Lia8
Пользователи-
Постов
68 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Lia8
-
При каком минимальном значении pH начнет выпадать осадок FeS из 0,1M FeSO4 при насыщении раствора сероводородом ( C(H2S)=0,1M ). Помогите, пожалуйста, решить. Вот, что у меня получается: 1)K(равн.)=[H+]^2 * [s2-] / [Fe2+] * [H2S] * [s2-] = K1,2(H2S)/Ks(FeS)= 1,3*10^-21/3,7·10–19= 3,5*10^-3 2)K(равн.)=x^2/0,1*0,1 x=[H+]= корень квадратный (0,1*0,1*3,5*10^-3) = 5,9*10^-3 3)pH= -lg5,9*10^-3= 2,23 Правильно или нет?
-
1) Почему от Fe к Ni устойчивость соединений со степенью окисления +3 уменьшается, а со степенью окисления +2 - увеличивается? Fe3+ --- Co3+ --- Ni3+ (устойчивость уменьшается) Fe2+ --- Co2+ --- Ni2+ (устойчивость увеличивается) 2) Почему коррозия железа на воздухе происходит гораздо быстрее, чем кобальта и никеля? Здесь, видимо, по потенциалам смотрим. ===> пот-ал(fe2+/fe)= -0,41B пот-ал(co2+/co)= -0,28B пот-ал(ni2+/ni)= -0,25B Интенсивнее окисляется( коррозирует) тот Ме, у которого пот-ал меньше. (вот и объяснение) Правильно ли второй вопрос я объяснил, и как можно первый объяснить?
-
(NH4)2[Co(SCN)4]+H2O= [Co(H2O)6]2+ + (?) Nh4scn что ли будет получаться? а что тогда во внешней сфере у КИ?
-
Помогите, пожалуйста. Определите состав (в % по массе) раствора, полученного после взаимодействия 150 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) сначала с 10 г железной окалины Fe3O4, а затем с избытком железа. Вот, что у меня получилось: 1)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 2)Fe+2HCl=FeCl2+H2 n(Fe3O4)=0,043 моль n(HCl всего) = 0,2*150*1,1/36,5=0,904 моль n1(HCl)=8n(Fe3O4)=0,344 моль Тогда n2(HCl)=0,904-0,344=0,56 моль А дальше не могу понять, что сделать нужно..
-
1) Fe3O4+CO2---> 2)Al2O3+NH4OH(изб.)--->
-
Похоже, что я сам ответил на свой вопрос.
-
Водные растворы каких веществ изменяют окраску лакмуса? а) хлорид кальция б) оксид серы (IV) в) оксид азота (IV) г) оксид фосфора (V) CaCl2 не менят, т.к pH=7 а дальше как? 4NO2+H2O=2HNO3+N2O3 ||||| SO2+H2O=H2SO3 |||| Кислоты меняют окраску лакмусовой бумажки (pH<7) p2o5+3h2o=2h3po4 |||| =====> Ответ: б,в,г. Все верно ?
-
Какие продукты получатся? Подскажите, пожалуйста.
-
(1)Отношение амальгамированного цинка и обычного цинка к серной кислоте. Чем отличаются реакции? Если к амальгамированному цинку в кислоте прикоснуться медной проволокой, то что будет за реакция протекать?(1) (2)Zn+HNO3(конц.)--(нагревание)-> Zn(NO3)2+2NO2+2H2O Выделяющийся бурый газ испытываем свинцово-ацетатной бумажкой (Pb(CH3COO)2) - Какое ур-ие реакции будет?(2) Прошу помочь, пожалуйста.
-
agcl+nh3 agbr+nh3 agi+nh3 1)Одинаково ли активно идет взаимодействие галогенидов с аммиаком? 2)Расположите галогениды серебра в порядке их способности образовывать растворимые комплексные соединения. Помогите, пожалуйста ответить на два этих вопроса. Как я думаю: ПР(AgCl)=1,8*10^-10 ПР(AgBr)=6*10^-13 ПР(AgI)=1,1*10^-16 Получается, чем меньше ПР, тем менее растворимо соединение. ===> 1)Активнее будет растворяться тот галогенид, у которого ПР больше.(т.е AgCl) 2) И располагаем в порядке способности образовывать растворимые КС: AgCl->AgBr->AgI / Правильны ли рассуждения?
-
Такого быть не может, так как мы сперва смешиваем хлорид железа III с k4[Fe(CN)6] , а уже потом добавляем хлорид олова II. Здесь что-то другое.... :(
-
FeCl3+K4[fe(cn)6]+Sncl2= ? Я знаю реакцию получения берлинской лазури 4FeCl3+3K4[fe(cn)6]=Fe4[fe(cn)6]3+12KCl Может быть, будет реакция берлинской лазури с хлоридом олова? Fe4[fe(cn)6]3+SnCl2=Sn[Fe(CN)6]+fecl2 (Но это на бред похоже)
-
Напишите уравнения реакций: а) растворения оксида алюминия в растворе нитрата ртути Hg(NO3)2; б) замещения очищенного алюминия с раствором Hg(NO3)2 и образования амальгамы AlmHgn; в) взаимодействия Alамальгамиров. с водой. Ни одной реакции не понимаю. Помогите, пожалуйста.
-
Можете, пожалуйста, объяснить, почему именно эти газы? Потому что они не реагируют со щелочью?
-
Какие газы можно осушить, пропуская их через р-р щелочи? - водород - хлороводород - метан - углекислый газ
-
Получение кислот фосфора из оксида фосфора (V). Оксид фосфора (V), полученный в опыте 4.3, смойте дистиллированной водой со стенок воронки в пробирку. Когда раствор сделается прозрачным, отлейте немного его в другую пробирку, нейтрализуйте в последней несколькими каплями раствора соды до слабокислой реакции (последнее установите по цвету универсальной индикаторной бумаги) и докажите, какая кислота образовалась в результате опыта. Напишите уравнения происходящих реакций. Оставшуюся часть раствора вылейте в стакан, добавьте 10-15 мл воды и 1-2 мл концентрированного раствора HNО3 и кипятите 5-10 мин, добавляя воду. Затем отлейте немного раствора в пробирку, нейтрализуйте раствором соды до слабокислой реакции и добавьте раствор AgNО3. По цвету осадка установите, закончилась ли реакция и какая кислота получилась. Если реакция не закончилась, продолжайте кипячение оставшейся части раствора еще 5-10 мин, затем проведите повторный анализ полученного раствора. Напишите уравнения реакций. Что я смог сделать: 1)P4O10+6H2O=4H3PO4 2)2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2+H2O Дальше не могу сообразить, какие протекают реакции. Помогите, пожалуйста.
-
А знаете что? Я тут подумал, и вот: P+5HNO3(конц.)=H3PO4+5NO2+H2O 2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2+H2O 3NaH2PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3NaNO3+2H3PO4 Почему так, а не предыдущий вариант. А потому что там сказано про слабокислость. В NaH2PO4, если составлять гидролиз получается слабокислая среда. А в Na2HPO4 слабощелочная среда. Или я куда-то не туда залез?
-
Я только готовлюсь к лабораторной ) В понедельник напишу.
-
H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2+H2O А что дальше испытывать нитратом серебра!? Кажется, так Na2HPO4 + 3AgNO3 = 2NaNO3 + HNO3 + Ag3PO4 вот и кислота(азотная)
-
Получение ортофосфорной кислоты окислением красного фосфора. Немного красного фосфора нагрейте в фарфоровой чашке с 5-6 мл концентрированного раствора HNО3. Если не весь фосфор прореагирует, добавьте еще немного раствора HNО3, затем выпарите раствор. (Зачем?) Остаток разбавьте водой, нейтрализуйте содой до слабокислой реакции и испытайте раствором AgNО3. Какая кислота получилась в результате опыта? Напишите уравнение реакции. Помогите, пожалуйста, составить ур-ия.... Ну, первое я составил: P+5HNO3(конц.)=H3PO4+5NO2+H2O А дальше не могу сообразить никак :(