ТоптуновПотапов

В домашних врядли. Требуются аппараты значительной сложности. В самом простом случае берется любой фосфат и восстанавлявается углеродом при нагревании. Пары фосфора конденсируются и собираются. Побочный продукт - угарный газ. Дома сам отравишся и соседей отправишь проведать прадедов.

Да, ошибся, конечно же прианодное пространство. Думал об одном, написал другое Рафинирование той же меди, для очистки от других металлов, механических примесей.

попробую решить. M(SO3) = 80 г/м M(SO2) = 64 г/м Уравнение реакции поглощения оксида серы раствором щелочи 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O В реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 из 1 моль оксида серы IV получаем 1 моль оксида серы VI 7,6 г - масса SO3 и SO2 поглощенная раствором щелочи (образовалась смесь солей Na2SO3 Na2SO4) Максимальное количество SO3 которое может быть получено из 6,4 г SO2 равна: (6,4/64)*80 = 8 г и увеличение массы раствора NаOH тоже 8г Разность между максимально возможным увеличением массы(если все перейдет в SO3) и минимально возможным(если все останется в SO2) 8-6,4 = 1,6г Реальное увеличение составляет 7.6-6,4 = 1,2г. Что составляет 1,2/1,6 = 0,75 (доля от максимально возможного). Таким образом видим, что содержание SO3 относительно массы всей смеси равно 0,75 а содержание SO2 1-0.75 = 0.25 (смесь состоит на 75% из SO3 и на 25% из SO2 по массе) Масса SO3 Составляет 7,6*0,75 = 5,7 г Число моль 5,7/80 = 0,07125 Масса SO2 составляет 7,6*0,25 = 1,9 г Число моль 1,9/64 = 0,02969 Из уравнения окисления оксида серы видно, что на 1 моль оксида расходуется 0,5моль кислорода. Окисляется только 6,4-1,9= 4,5 г SO2 в SO3 Число моль 4,5/64 = 0,0703. Число моль кислорода расходуется в ходе реакци: 0,0703/2 = 0,03515 моль O2 Обьем кислорода вступившего в реакцию 0,03515*22,41 = 0,788 л. Общий обьем кислорода введенного для реакции 0,788+1,2 = 1,988 л

Ну хорошо. Нормальные условия, согласно определению это: Температура окружающей среды 298.15 K и давление равное 101325 Па. Относительно вопросов связанных с горением и горючестью материалов вводится третий параметр нормальности - парциальное давление кислорода, равное 21280 Па. Горение. Определений достаточно много и, в зависимости от области знаний, могут иметь некоторые отличия. Знакомое мне определение горения звучит так: Сложный послойный самопроизвольный процесс сопровождающийся выделением теплоты, иногда газов и свечением зоны реакции возникающей в результате разогрева продуктов реакции до высоких температур.

Нитриты не стойкие хим. соединения, которые разлагаются при 300-350 С с образованием оксида и NO. NO окисляется кислородом от первой стадии до NO2 Я записал полное уравнение термического разложения. Первая стадия разложения - образование нитрита. Тут вы правы.

Ты не только слабо себе представляешь что такое горение, но и слабо представляешь что такое бризантные ВВ. На уровне энциклопедии, не больше. Нахватавшись небольшого обьема знаний считаешь себя специалистом. Ранее мы говорили о горении селитры, хлоратов, перхлоратов. А ты зачем-то поставил пластинку про бризантные ВВ. Во вторых взрыв бризантных ВВ только недоучка может назвать горением. То Termoyad. Вопрос "как горит" подразумевает нормальные условия процесса. В более широком смысле "сжечь" можно что угодно, если горение подразумевает образование газовой фазы из твердой и самораспрастраняющийся процесс. Достаточно создать требуемые условия.

Потому, что при электролизе в прикатодном пространстве образуется серная кислота и кислород. Грифель, как в общем случае и любой графитовый электрод, состоит из прессованной механической смеси графита с присадками, улучшающими его эксплуатационные показатели. Частички графита имеют разброс по размерам, крупные частички состоят практически полностью из графита и имеют плотную, безпоровую структуру, а прослойка состоит из более рыхлого, менее плотного и менее прочного свзующего. Связующее это высокомолекулярные соединения которые после прессовки электрода были обожжены в печи для пиролиза и образования углерода. Так получают электроды, практически полностью состоящие из углерода (98-99,9%). Как уже стало ясно, прослойка между частичками графита более рыхлая и быстрее окисляется, а частицы графита не успевают окислится и выпадают из разрушеной матрицы. Внешне выглядит словно поверхность становится шершавой. С течением времени частицы графита выпадают совсем и плавают в толще электролита или оседают на дно.

можно купить тут: http://bststg.narod.ru/ Там адрес и контакты

Боже мой, бегу в панике в магазин и покупаю нитрат натрия (NaNO3) и жгу его на плите. Что я вижу? 2NaNO3 = Na2O + 2NO2 Беру калькулятор и справочник. Считаю. Теплота образования NaNO3 - 466.7 кДж/моль Теплота образования Na2O - 417.9 кДж/моль Теплота образования NO2 34.19 кДж/моль С учетом стехиометрических коэффициентов находим: (34,19*2 + (-417.9)) - 2*(-466.7) = 538.88 кДж Боже мой!! теплота поглощается. Ахтунг. Селитра, по словам "Комуняка" горит с поглощением энергии. До кучи считаем энергию Гибса в качестве критерия направленности процесса. для NaNO3 - 365,97 кДж/моль для Na2O - 379,26 кДж/моль для NO2 52,29 кДж/моль Энергия Гибса в ходе реакции: 52,29*2+(-379,26)-2*(-365,97) = 457,26 кДж Ипать, для реакции требуется подвод энергии (наргрев) иначе не хочет идти. Лол, Комуняка, иди в школу. Учись.

Найди нормальную статью по теме, желательно в уважаемом журнале (типа РЖХ) или какие нибудь труды по химии руд, где описывают механизм образования. Потом несешь преподу и обстоятельно беседуешь, без наездов. Хотя к младшим курсам преподы обычно брезгливо относятся - там сплошное пушечное мясо. Голос первокурсника стоит немного. P.S. Если препод невменяемый то забей, себе дороже. Потом, на старших курсах поделишся с другим преподом, поумнее прежнего.

Неокоторые авторы немного не знакомы с физической химией и наделяют горючими свойствами соединения, находящиеся в высших устойчивых степенях окисления и не способных к самостоятельному горению по простой причине - там уже нечему окисляться. Далеко не все нитраты горючи. Из неорганических так вообще единицы, достать такие реактивы случайным образом невозможно. И тем более никому в голову не придет их просто сжечь Комуняке предлагаю посчитать сколько выделиться (или поглотится) энергии при "сгорании" нитратов: Pb(NO3)2, NH4NO3, KNO3. Перхлоратов NaClO4, NH4ClO4. И до кучи K2Cr2O7 А там поглядим.