[Кислота]

К^I_д (H₂SO₃) = 1,6 * 10^-2

 

К^I_д (H₃PO₄) = 7,5 * 10^-3

 

К^I_д (H₂C₂O₄) = 5,4 * 10^-2

 

Если судить по константам диссоциации кислот по I ступени, то в ряду H₂C₂O₄, H₂SO₃, H₃PO₄ сила кислоты уменьшается.

[Катионит. ДОЕ.]

Большое вам спасибо за помощь!!!!!! А во второй задаче именно так и написано 5,5 моль...возможно, конечно, что опечатка...

 

Если учесть вторую часть первой задачи:

… если ПСОЕ КУ-2 составляет 4,8 ммоль на 1 г сухого катионита, …

думаю, что все-таки опечатка.

[Катионит. ДОЕ.]

При пропускании избытка раствора нитрата натрия через колонку, заполненную 1 г катионита в Н-форме, получают 5,5 моль азотной кислоты. Чему равна динамическая обменная ёмкость (ммоль/кубич.дм) катионита в пересчёте на сухую массу?

 

5,5 * 1000 / 1 = 5500 ммоль/г

 

Р.S. Опять что-то не вяжется. Если мне не изменяет память у катионитов КУ-2, КУ-6 величина полной статической обменной ёмкости составляет 4,5 - 5,0 мг-экв/г. Может в задании опечатка размерности, 5,5 ммоль вместо 5,5 моль?

[Катионит. ДОЕ.]

Помогите решить,пожалуйста!!!

Определите массу и W% NаCl в образце,если 2000 г его растворили в мерной колбе на 100 см кубич.

10 см кубич.получен.раствора внесли в колонку с катионитом в H-форме,затем колонку промыли водой. Весь элюат собрали в коническую колбу и оттитровали по м/о 15 см кубич. 0,1 N раствора Nа OH(K=1,020).

 

Думаю, что здесь запятую забыли. Должно быть: "... если 2,000 г его растворили в мерной колбе ..."

 

На катионите протекает реакция ионного обмена:

NaCl + R-SO₃H --> HCl + R-SO₃Na

 

Количество образующейся кислоты определим из закона эквивалентов:

n(1/z HCl) = n(1/z NaOH)

n(1/z HCl) = C(1/z NaOH) * V(NaOH)

 

С учётом поправочного коэффициента для раствора щелочи:

n(1/z HCl) = 0,1 * К * V(NaOH)

 

Т.к. n(1/z NaCl) = n(1/z HCl), то

n(1/z NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH)

m"(NaCl) / M(1/z NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH)

где [V(NaOH)] = [л] !

 

Из последнего выражение определим массу хлорида натрия в аликвоте (Vал. = 10 мл):

m"(NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH) * M(1/z NaCl)

 

Масса хлорида натрия в анализируемой пробе:

m(NaCl) = m"(NaCl) * Vм.к. / Vал.

 

Ну и далее определяем содержание хлорида натрия в образце. У меня получилось 44,75 % мас.

[Синтез этанола из этилацетата]

NaOH + C2H5OCOCH3 -> NaOCOCH3 + C2H5OH

 

Во времена «сухого» закона и в 90-е этот знаменитый синтез проводился в лабораториях и на кафедрах, занимающихся органическим синтезом.

[Изменение концентрации веществ. Влияние давления на смещение равновесия.]

2)Как влияет повышение давления на смещение равновесия следующих процессов:

2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г)

 

Для решения этой задачи необходимо вспомнить принцип Ле Шателье – Брауна. Посмотрите здесь или здесь.

[Изменение концентрации веществ. Влияние давления на смещение равновесия.]

1) Реакция идет по уравнению:

N2+3H2=2NH3

Концентрация участвующих в ней веществ были (моль/л):

C N2=0.80; C H2=1.5; C NH3=0.1.

Вычислить концентрации веществ в момент, когда концентрация азота стала 0,50 моль/л.

 

Изменение количества азота в 1 литре смеси:

n(N₂) = 0,80 - 0,50 = 0,3 моль

 

По уравнению реакции определим количество израсходованного водорода и образующегося аммиака, если в реакцию вступило 0,3 моль азота:

 

0,3 моль ... х моль ............... у моль

N₂ ..... + 3 H₂ ..... <--> ..... 2 NH₃

1 моль ...... 3 моль ............... 2 моль

 

0,3 / 1 = х / 3

х = 0,9 моль

 

0,3 / 1 = у / 2

у = 0,6 моль

 

Определим концентрации веществ в смеси в момент, когда концентрация азота станет равной 0,50 моль/л

С(H₂) = С_исх(H₂) - х = 1,5 - 0,9 = 0,6 моль/л

С(NH₃) = С_исх(NH₃) + у = 0,1 + 0,6 = 0,7 моль/л

[Аналитическая химия.]

4)- Какой минимальный обем можно взять для выявления калий-ионов, если открываемый минимум составляет 0,01 мкг, а предельное разбавления 5000000.

5) - Открываемый минимум амоний-ионов реактивом Несслера составляет 0,01 мкг из 0,05 см³ раствора. Рассчитать предельное разбавление раствора

 

Для решения этих заданий пользуемся уже знакомой формулой:

m = (1/g) * V * 10⁶

 

преобразуя её для задачи № 4 в:

V = m * (1/g)^-1 * 10^-6

 

и задачи № 5:

1/g = [ m / V ] * 10^-6

[Аналитическая химия.]

3) - Предельное разведение при определенные ионов аммонию составляет 2,5*10⁷. Каким будет открываемый минимум при крапельному та пробирочному методу анализа ?

 

Задача решается аналогично первой.

 

Объём раствора при выполнении реакции капельным методом принимают равным 0,02 – 0,03 мл, т.е. объёму одной капли раствора.

 

А вот в случаи выполнения реакции по пробирочному методу разброс объёма раствора несколько больший. На мой взгляд, объём раствора при выполнении реакции составляет 0,3 – 2,0 мл.

[Аналитическая химия.]

2) - Рассчитать минимальный обем Раствора, в каком можно обнаружить калий-ионы в виде KHC4H4O6 если известно, что открываемый минимум ионов калию, этим реактивом составляет 25 мкг, а предельное разбавление 1:2000

 

Задача, обратная первой.

 

Дано:

m = 25 мкг

1/g = 1/2000

-------------------

V - ?

 

Решение:

m = (1/g) * V * 10⁶

 

V = m * (1/g)^-1 * 10^-6 = 25 * 2000 * 10^-6 = 0,05 мл

[Аналитическая химия.]

1) - Рассчитать Открываемый минимум выявление иону аммонию реактивом Hg2(NO3)2 из 4,05 см³ раствора, если предельное разбавление составляет 1:5*10⁶

 

Открываемый минимум (m) – это наименьшее количество вещества или иона, которое может быть обнаружено с помощью определенной реакции при определённых условях её выполнения.

 

Предельное разбавление (1/g) характеризует наименьшую концентрацию открываемого иона, при которой обнаружение с помощью данной реакции ещё возможно. Как правило, предельное разбавление выражают количеством весовых частей растворителя (в вашем случаи воды), приходящейся на одну весовую часть обнаруживаемого вещества или иона.

 

Т.о. предельное разбавление для реакции можно записать как:

1 / g = m(NH₄⁺) / m(H₂O) = 1 : 5*10⁶

 

Из пропорции определим открываемый минимум:

 

в 5*10⁶ мл раствора содержится 1 г NH₄⁺

в 4,05 мл раствора содержится m г NH₄⁺

 

5*10⁶ / 4,05 = 1 / m

 

m = 4,05 / 5*10⁶ = 0,81*10^-6 г = 0,81 мкг

 

 

P.S. Можно воспользоваться формулой:

m = (1/g) * V * 10⁶, мкг

где V – объём раствора, который берут для выполнения реакции, мл

[При какой силе тока смерть?]

Пытливые умы, по моему, у всех детей, мои, еще в довольно нежном возрасте пытались вставить в розетку то шпильку, то пару шурупов, пришлось поставить розетки с поворотной крышкой на довольно сильной пружине, вставляешь вилку в отверстия крышки и поворачиваешь ее до совмещения с контактными отверстия, тогда проталкиваешь ее вперед, при выдергивании крышка сама делает оборот и закрывает контакты. Советую всем.

 

А я знаю случай, когда ребенок брал исключительно шпильки, в которых с одного конца промышленно вплавляли пластмассовый шарик. После пару экспериментов с электричеством маме пришлось выкинуть все такие модифицированные шпильки. Правда это помогло, но не на долго.

[Периодический закон.]

С учётом Вашего плана описание алюминия будет выглядеть следующим образом:

 

I. Положение элемента в периодической системе.

 

1. Порядковый номер: 13

 

2. Период, ряд..(период - малый, большой, сверх большой; ряд – четный, нечетный): Период 3 (малый), ряд 3 (нечётный)

 

3. Группа, подгруппа:

III группа, главная подгруппа (подгруппа бора)

 

4. Атомная масса:

Ar = 27

 

 

 

II. Строение атома.

 

1. Заряд ядра: + 13

 

2. Количество протонов, нейтронов, электронов:

протонов: N(p⁺) = 13

электронов: N(e^-) = N(p⁺) = 13

нейтронов: N(n⁰) = Ar - N(p⁺) = 27 – 13 = 14

 

3. Схема строение атома:

Al (+13) . . . . ) . ) . )

. . . . . . . . . . .2 . 8 . 3

 

4. Электронная формула:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

 

5. Количество электронов на ВЭУ: 3 электрона

[Периодический закон.]

Т.к. человеку нужно описать не только алюминий, поэтому в качестве образца для других элементов, опишу химический элемент – алюминий.

 

1) Положение элемента в периодической системе

Алюминий находиться в 3 периоде, III группе, главной подгруппе (подгруппа бора)

Порядковый номер элемента – 13.

 

2) Химический символ, заряд ядра атом, атомная масса, количество протонов, электронов, нейтронов.

Химический символ: Al

Заряд ядра атома: + 13 (равен порядковому номеру элемента)

Атомная масса: Ar = 27

Количество протонов: N(p⁺) = 13 (равно по модулю заряду ядра атома элемента)

Количество электронов: N(e^-) = N(p⁺) = 13

Количество нейтронов: N(n⁰) = Ar - N(p⁺) = 27 – 13 = 14

 

3) Электронная конфигурация атома элемента

Распределение электронов по энергетическим уровням:

Al (+13) . . . . ) . ) . )

. . . . . . . . . . .2 . 8 . 3

(точки нужны только для правильного отображения схемы на форуме)

 

Распределение электронов по энергетическим подуровням (электронная конфигурация атома):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

 

Ещё необходимо привести электронно-графическую формулу (нарисовать на форуме её у меня уже не получиться).

 

Количество неспаренных электронов равно 1.

 

 

4) Формула летучего водородного соединения элемента.

Летучего водородного соединения нет. (Летучие водородные соединения возможны только для неметаллических элементов).

 

5) Формула высшего оксида элемента.

Al₂O₃

[Качественное определение красного фосфора]

Вай-вай, какое «умное» начальство у Вас. Думаю, что спектральные методы в связи с экономическим кризисом начальство то же не устроят.

[Периодический закон.]

Если для 9 класса, то можно пункты 4, 5, 6 опустить. А в 3 пункте указать количество неспаренных электронов в атоме элемента.

[Периодический закон.]

План описание элемента обычно следующий:

 

1) Положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа)

2) Химический символ, заряд ядра атом, атомная масса, количество протонов, электронов, нейтронов.

3) Электронная конфигурация

4) Валентные возможности и характерные степени окисления элемента (как правило на примерах соединений).

5) Сравнение металлических и неметаллических свойств элемента в подгруппе.

6) Сравнение металлических и неметаллических свойств элемента с элементами периода.

7) Формула летучего водородного соединения элемента (если оно существует).

8) Формула высшего оксида элемента.

[герметик ВГО-1]

прошу помочь знающих людей.

нужна рецептура герметика ВГО-1 (соотношение всех компонентов и методика приготовления)

точно знаю, что основа это СКТН (какой не знаю А,Б,В или Г).

если кто знает отпишитесь пожалуйста тут или на эл.почту.

СПАСИБО.

 

Если герметик ВГО-1 однокомпонентный, то какая рецептура Вам нужна? Состав герметика в технических условиях не прописан, его нужно искать в технологическом регламенте.

[Вопрос о ректификации...]

Поподробнее.

 

А куда уж подробнее то?

А вообще я думаю, что аппаратурное оформления процесса ректификация на капиллярных и поликапиллярных колонках должно отдаленно напоминать препаративную хроматографию.

[Получение перекиси водорода]

Далее, берем две колбы соединенных пвх- трубкой через пробки.

Такой способ соединения колб является недопустимым, т.к. при нагревании в такой замкнутой системы будет наблюдаться рост давления, в т.ч. и от выделяющегося кислорода при разложении пероксида водорода.

 

Одну колбу ставим в сосуд со льдом, и выливаем в нее пару пузырьком (200 мл) перекиси.

Пока немного не понятно, зачем в колбу приёмник надо помещать 200 мл 3% раствора пероксида водорода.

 

Во вторую колбу- большего размера- выливаем несколько пузырьков перекиси,- и направляем на эту колбу с достаточного расстояния

поток теплого воздуха от бытового тепловентилятора.

В итоге получим конденсацию перекиси в холодной колбе.

Не заморачивая голову кривыми равновесия пар-жидкость в системе вода - пероксид водорода вспомним хотя бы температуры кипения этих веществ при нормальном давлении:

вода 100 град С

пероксид водорода 150,2 град С.

Из анализа температур кипения чистых веществ видно, что более летучим компонентом в системе вода – пероксид водорода будет вода. Т.о. пар будет обогащён более летучим компонентом, т.е. водой. И конденсироваться в колбе будет вода с примесью пероксида водорода.

 

Что скажете по поводу материала шланга- пвх- не будет при комнатной температуре с парами перекиси реагировать?

Использовать необходимо трубку из непластифицированного поливинилхлорида.

 

в "аптечном" способе есть свои плюсы- вещество очень чистое.

Он же и минус, т.к. стабилизаторы уменьшили бы степень разложения пероксида водорода при проведения процесса (а сам процесс концентрирования пероксида водорода таким способом будет длительным).

 

На всякий случай напишу- с перекисью надо быть осторожным,- особенно с раствором с большой концентрацией.

-может и сосуд разорвать,- поэтому болгарочная маска обязательна. А то без глаз уже никакая химия не нужна будет.

Это здравая мысль. Я конечно могу ошибаться, т.к. сужу только по написанному сообщению, но я не стал бы Вам рекомендовать заниматься этим процессом без приобретения соответствующих навыков.

[Дело Литвиненко]

Полоний + соляная кислота? В самом деле, легко.

Интересно, а как он выглядит в "нерастворенном" виде? Кристаллы?

 

PoCl₂ - кристаллы рубиново-красного цвета (источник).

 

Полоний кипит при сравнительно невысокой температуре — 949°С, и это определяет его летучесть (для сравнения: температура кипения свинца — 1710°С, олова — 2360°С). В парах полоний находится в виде молекул Po₂. Летучесть полония облегчает его очистку, а также перемещение микроколичеств металла из одной части аппаратуры в другую путём их нагрева и охлаждения. При 25°С с 1 см² поверхности металла испаряется в секунду более 100 млн. атомов, создавая в замкнутом объёме давление пара 10^–11 мм рт. ст. А вблизи температуры плавления с той же поверхности за 1 секунду испаряется уже 1017 атомов полония, создавая смертельное для человека давление паров 10^–3 мм рт. ст. При таком давлении в литре воздухе содержится 6,4 мкг полония, а смертельная доза составляет порядка 0,1 — 0,2 мкг. Так что с ощутимыми количествами полония работать трудно.

Для изучения химических свойств полония применяется только его изотоп ²¹⁰Po. Более долгоживущие изотопы для этой цели не используются: получить их трудно, а химические свойства одинаковы. По химическим свойствам полоний несколько похож на висмут, а также на свой ближайший аналог — неметалл теллур, и проявляет типичные для элемента VI группы степени окисления –2, +2, +4, +6. На воздухе полоний медленно окисляется (быстро — при нагревании до 250°С) с образованием красного диоксида PoO₂. При охлаждении до комнатной температуры этот оксид становится жёлтым из-за перестройки кристаллической решётки. Сероводород из растворов солей полония осаждает чёрный сульфид PoS. Сульфат полония Po(SO₄)₂ белого цвета.

В разбавленной соляной кислоте полоний медленно растворяется, образуя розовые растворы (цвет ионов Po²⁺):

Po + 2 HCl → PoCl₂ + Н₂, однако под действием собственной радиации дихлорид превращается в жёлтый тетрахлорид PoCl₄. Разбавленная азотная кислота пассивирует полоний, а концентрированная быстро его растворяет. С неметаллами VI группы полоний роднят реакция с водородом, при которой образуется летучий гидрид PoН₂ (т. пл. –35°С, т. кип. +35°С, легко разлагается), реакция с металлами (при нагревании) с образованием твёрдых полонидов черного цвета (Na₂Po, Ag₂Po, BePo, MgPo, CaPo, ZnPo, HgPo, PbPo, NiPo, PtPo) и реакция с расплавленными щелочами с образованием полонидов и солей полониевой кислоты: 3Po + 6NaOH → 2Na₂Po + Na₂PoO₃ + Н₂O. С хлором полоний реагирует при нагревании, образуя ярко-жёлтые кристаллы PoCl₄, с бромом получаются красные кристаллы PoBr₄, с иодом уже при 40°С — чёрный летучий иодид PoI₄. Известен и белый тетрафторид полония PoF4. При нагревании тетрагалогениды разлагаются с образованием более стабильных дигалогенидов — рубиново-красного PoCI₂ и фиолетово-коричневого PoBr₂. Известны комплексные галогениды, например (NH₄)₂PoBr₆. В растворах полоний существует в виде катионов Po²⁺, Po⁴⁺, анионов PoO₃^2–, PoO₄^2–, а также разнообразных комплексных ионов, например PoCl₆^2–.

Сильная радиоактивность полония отражается на свойствах его соединений, которые почти все очень быстро разлагаются. Так, практически невозможно получить полониевые соли органических кислот: они обугливаются уже в момент синтеза. Из иодата полония быстро выделяется свободный иод, из аммиачных комплексов галогенидов — свободный металл (восстановителем здесь служит атомарный водород, который образуется при разложении молекул аммиака под воздействием радиации). Из водных растворов соединений полония медленно выделяются пузырьки газа, а в растворе образуется перекись водорода. И даже в стеклянной посуде с сухим соединением полония из-за α-облучения уже через несколько дней появляются заметные трещины — в тех местах, где вещество соприкасалось со стеклом. Такие стеклянные сосуды становятся очень хрупкими. Если соединение полония содержало воду, она разлагается на кислород и водород, которые в герметичной ампуле повышают давление. Оно повышается также из-за непрерывно образующегося гелия. В результате маленькая ампулка с полонием уже через неделю может взорваться.

Полоний при попадании в организм можно считать одним из самых ядовитых веществ: для ²¹⁰Po предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе составляет количество, при котором за 1 с в 1 м³ распадается не более одного его атома. Это соответствует содержанию полония 6×10^–14 г на 1 м³ воздуха. Полоний при вдыхании почти в 170 млн. раз „токсичнее“ синильной кислоты. То есть при гипотетическом распылении 1 г полония в воздухе ПДК будет превышена в 10 000 кубических километрах воздуха — в слое атмосферы высотой 100 м и площадью 100 тыс. кв. км, что намного больше площади Московской области.

[ГЖХ определение стирола и бутилакрилата]

Стирол в принципе лично мне не очень интересен. Мы пользуемся для его определения индикаторными трубками и всех это устраивает. Я спрашивала автора о его производстве, т.к. стирол не редко бывает там где определяют бутилакрилат, метилметакрилат и т.д. , а это уже для меня интересно

 

Только у Вас объекты анализа разные. У Вас воздух рабочей зоны, а у автора темы – водные растворы.

[Дело Литвиненко]

@aversun: Спасибо. Основы химии полония я знаю. Попробую спросить конкретнее.

 

1) Предположим, это была какая-то растворимая соль полония, напр. перхлорат. Легко ли ее приготовить, имея чистый полоний в виде сырья? Можно ли в домашних условиях, или нужна хорошо оборудованная лаборатория? В общем, по силам ли это случайному человеку?

 

Я думаю, что хлорид полония (II) приготовить даже очень легко:

Po + 2 HCl --> PoCl₂ + Н₂

[ГЖХ определение стирола и бутилакрилата]

Стирол определяют по ПНД Ф 13.1.7-97.

Только по сравнению с ГОСТом у ПНД Ф 13.1.7-97 есть одна неприятная черта - текст документа трудно найти в свободном (бесплатном) распространении. Тяжело утверждать, так как нет в наличии ПНД Ф 13.1.7-97, но, как мне кажется, основа методики определения, изложенная в ГОСТ 22648-77 и ПНД Ф 13.1.7-97 одна и та же.

[ГЖХ определение стирола и бутилакрилата]

Посмотрите ГОСТ 22648-77 (п. 3.4).