vvs27

Заинтересовала меня реакция различных фенолов с солями железа +3. Поискал соответствующую литературу в инете. Оказалось - в каждой книге написано что-то свое, и везде - разное. Одни утверждают, что идёт такая реакция: FeCl3+ArOH=ArOFeCl2+HCl (или C6H4(OH)2+FeCl3=C6H4OFeCl), другие, что такая: FeCl3+ArOH=(ArO)3Fe+3HCl. Растворимость даже самых простых комплексов нигде не указана. Если у кого есть более подробная информация, поделитесь, пожалуйста!

Кто может подсказать, как получать мелкие кристаллы непосредственно из раствора? Некоторые в-ва (железный купорос, многие аммиакаты, и пр.) при любой их концентрации собираются в более-менее крупные кристаллы. Как можно сделать так, чтобы их потом не приходилось перетирать, и т.д., чтоб сразу выпали в виде порошка?

Не его ли добавляют в средства для прочистки труб, типа "Свежинка", в виде катализатора, к щелочи?

Мне кажется, это не соли каких бы то ни было кислот, а комплексы, содержащие свободные радикалы. Но это мое мнение...

У меня вопрос - чем "отмывать" ферраты Ca-Ba от их карбонатов, которых выпадает от 50 до 90% (даже осадок еле розовый)? Полученная смесь даже с магнием тупо сгорает, без особой вспышки... Сильные кислоты успевают разложить не только карбонаты, но и ферраты Галогенводороды и органика - восстановить Уксусная (и др. подобные) к-та образует с ними какой-то комплекс неизвестного и нигде не описанного состава Нужна какая-то слабая и неспособная окисляться кислота, не образующая с железом прочных комплексов (типа уксусной или HF)... Что это может быть?

Блин, а чем можно окислить иодат в периодат (цель - получение сухого, относительно чистого периодата для дальнейшего получения периодата никеля +4)? Пробовал гипохлоритом в щелочной среде - образуется смесь иодата и (гидро)карбоната, персульфатом в щелочи... Кто пробовал или ТОЧНО знает как, подскажите!

Про ферраты была уже тема на форуме... Проще всего - электролизом: http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Bsearch%2F%3Bweb%3B%3B&text=&etext=1494.eCKBrwkbi_LiF3TJryP8o5sCkpisLoQHeKIYmuUv3hhX-F6Y7V1GBvNtiHshxqaI.8fff135cdc9cf0c88c608f3dcbae814575493866&uuid=&state=PEtFfuTeVD5kpHnK9lio9dp88zwjJi-A9wwjDIux7f8Zuv0g6oZ30w,,&&cst=AiuY0DBWFJ5fN_r-AEszk7ipMr6XEJjtlK3GflsXgJboCLUxsFgGxhICPH3uyoNxmKLuMXAgRgFVkj5czxHkfLnIKodTM5KUSfNhKwnEcEFWl-uHbEft3BW18eBWUJCA4HWbYBKPu8-_CFsULRhdmpaO-tOtNjTbADKfkZGffjSj9OBf2enkN6kaAUzsl7xivCK-2QLHZkT8ZYAuIKhODgNzs5s5wv0csmUPV9WI9FFo-gPFmE3BJWF1Lm7NP0pcEwLbB6HFgySmXKs8XZ0F6lsTLrAd4506TgTnQzAn9tjt9aSt17zAiQ,,&data=UlNrNmk5WktYejY4cHFySjRXSWhXSFFndWYwRmZYTlRMNU42VVJuYWsxdTE1UFpjVkZmVTcyaEhjc3gtSXRRRUlTRVFhOVJqWXRJX1RHR1hySVJmaFphczFjb2FfNDVWZVN3RE9zNnNLZVNKYVZxZC1aS2VpU1ZYTm1jZ0Jzc0xWamwyaVQxOXJEQSw,&sign=c05620148a076c53f036737f655b63aa&keyno=0&b64e=2&ref=orjY4mGPRjk5boDnW0uvlrrd71vZw9kpVBUyA8nmgRFSkmcF3yD8E5pW1rTHFzL0sVmOHhN-kpw4JlnlSvw7G1nKFuUqthTTACXUbteLTc-r9yRhOKGqiZvnouCxwRsZi_Vjggvw2FE,&l10n=ru&cts=1501078785090&mc=3.562824957655306

Пару раз - один раз ещё в школе Как только прочел Некрасова 1952г. издания в школьной библиотеке. Собственно говоря, его можно получить даже случайно... Пропускал при температуре +15 +20*С (комнатной) бурый газ, выделяющийся при реакции медных отходов со смесью серной кислоты и НК, в пробирку с медным порошком, полученным реакцией алюминиевых отходов с медной солью, высушенным впоследствии ИПС. Продукты реакции №1 выделившие весь возможный NO2 также отправлялись реагировать с алюминием Уравнение реакции с водой сам хотел бы знать, получается (по виду) смесь оксидов меди и голубой р-р. В одной из статей (1939г.) пишут, что в р-ре нитрат и нитрит меди... Не знаю, быть может и так... Но это если маленькими порциями в холодную воду, реакция спокойная будет. А вот если утрамбовать в СУХУЮ трубочку из-под сока, я думаю, какая-нибудь другая пластмассовая хрень цилиндрической формы тож подойдет))) То всё это дело с шипением из воды вылетит, пластмасса расплавится... а какие будут продукты реакции - сказать не могу - они разлетелись Если засунуть щепотку этого дела в огонь на кончике ножа, оно вспыхнет очень бледным пламенем, с шипением, смесь его с ПАМ - с заметным хлопком (как плевок). В прочной оболочке наверно будет как приличный ТОС...

Многоосновная азотистая кислота? С этого момента поподробнее Действительно, мутноватая статейка... Даже самый устойчивый из этого ряда - Cu2NO2 очень весело реагирует с водой. Трубочки из-под сока, наполненные этой хренью, вылетают из лужи, как "Калибры" из Каспийского моря По поводу железного проиводного вот что пишут: "Nitro iron.--This substance is much more difficult to prepare. Some nitric peroxide is first absorbed, and then deflagration takes place, even in a much diluted atmosphere of nitric peroxide" , типа очень часто взрывается при получении, даже если NO2 сильно разбавлена азотом... А там пишут про аналогичное соединение хрома, которое должно быть ещё более нестабильным И всему этому должно находиться какое-то применение в технике... А про структуру, СО элементов так ниче и не удалось узнать...

Cu2NO2, Ni2NO2, аналогичные соединения железа и никеля. Получаются, как я понял, исключительно легко, взаимодействием порошков соответствующих восстановленных металлов с газообразным NO2 при комнатной температуре; по сути, получить можно даже случайно, В литературе мне встречались только первые 2 соединения, но также есть указания, что Co и Fe также дают аналогичные соединения, но никаких ссылок на условия реакции или их свойства нет. Они все абсолютно не изучены, нет даже четко определенного названия, не говоря уж о возможной структуре и пр. Непонятно, как они реагируют с водой (бурно во всех случаях), продукты реакции... Больше всего о них написано здесь: Bull Soc Chim 9 (1893) pp. 669-674 и Bull Soc Chim 6 (1939) pp 1261-1268 (ссылки вековой давности) Походу не самые безопасные соединения. Кто что думает по этому поводу?

Я то думал - закрытый объём это типа корпуса петарды, а вон оно как оказывется... А вот с тиосульфатом, уротропином и анальгином (может и ещё с чем...) они и в открытом пространстве самовоздымляются неизвестно от чего. И гидропер там как раз таки окислитель...

За неимением порошка железа воспользовался более доступными порошками магния и алюминия. Результат - 0 эмоций, разлагается так же, как и чистый гидропер...

Нашел я однажды на каком-то давно заглохшем пирофоруме такую интересную смесь - размолотой таблетки аптечного гидроперита и порошка железа, которая там предлагалась как топливно-окислительная смесь, с очень низкой температурой горения. Без всяких подробностей. Тема меня заинтересовала, но задать какие-либо вопросы автору сообщения было нереально - форум заглох лет этак 5 назад... Выставил эту реакцию в данном форуме, в разделе пиротехника, и ещё на 2-3 хим. форумах... и поразился разнообразию ответов начиная от того, что данная смесюга может прореагировать взрывообразно при комнатной температуре, без какого-либо внешнего воздействия, до - типа, реакция, может и пойдёт, но смесь даже не нагреется. Непонятен также химизм происходящих там реакций, окромя разложения Н2О2 - идёт ли там окисление железа, или разложение карбамида, что при этом образуется?.. Если кто-то видел эту реакцию вживую, пожалуйста, напишите, это уже стало реально интересно! у меня просто нет сейчас времени натачивать железный порошок, что, учитывая его магнитные свойства, черезвычайно трудно но если эта тема заинтересует народ, я рано или поздно, осуществлю эту реакцию, и выложу видео

Раствор уротропина в уксусной кислоте - мягкий окисляющий агент, используемый для превращения аминов в альдегиды или кетоны. Ароматические углеводороды при нагревании с уротропином в присутствии трифторуксусной кислоты превращаются в альдегиды. Реагирует с перекисью водорода в присутствии лимонной или азотной кислот с образованием гексаметилентрипероксиддиамина. С бромом и иодом дает комплексы содержащие 2 молекулы галогена (одна отщепляется при нагревании). http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Bsearch%2F%3Bweb%3B%3B&text=&etext=1432.Mo48fDkI07sou7q8bghUIxrnq_rdYCUAOdYgZveBoXinZwoEww9hVq-suqGDpATxDLgPkRKxKLYyTQpFXL9GGapgAyhu5wqvNGOPJjhBqLN5T5hcnGhdn3GUtgA1Z7FR.016a77d18dfdbf5b22f16758583244522204a73c&uuid=&state=PEtFfuTeVD5kpHnK9lio9dp88zwjJi-A9wwjDIux7f8Zuv0g6oZ30w,,&&cst=AiuY0DBWFJ5fN_r-AEszkwwBknXFtFBWAj2YiiLXL0s_EO5GB7eU4a2g8qRJ75tZuLBXbjVO1FazV8BB-avDoJZx27xC1HFvuapaXyqPxuEbb6FgMl6WICmOwZFBgID098Z9riWlawi2cIu_pbGOyUHwz_1Vb4fw6WK_QIAIGKR6_JBJuwVLv-T7l9p5AqPW8l90U-uXDj5IInIYJKVL26Q-GHLeXl8tgbNbRSUAUVqKqIinFieIyVlBoq9ODXsmpkudFxtt86fbV0JUv5-4WPXUlAELnj4Iioo4My8D3OAeewFjgOGZQDoZwzf6rTCZ0h-cO5gF9tHtarOiSNArSSm9tpoOhsxb529htrcSWhn8xWqoqovQ0LNcLQDv-vrtImBJJFJ4lnDrgPmeqGEjhuDMnMHRR_888lLA2NMCcu9hsTQDLJzfQYcvsPzKsB65dY9A5ab5RRdLuYbJf_xL4Bv1jAmLFZk8DOZq4ti6PtoEqu1llHhdyw,,&data=UlNrNmk5WktYejR0eWJFYk1Ldmtxa0kzem1sTy1LSFEzeklvNlowRF9XVFZHeXN1d0dNdkVuOE0xdE9rdGpzWlh1eEhtTGhmcnRHV2xoRTBaMEl3c3ZNNFgtV2ZzbHFwY2x1b3lseHpmaUdSMklOQTNzSWc3SWNwS1Q5ZUNsaE5VZzVlSVU4azlYc09JMm5kY2Zoel90cW1VcHNKVWdKaQ,,&sign=6a862cd24d5b5ee43ed699ac98919c16&keyno=0&b64e=2&ref=orjY4mGPRjk5boDnW0uvlrrd71vZw9kp7ZFEZiIDY6itOqgfLIZNdgDmPvEpK896fu4CqNXpLA7N0VqzieFa45cRKP72gIGG9TWS2uQubNVNAtxXg1PAOOOJeytq9WVBFGjUYqunX6RA0sEsdhBhha_bDSol68Dg6ofmtUoVuS4FEQ1hrmiCY_TFtznxc6kDBG_VjCTZtvxW_9izOWeLWTQOSywo-dwPQGFBHLGg0pVHQVsgtHr3v-bJ8eSL4gjIlH_6LjzwFkVJ8AP3hqcbIbZCT2uECjoAWMYcwP0GOguw0BCio5MOvKTXN3a6cyqLJpEpHbCOAgQrBbLezRIG8g,,&l10n=ru&cts=1495786654997&mc=3.68053382238576

В марице, методом лазерного фотолиза, были получены и FeO4 (как +8, так и в виде перекиси +5) и Fe2O7 и даже O2-FeO3 (надперекись железа +7). Читал англоязычную статью на эту тему: https://www.google.ru/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=9&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi20-L3wIHTAhVNSZoKHbHLA8cQFghUMAg&url=https%3A%2F%2Fwww.ncbi.nlm.nih.gov%2Fpubmed%2F27812577&usg=AFQjCNER_4YENtGoNX7cGYN_1IrZsgqPzw Ещё тут: https://books.google.ru/books?id=PZO7QGizyeEC&pg=PA184&lpg=PA184&dq=FeO4&source=bl&ots=0v0syrVitL&sig=fVjYxOQK6zXZ9oB8HZgXHiWRNs4&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwirhq6fw4HTAhWhE5oKHYx6Dzg4ChDoAQhNMAg Крайне нестабильный феррат калия (+7) удалось выделить сокристаллизацией с KMnO4 (они изоморфны), правда, процесс синтеза упомянут вскользь: http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Bsearch%2F%3Bweb%3B%3B&text=&etext=1376.lW07WIOJ7C3wxr3oIe3mzRd59WsAQLe1mvKbdijQCG5S-JXCD4yCDzp7qI37fVpp6B-FFMOVyvFB33l2Az6tWPvQaPfbZawD40atUZjjSTw.7fe0e5fc6048a637afe85990dcddda0df84d378e&uuid=&state=PEtFfuTeVD5kpHnK9lio9XPOnieP7YQBovzVqj9ang0YEepmskggOQ&data=UlNrNmk5WktYejR0eWJFYk1LdmtxbmR2S28yMHZZM2VObnU2ci1uTG90MndsVFNrd1FHTnREOXR4WW9DMWs5cjZsSm84MDVHSlcxTHB1YlAwZDdfNFlhemtZc0ZNeFlkdFRKMGFleTVFMnNtZC1fSW8zSEFVd04zS2JOTTdZR1ZmVl9JQW1hNmdjVjlIZkkzZ1dUaTJB&b64e=2&sign=4526f5132c6e81b6e61124811faaa97d&keyno=0&cst=AiuY0DBWFJ5fN_r-AEszkwwBknXFtFBWAj2YiiLXL0s_EO5GB7eU4a2g8qRJ75tZ5S9FYPrgqWJbK03M4sqvn5kXI3ANhrx3G7XbNY3iz3zCTsiYZWp0sjy8uV6TrZXeBPzzjWm1n94Jf6QSwID_uubVSgOFa9jEpt2-bf0u0IFJ8bu8ai_Bt9yQ8_H688CvCNbdZvczkzr-JQPVtooSPw&ref=orjY4mGPRjk5boDnW0uvlrrd71vZw9kp_S8rQMk2-CMNB5d3S1xOIOqeNMh_cVxJ50uoIVLzQYsaA0gyoZLQ_W0jdWq6sE3aLQPGiVfjJ8mzqm8gWFqJtAGfWHNzpkoIPc9gk5c5LByFXAGWR9vcBl4XnUtg_gaPR3LZbJLFeOFnwmMbJ527pQDgue5Xm_Dh4C5Q-jLfgqnn7L5PKJhBklJ1jbxb6lE7FWzmA7TSCexZSuu7KZIkV_1lrpcp6YFErnJ3pWQsxjcZHp6hqTOXVi-mM6vZXkqRUdGtagsIUtdKo4p9TppqJneMPegU8O-v&l10n=ru&cts=1490989800055&mc=4.432451745936122 Но, в принципе, в этом нет ничего невозможного...

Окрашивается. Но чтобы получить более-менее вменяемое кол-во, хотя бы, чтоб осадить потом солью рубидия, нужен ток немного посерьёзнее. Это как с марганцовкой - один кристаллик может окрасить литр воды минимум...

Нету, к сожалению. Я инфу эту увидел на одном из пиротехнических форумов, вместе с фотками, реакции р-ра феррата калия, наверно, с 20 разными катионами - от лития до серебра. Из ЩМ соль Rb явно самая малорастворимая. Данных о растворимости каких-либо ферратов не нашел НИГДЕ!!! Ссылку на источник кину, но долбаный роскомнадзор его заблокировал (хотя всё это обходится, VPN тебе в помощь ). Могу сказать, источник тока для эл-лиза нехилый нужен, типа пускозарядного устройства и диафрагма какая-нибудь. P.S. при синтезе ферратов точно не должно быть примесей ионов сульфатов и ацетатов, они образуют какие-то комплексы, непонятного состава и свойств, данных о которых мне тоже не удалось найти... Ссылка: http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Bsearch%2F%3Bweb%3B%3B&text=&etext=1371.yBUj7ay4tt91hEywL6mTcE8GP17GoTOsjccEqMitZSWIGuHk--pC_0L-BCqlG5po.1b2c33c01b70149ff006b8ad4bfcb572dc6c462a&uuid=&state=PEtFfuTeVD5kpHnK9lio9WCnKp0DidhELg_I3jU5bBngJTgpBPU5btT9QV3fgmuC6VADu3NcyqngwQqMjfewc7K_-7yLtUoA&data=UlNrNmk5WktYejR0eWJFYk1LdmtxbkxSNWxPTDRhZEU3Z2dSb3hGTGc2LXQ2S0NZOGRSbGtSQXZ4Yk1tdFFIU0lJTzRoNlFTelJwLWh1RGNUdDVHM1E5NEYxdmVFdGl4YmJDbDRBUmV3UkxHbUtqNFUyeFVjXzdXZktZalI1NXg1dXA3bzlQQURwUHd2bElUY2N3THFTc3hlNkVieEVuSG9vUHBBMzRsYVlaLVA4aVIyVHlINVE&b64e=2&sign=0c13ab6205fe61bc74253e5d24f68c9e&keyno=0&cst=AiuY0DBWFJ5fN_r-AEszkwwBknXFtFBWAj2YiiLXL0s_EO5GB7eU4a2g8qRJ75tZ77cOUTkSMl1O_Hp_8rcf1eGtOK-4EYnAmWHm6wOQH2gkpEp8YClWWzIKFCzZdbcEN525hMRQ81eLrSvsuB7nDGWWAgSbq7dxSNxUD7O2t1z7WisvQOghwxucdwRreifGDSyjVGXR98PsHkI3Bd6wXw&ref=orjY4mGPRjk5boDnW0uvlrrd71vZw9kp_S8rQMk2-CMNB5d3S1xOIOqeNMh_cVxJ50uoIVLzQYsGxAs45wVjsaGS5pSnnq0SjqjusXdtUx13E4P_oENWuFHkEtesdMbeKzDgHWUAnCtPOJLP9zEotvKUJ8QdlG6-5fRrtOlV-QtFhdF9YmU_WARS4D0t9N0dpUtFXtaHQr7AK9Iy2Q5-WMri8wUIUCuy0MNSZIekSnScD-nyzldCZp6-6CSxMWlFke2dkFjjwmQe_ZfphUx71BLufJG0tzVmM70FgeryBvvbgSmZPuQJKiMRcF2szbxYLQCDPqZESMqi-ap6p6efKQ&l10n=ru&cts=1490464921593&mc=3.5554308390332032

Да, в матрице, но PtO3 тоже будет матрицей. Например, Fe2O5 и даже Au2O5 получали в матрице V2O5 под давлением O2... Кстати, феррат рубидия малорастворим. Таким образом рубидий можно отделить от калия и цезия...

Не так давно нашел статью - там пишут, что FeO3 смогли осадить вместе с PtO3, из смеси раствора феррата и платината(6), или пероксоплатината калия, осторожно обработав кислотой. Правда, первый разлагается, не доживая даже до 0*С... А вот и ссылка: https://www.google.ru/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=6&ved=0ahUKEwi6rbq-z9vSAhWDfiwKHXupCZMQFgg8MAU&url=http%3A%2F%2Fnaukarus.com%2Fsoosazhdenie-gidroksokompleksov-zheleza-i-platiny-iv-izuchenie-metodom-messbauerovskoy-spektroskopii&usg=AFQjCNEkypYhm3yE5AucIR0hjt3lbezyHw&cad=rjt

А если (дрянь из солевой батарейки) просто сплавить с избытком KNO3? Там присутствует С, который с KNO3 даст поташ, и одновременно, высокую температуру... Правда, со щелочными батарейками такой фокус почему-то не проходит - там наверно, не MnO2 (растворял в лимонной кислоте, получался рыжий раствор, тогда как Mn2+ прозрачный)