[Как получить из сульфата натрия серную кислоту?]

Присоединяюсь к вопросу. У меня в учебнике есть такая схемка взаимодействий соединений серы:

 

 

Можно ли из какого-либо сульфата получить серную кислоту? Нужно взять более мощную кислоту? 

 

Посмотрите, сколько просмотров уже у этого вопроса. Хорошо бы иметь хотя б частичный ответ. (0:

[Оксид серы и гидроксид-ион]

 

Я не совсем понял, как идет реакция: оксид серы отрывает атом кислорода у одного из двух гидроксид-ионов, а оставшийся катион водорода реагирует с другим гидроксид-ионом, образуя воду? 

 

 

[Валентность углерода в угарном газе?]

Интересный вопрос. У меня недостаточно знаний, чтобы на него ответить. Поискал по "valence carbon monoxide", наткнулся на обсуждение этого вопроса, но понять пока не могу. 

 

 

Понял только, что the jury is still out, то есть все еще спорят, какая у него валентность - 2 или 4. Если берут валентность 4, объясняют это некоей теорией "латентных валентностей"(?). 

 

 

Интересно, как это кислород отдает два электрона углероду для донорно-акц.связи, хотя у кислорода выше электроотрицательность. 

[Реакция хлорида магния и нитрата цинка (McCl2 + Zn(NO3)2)]

Сожгите её! Читайте лучше Глинку... а лучше Некрасова. Ибо единственное, что могут развить в читателе подобные книги (говорю по собственному опыту ) это ненависть к химии в целом. 

Я думаю, это не проблема. До 18 века (ал)химики учились по таким книгам, что сейчас и с LSD не разберешься, и ничего. 

 

Наверное, правда, они химичили больше практически, и это поддерживало интерес. 

[Реакция хлорида магния и нитрата цинка (McCl2 + Zn(NO3)2)]

что за книга у вас?

ГДЗ Химия 9 класс к учебнику Рудзитиса\Фельдмана.  

 

Ошибки и очепятки в оной книге очень развивают мышление. 

 

Нужно к ней выпустить "сборник ошибок и опечаток". 

[Реакция хлорида магния и нитрата цинка (McCl2 + Zn(NO3)2)]

 

Разве это возможно? Реакции не будет, ведь продукты полностью растворимы. В том же решебнике чуть выше говорится:

 

 

В чем же разница? Хлорид магния не реагирует с сульфатом калия по той же причине. Зачем они расписывают первое уравнение, а второе относят к невыполнимым? 

[реакция цинка и серной кислоты (Zn + H2SO4)]

Понятно, в решебнике - промежуточный вариант. В концентрированном виде сера отнимает аж целых 8 электронов, в разбавленном вообще окислителем выступает водород, отнимая всего 2 электрона, а в решебнике сера отнимает лишь 6 электронов. Интересно.

 

 

То есть если H2SO4 концентрированная, то S умудряется так много отобрать электронов у Zn, что у нее становится заряд (-2), за счет этого она привлекает к себе ионы H+ и образует H2S. Если быть точнее, захватывает H(+) из ионов гидроксония. 

 

Если же концентрация чуть ниже, то сера просто восстанавливается до заряда (0) и записывается просто S. (по ошибке сначала записал "газ S2")

[реакция цинка и серной кислоты (Zn + H2SO4)]

Оба правильные, первая с разбавленной кислотой, вторая с концентрированной.

Спасибо! Я так понимаю, составители решебника нафантазировали третий вариант. (0:

[почему диссоциация Zn(NO3)2 даст кислотный раствор?]

Основную среду дают гидроксил-ионы OH^-

 

Спасибо! Тут ответили так же.

 

Я просто предполагал, что раз все, что отдает электроны - основания, то любые ионы будут изменять среду соответственно. 

[реакция цинка и серной кислоты (Zn + H2SO4)]

В интернете я нашел два варианта уравнения реакции:

 

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

 

4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4ZnSO4 + 4H2O (на этом форуме, кстати)

А вот третий, возможно ошибочный, из сборника ответов к моему учебнику:

Какой вариант реакции наиболее типичен? Что влияет на то, какие продукты будут у реакции? 

[почему диссоциация Zn(NO3)2 даст кислотный раствор?]

Кислые свойства обусловлены ионом водорода H⁺

Ионы цинка записаны неверно. Надо так Zn²⁺ - 2+ это заряд.

Последнее уравнение показывает, что ионы цинка отрывают от молекулы воды частицу ОН^-, а ионы водорода высвобождаются и дают кислую среду.

 

Если они (NO3(-)) как были, так и остались - значит в реакции не участвовали.

Значит их можно из уравнения реакции убрать

 

А эти 2NO3(-), они ведь дают основную среду? Как понять, что H(+) их перекислит? 

 

(0:

[почему диссоциация Zn(NO3)2 даст кислотный раствор?]

заряды друг друга обнулят, но это обеспечит только электронейтральность системы (закон сохранения заряда, однако). другое дело что в результате гидролиза имеем равновесную смесь основной соли и азотной кислоты, отсюда и кислая среда.

Спасибо! Еще интересно, почему в последней строчке удалены группы NO3(-) из обеих частей формулы.

[почему диссоциация Zn(NO3)2 даст кислотный раствор?]

Вот как в решебнике описан гидролиз нитрата цинка:

 

 

Во второй строке мы видим, что получаются два положительных иона и два отрицательных. Почему же в итоге раствор кислотный? Положительные заряды не "обнулят" отрицательные?

 

[Что является окислителем в реакции HCl + KClO3?]

Окислитель ClO3^-, восстановитель Cl^-

Спасибо, но до меня еще не дошло.

 

Значит, у [ClO3] заряд сменился с -1 до -2. Где это заметно в правой части формулы? 

 

P.S. Тут мне ответили, что на самом деле у хлора в ионе ClO3^- степень окисления равна +5, оттого и redox реакция.  

 

[Что является окислителем в реакции HCl + KClO3?]

Вот реакция:

 

 

Насколько я понимаю, уровень окисления K остается +1, но часть атомов хлора меняют окисление с -1 до 0. Что же является окислителем хлора? 

[окисление алюминия, окислительно-восстановительная формула]

опечатка

Спасибо! Попытаюсь найти другой учебник, т.к. решебник к Рудзитису содержит слишком много опечаток.

[окисление алюминия, окислительно-восстановительная формула]

 

Объясните, пожалуйста, что значит это "4e-". Ведь алюминий отдает по 3 электрона на атом, или итого 12. 

 

 

[NaOH + KMnO4 -> NaMnO4+KOH (?)]

Именно так. Да и писать Na2O тоже чушь.

Спасибо!

 

Порекомендуйте, пожалуйста, набор учебник+сборник ответов, для базового самостоятельного изучения химии (в масштабах ЕГЭ). Можно на английском. 

Да и писать Na2O тоже чушь.

Потому что это слишком активный оксид? 

[NaOH + KMnO4 -> NaMnO4+KOH (?)]

Потому что написана полная чушь, марганец восстанавливается, но ни кто не окисляется.

4KMnO4 + 4NaOH = 2K2MnO4 + 2Na2MnO4 + O2 + 2H2O

Чушь в сборнике ответов, т.к. у марганца была степень окисления +7, и вдруг стала +4? Это должно было как-то повысить степени окисления других участников реакции? 

[NaOH + KMnO4 -> NaMnO4+KOH (?)]

Добрый день!

 

Из книги ответов к учебнику Рудзитиса (8 класс):

 

Почему в реакции не получается вместо этого NaMnO4 +KOH? 

 

Возможно, это примитивный вопрос. Я лишь недавно решил освежить знания по химии. Пока что предполагаю, что соль + основание = другая соль + другое основание. 

 

Подскажите, что почитать на эту тему.