помощь.
Сканированного изображения у меня нет, есть только рукописное описание приготовления индикаторных порошков (требовалось, когда работал лаборантом).
Приготовление индикаторного порошка на хлор.
Раствор А: В мерной колбе на 100 мл растворяют в дистиллированной воде 30,0 г бромида калия и 1,0 г карбоната калия. Объем раствора доводят до 100 мл дистиллированной водой
Раствор Б: (используется свежеприготовленный) 0,1 г флуоресцеина растворяют в 1 мл 10% раствора гидроксида калия.
Перед применением растворы смешивают. Для получения реактивного раствора аликвотную часть полученного раствора разбавляют в 6 раз дистиллированной водой.
Мелкопористый силикагель с размером зёрен 0,15 – 0,20 мм дважды кипятят в 6 н растворе соляной кислоты, затем промывают дистиллированной водой до отсутствия в промывных водах ионов хлора (проба с нитратом серебра). Промытый силикагель высушивают и прокаливают при температуре 700 град С в течение 30 – 60 минут.
Остывший силикагель пропитывают реактивным раствором из расчёта 0,4 мл на 1 мл сорбента, тщательно перемешивая лопаточкой до получения равномерной окраски. Пропитанный силикагель высушивают в сушильном шкафу при 100 град С при перемешивании до тех пор, пока зёрна силикагеля не перестанут слипаться.
Индикаторный порошок хранят в закупоренной склянке, в темноте. Срок годности – 4 месяца.
-
Какие вещества в ампулах от газоанализатора УГ-2?
Возможно следующее (без носителя):
ИП на сернистый ангидрид
KI, I2, HgI2, крахмал
ИП на оксиды азота
о-дианизидин, CH3COOH, этиловый спирт
ИП на хлор и другие отравляющие вещества...
KBr, K2CO3, KOH, флуоресцеин
Подробное описание можно найти в книге:
Научные работы институтов охраны труда ВЦСПС, вып. 42, 1966.
-
-
В этом задании меня интересует, что скрывается за "HFDYJ"?
Раньше предельное разбавление писали несколько по-другому, например:
1 : g = 1 : 10 000
Предполагаю, что 1000 мл/г можно записать как:
1 : V = 1г K+ : 1000 мл р-ра
Тогда нормальную концентрацию раствора KCl при данном предельном разбавлении можно определить как:
С(1/z KCl) = m(K+) / [M(1/z K+ * V) = 1 / [39 * 1] = 0,0256 н
-
Все равно категорически не понял! Что это за руда? Серный колчедан? Что это за таинственная "обработка" ("если после обработки ее...")? Обжиг? Или еще что-то? Если обжиг, то получается, скорее всего - Fe3O4. Да, эта штука будет титроваться марганцовкой, и некий смысл в условии появляется. Но содержание железа дано в Fe2O3 - это просто пересчет, обычный в аналитике, или там реально Fe2O3? Не слишком ли много получается допущений? В такой формулировке задача абсолютно не решаема.
Мне кажется, что здесь имелся в виду простой пересчёт содержания железа на Fe2O3.
А раз про обработку ничего не сказано, то можно не заморачиваться и решить по закону эквивалентов для прямого определения железа в соответствии с реакцией:
5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ --> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
n(1/z Fe) = n(1/z KMnO4)
m(Fe) / M(1/z Fe) = C(1/z KMnO4) * V(KMnO4)
m(Fe) = C(1/z KMnO4) * V(KMnO4) * M(1/z Fe) = 0,1 * (30/1000) * 56 = 0,1680 г
В пересчёте на Fe2O3:
m(Fe2O3) = m(Fe) * M(Fe2O3) / [2 * M(Fe)] = 0,1680 * 160 / [2 * 56] = 0,2400 г
-
Я надеюсь , что после этого не лишусь кухни?)
Лишитесь только надоедливых соседей и квартиры, зато приобретёте милую компанию серьёзных мужчин в погонах.
Так что кухня останется целёхонькой.
Шутка.
-
С(1/z H2SO4) = 2 * Cм(H2SO4) = 2*0,1 = 0,2 н
n(1/z H2SO4) = n(1/z BaCl2)
C(1/z H2SO4) * V(H2SO4) = m(BaCl2)/M(1/z BaCl2)
V(H2SO4) = m(BaCl2)/[M(1/z BaCl2) * C(1/z H2SO4)] = 1 / [(208/2) * 0,2] = 0,0481 л = 48,1 мл
-
Сколько грамм 4% раствора хлорида бария следует прибавить к раствору серной кислоты для получения 11.65 г сульфата бария?
Х г .................... 11,65 г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
208 г .................. 233 г
Х / 208 = 11,65 / 233
m(BaCl2) = Х = 208 * 11,65 / 233 = 10,4 г
Масса раствора хлорида бария:
m(p-pa) = m(BaCl2) * 100 / W = 10,4 * 100 / 4 = 260 г
-
Рассчитать изменения внутренней энергии при испарении 1г спирта при температуре его кипения, если удельная теплоты парообразования спирта 858,95 Дж\г, а удельный объем пара 607см3. объемом жидкости принебречь.
По первому закону термодинамики изменение внутренней энергии равно:
?U = Q - A
Для испарения 1 г спирта затрачивается теплота:
Q = qL * m = 858,95 * 1 = 858,95 Дж
Работа расширения при постоянном давлении:
A = p*(Vп - Vж) ~ р*Vп = 101,3кПа * 0,607 л = 61,49 Дж
Изменение внутренней энергии при испарении 1г спирта:
?U = Q - A = 858,95 - 61,49 = 797,46 Дж
-
6 Задача
Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.
Частично ответы можно найти в теме http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=35724
P.S. При правильном оформлении (с объяснениями и расчетами) решение данной задачи займет 7 - 10 печатных страниц.
-
8 Задача
Навеску буры Na2B4O7-10H2O в 6,2270г растворили в мерной колбе на 250,0мл. На 25,00мл полученного раствора расходуется 24,17мл соляной кислоты. Рассчитать нормальную концентрацию раствора соляной кислоты
Нормальная концентрация раствора буры:
С(1/z Na2B4O7) = m(Na2B4O7 * 10H2O) / [M(1/z Na2B4O7 * 10H2O) * Vp-pa]
С(1/z Na2B4O7) = 6,2270 / [(382/2) * 0,250] = 0,1304 н
Из закона эквивалентов определим концентрацию соляной кислоты в растворе:
n(1/z HCl) = n(1/z Na2B4O7)
C(1/z HCl) * V(HCl) = C(1/z Na2B4O7) * V(Na2B4O7)
C(1/z HCl) = C(1/z Na2B4O7) * V(Na2B4O7) / V(HCl) = 0,1304 * 25,00 / 24,17 = 0,1349 моль/л
-
3 Задача
Вычислить концентрацию моль/л растовра кислоты, если рН его равен 3,44, а степень диссоциации кислоты в этом растворе 3,36%.
HAn <--> H+ + An-
Концентрация катионов водорода:
[H+] = 10-pH = 10-3,44 = 3,63*10-4 моль/л
Концентрация кислоты в растворе:
См = [H+] / ? = 3,63*10-4 / 0,0336 = 0,0108 моль/л
-
7 Задача
Сколько граммов Н2С2О4-2Н2О надо взять для установки титра 1 Н раствора КОН методом отдельных навесок, чтобы на титрование полученных растворов расходовалось около 25мл устанавливаемого раствора?
n(1/z H2C2O4*2H2O) = n(1/z KOH)
m(H2C2O4*2H2O) / M(1/z H2C2O4*2H2O)) = C(1/z KOH) * V(KOH)
m(H2C2O4*2H2O) = C(1/z KOH) * V(KOH) * M(1/z H2C2O4*2H2O)) = 1 * (25/1000) * (126/2) = 1,575 г
-
5 Задача
Приведите в вещественной форме уравнения реакций хлорида бария с дихроматом калия. Как можно сдвинуть равновесие в реакции Cr2O7+H2O=2CrO4+2H в ту или другую сторону? С какой целью прибавляют ацетат натрия.
K2Cr2O7 + BaCl2 + H2O <-->> BaCrO4 + K2CrO4 + 2 HCl
Как можно сдвинуть равновесие в реакции Cr2O7+H2O=2CrO4+2H в ту или другую сторону?
Cr2O72- + H2O <--(+OH-)-->>> 2 CrO42- + 2 H+
Cr2O72- + H2O <<<--(+H+)--> 2 CrO42- + 2 H+
С какой целью прибавляют ацетат натрия.
CH3COONa + H+ --> CH3COOH + Na+
-
2 Задача
Как повлияет на растворимость оксалата кальция в присутствии в растворе KCl в концентрации 0,10М (ПР СаС2О4=2,6*10-9 степени)?
Определим ионную силу раствора. Практически она будет определяться исключительно концентрацией хлорида калия в растворе:
? = 1/2 * ?(См*z2] = 1/2 * [0,1*(+1)2 + 0,1*(-1)2] = 0,1
Коэффициенты активности (f) ионов Ca2+ и C2O42-:
-lg(f)=0,5 * z2 * ?0,5 / (1 + ?0,5)
fCa2+ = fC2O42- = 0,33
Запишем выражение для произведения растворимости CaC2O4 и определим растворимость (s) в присутствии хлорида калия:
CaC2O4 <--> Ca2+ + C2O42-
ПР = [Ca2+] * [C2O42-] * fCa2+ * fC2O42-
2,6*10-9 = s2 * 0,332
s = 1,55*10-4 моль/л
Растворимость оксалата кальция в воде можно определить как:
ПР = [Ca2+] * [C2O42-]
2,6*10-9 = s2
s = 0,51*10-4 моль/л
Т.о. растворимость оксалата кальция в 0,1 М растворе хлорида калия повышается приблизительно в 3 раза (солевой эффект).
-
1 Задача
150мл 20% раствора соляной кислоты (плотность 1,1г/мл) разбавили до 900мл. Определить молярную концентрацию полученной кислоты.
Масса 20% раствора кислоты:
m(р-ра HCl) = V(20% р-ра HCl) * p = 150 * 1,1 = 165 г
Масса HCl в 165 г 20% раствора:
W(HCl) = m(HCl) * 100 / m(р-ра HCl)
m(HCl) = m(р-ра HCl) * W(HCl) / 100 = 165 * 20 / 100 = 33 г
Молярная концентрация кислоты после разбавления:
См = m(HCl) / [M(HCl) * Vp-pa] = 33 / [36,5 * 0,900] = 1,005 моль/л
-
P.S. Небольшой офф-топ про СВЧ - на одном небезызвестном радио-форуме один дегенерат разобрал микроволновку, достал магнетрон на стол и стал с ним в комнате опыты проводить (без всякой защиты) - типа "Вах, как классно горит плазма над магнетроном" и потом "ой, чета башка болеть стала".
Так что будьте бдительны, товарищи, возможно, за стенкой вас облучают соседи
))А ссылку можно?
-
Вредно, очень вредно оставлять суп на балконе и без присмотра, особенно в общежитии. Можно остаться голодным. А режим питания, как известно, нарушать нельзя.
-
Дано:
mсм = 0,1426 г
m(Pt) = 0,0487 г
-------------------------------
W(Na2O) - ?, W(K2O)- ?
Определим массу гексахлорплатината(IV) калия K2PtCl6:
m(K2PtCl6) = m(Pt) * M(K2PtCl6) / M(Pt) = 0,0487 * 486 / 195 = 0,1214 г
Определим по закону эквивалентов массу хлорида калия в смеси солей:
n(1/z KCl) = n(1/z K2PtCl6)
m(KCl) / M(1/z KCl) = m(K2PtCl6) / M(1/z K2PtCl6)
m(KCl) = m(K2PtCl6) * M(1/z KCl) / M(1/z K2PtCl6) = 0,1214 * 74,5 / (486/2) = 0,0372 г
Масса хлорида натрия:
m(NaCl) = mсм - m(KCl) = 0,1426 - 0,0372 = 0,1054 г
Массы калия и натрия в смеси в пересчете на их оксиды:
m(K2O) = m(KCl) * M(K2O) / [2*M(KCl)] = 0,0372 * 94 / [2*74,5] = 0,0235 г
m(Na2O) = m(NaCl) * M(Na2O) / [2*M(NaCl)] = 0,1054 * 62 / [2*58,5] = 0,0559 г
Содержание калия и натрия в исходной смеси в пересчете на их оксиды:
W(K2O) = m(K2O) * 100 / mсм = 0,0235 * 100 / 0,1426 = 16,48 %
W(Na2O) = m(Na2O) * 100 / mсм = 0,0559 * 100 / 0,1426 = 39,20 %
-
10) Сколько надо отвесить раствора аммиака плотностью 0,91 г/см3, чтобы на его титрование расходовалось около 35 мл 0,50 М раствора H2SО4
m(NH4OH) / M(1/z NH4OH) = C(1/z H2SO4) * V(H2SO4)
m(NH4OH) / M(1/z NH4OH) = 2 * C(H2SO4) * V(H2SO4)
m(NH4OH) = M(1/z NH4OH) * 2 * C(H2SO4) * V(H2SO4) = 35 * 2 * 0,5 * (35/1000) = 1,225 г
По плотности определим концентрацию аммиака W(NH4OH) = 24 %
W(NH4OH) = m(NH4OH) * 100 / mp-pa(NH4OH)
mp-pa(NH4OH) = m(NH4OH) * 100 / W(NH4OH) = 1,225 * 100 / 24 = 5,104 г
-
2)Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 требуется для приготовления 2,5 Л 0,1 Н. РАСТОРА ?
C(1/zH2SO4) = m(H2SO4) / [M(1/z H2SO4) * V]
m(H2SO4) = C(1/zH2SO4) * M(1/z H2SO4) * V =
= 0,1 * (98/2) * 2,5 = 12,25 г
Масса 96% (для примера) серной кислоты:
W(H2SO4) = m(H2SO4) * 100 / mp-pa(H2SO4)
mp-paH2SO4) = m(H2SO4) * 100 / W(H2SO4) = 12,25 * 100 / 96 = 12,76 г
Объём 96% серной кислоты:
Vp-paH2SO4) = mp-paH2SO4) / p = 12,76 / 1,84 = 6,94 мл
))
Химики Украины
в Аналитическая химия
Опубликовано