BauVictoria
-
Постов
586 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные BauVictoria
-
-
Имеется в виду правильность получающихся продуктов. Коэффициенты это само собой Просто у меня BaCl2 концентрированный.. Может реакция идет все же по-другому?
-
К раствору манганата(VI) калия добавили Концентрированный раствор хлорида бария. Нужно написать уравнение реакции. Это правильно: K2MnO4+BaCl2=BaMnO4(осадок)+KCl?
-
1 минуту назад, aversun сказал:
Да
Благодарю!)
-
Различие в добавление к Mn(OH)2 HCl раствора горячего и холодного. В обоих случаях реакция пойдет и будет MnCl2?
-
Как определить, что образовались соли аммония при реакции цинка и олова с разбавленной азотной кислотой?
-
1 час назад, XuMuK сказал:
Может PO4?
Нет, формула верная, это взято с учебника
-
-
-
12 часа назад, Nemo_78 сказал:
. Согласен, но ТСа интересовали "возможные потери", так что обратить внимание на необходимость заведомого излишка окислителя мне показалось нелишним (пардон за армянский каламбур).
. Насчёт отсутствия возгонки иода при комнатной температуре тоже с Вами соглашусь. Поэтому (по идее) растворы не должны быть концентрированными, чтобы экзотермия реакции не слишком повысила температуру системы.
Ну так у меня при сливании растворов стакан очень сильно нагрелся и помимо того, что сам раствор побурел из-за появления молекулярного иода, так еще и фиолетовый пар пошел. Я брала 3%-ную перекись и 20%-ную кислоту, и мне потом еще охлаждать пришлось, чтоб уже осадок выпал
-
Какие возможные потери могут быть при этом синтезе, кроме лёгкой возгоняемости иода и остатков на посуде?
H2O2+H2SO4+KI=I2+H2O+K2SO4
-
48 минут назад, yatcheh сказал:
Для получения 5 г йода надо взять чуть-чуть больше KI, чем это следует из уравнения. Поскольку при выделении продукта в количестве 5 г вы как минимум половину размажете по посуде. Поэтому рассчитывайте на удвоенное количество - 13 г KI.
Я так понимаю, что сначала готовится раствор KI в кислоте, а потом тудой перекись дозируется. KI сначала надо в воде растворить. При вашей загрузки (13 г KI) у вас получится примерно 7 г сульфата калия, для растворения которого надо с запасом 100 г воды. Вот и растворите 13 KI в 100 мл воды, добавьте вашу кислоту (из расчёта на 13 г KI) и перекись из того же расчёта. Если кислоты будет небольшой избыток - нестрашно.
А высушивание йода осложняется его летучестью.
Спасибо!!
-
-
16 минут назад, yatcheh сказал:
Концентрированную не стоит брать. Смысла нет. Для препаративного синтеза разбавьте настолько, чтобы сульфат калия в осадок не выпал. Растворимость у него порядка 10 г на 100 г воды. Вот и посчитайте - сколько надо воды, чтоб он весь растворился
Спасибо) а вот для получения 5 г иода, нужно m(KI)=6,535 г, не имеет же значения какой объем раствора у меня будет из 6,535 г сухого?
-
3 минуты назад, ДмитрийМ сказал:
Находила я опыт из этого журнала там они берут 2 мл 2 н кислоты, 2 мл пероксида водорода 3-процентоного и 2 мл KI. По моим расчетам вышло, что они брали 5,4-процентную кислоту...
-
-
9 часов назад, aversun сказал:
Правильно для KI, забыл в формуле двойку поставить.
Для всего остального, я округлял в большую сторону.
Значит, моими расчетами можно смело пользоваться на практике и получится 5 г? ( ну не 5, а чуть меньше, ведь практический выход меньше)
-
7 минут назад, aversun сказал:
H2O2+2KI+H2SO4=I2+2H2O+K2SO4
H2O2*5/I2/0.03 = 23 г на самом деле надо взять в полтора, два раза больше.
KI*5/I2 = 3.3 г
H2SO4*5/I2 = 2 г
А по моим расчетам выходит, что нужно взять 1,9 г Н2SO4, 6,5 г КI и 21,7 мл Н2О2
n(I2)=5/254=0,0196
n(KI)=2*0,0196=0,0393
m(KI)=166*0,0393=6,535
Разве нет?
m(H2O2)= 0,0196*34=0,66 (г)
-
-
1 минуту назад, yatcheh сказал:
Да ради бога!
Это не принципиально. Просто мне, как патентованному зануде и резонёру - режет слух
Хах:)
-
3 минуты назад, yatcheh сказал:
Впрочем, в некоторых случаях слово "синтез" применимо и к простым веществам. Если речь идёт о какой-то конкретной аллотропической модификации простого вещества. Скажем - "синтез алмаза".
У нас это называется синтез:) поэтому синтез иода
-
3 минуты назад, yatcheh сказал:
Целесообразность определяется наличием присутствия необходимых реагентов и доступных условий. Этот метод ни чем не лучше и не хуже других.
Кстати, "синтез иода" - это к физикам с их ядерными реакциями. Химик простое вещество может "выделить", "получить", но никак не "синтезировать"
Спасибо, значит буду использоввть этот метод)
-
В 31.03.2019 в 15:25, Nemo_78 сказал:
У Вас возникают сомнения? Если да, то в чём конкретно: идёт ли эта реакция в принципе или можно ли её использовать в препаративных целях?
Просто существует еще способ получения иода, целесообразно ли использовать именно этот?
-
Здравствуйте, подходит ли такой способ для синтеза иода? Иодид калия, подкислить серной кислотой и добавить пероксид водорода.
-
. Думаю что концентрированная серная. Можно ту статью поискать в архиве. 
Свойства манганата калия
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо)