BauVictoria
-
Постов
586 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные BauVictoria
-
-
5 часов назад, M_GM сказал:
Это получается вот так:
NH2- +H3O+ =NH3+H2O
CH2COOH- +H2O=H3O+ +CH2COO2-
-
3 минуты назад, M_GM сказал:
В растворах аммонийных солей роль кислот (образовывать ионы гидроксония) могут ионы аммония:
(по сути это реакция гидролиза по катиону): NH4+ +Н2О=Н3О+ + NH3
А анион слабой кислоты может выступать как основание (связывать ионы гидроксония),
например: C6H5COO- + Н3О+ = C6H5COOН + Н2О
Т.о. в целом соль является амфолитом
Спасибо!!) пример понятен! А что тогда с другими веществами, как там будет? Для ZnOHCl( основная соль) и NH2CH2COOH(аминоуксусная кислота)
-
13 часа назад, yatcheh сказал:
Какой-то у вас странный пример для гидрокарбоната.
Амфотерность электролита проявляется в реакции как с кислотой, так с щёлочью:
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
HCO3- + H+ = H2CO3
NH2CH2COOH + OH- = NH2CH2COO- + H2O
MH2CH2COOH + H+ = [NH3-CH2COOH]+
Ну, и так далее...
Нет, мне нужны равновесия в растворе амфолита(по теории Бренстеда-Лоури):
НА- +Н2О=Н3О+ +А2-
НА- +Н3О+=Н2А+Н2О
Это взято с книги по аналитике под редакцией Золотова(том 1) стр 85
-
Показать, что HCOONH4, NH4C6H5COO, ZnOHCl, NH2CH2COOH являются амфолитами. Например, NaHCO3: HCO3- +H2O=H3O+ +CO32-
HCO3- +H3O+=H2CO3+H2O.
По аналогии с гидрокарбонатом натрия
-
Формула буферной емкости через мольные доли частиц a(HA) и а(А): пи=2,3а(НА)*а(А)*Сбуф, где Сбуф это суммарная концентрация компонентов буферного раствора и Сбуф=[НА]+[А-]. Я вывела формулу так, посмотрите, пожалуйста, на логику вывода и на его правильность:) Мольная доля-отношение равновесной концентрации частиц, участвующих, в основной реакции, к общей концентрации: а(А)=[А]/Са. В формуле буферной емкости я заменила равновесные концентрации: пи=2,3 [НА]*[А-]/[НА]+[А-]=2,3а(НА)*Сбуф*а(А)*Сбуф/(а(НА)*Сбуф+а(А)*Сбуф). Далее я в знаменателе вынесла за скобки Сбуф: =2,3а(НА)*Сбуф*а(А)*Сбуф/ (Сбуф(а(НА)+а(А)). Сократила Сбуф одно в числителе и я так понимаю, а(НА)+а(А)=1 Сумма мольных долей 1 и получилось 2,3а(НА)*а(А)*Сбуф
-
8 часов назад, M_GM сказал:
-
-
-
15 минут назад, M_GM сказал:
Что-то вы путаете. Кислое с кислым и дает среднее? Так не бывает.
А как же NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
а как тогда будет идти реакция?
-
2 часа назад, M_GM сказал:
Да
Ну вот, только начало все получаться, как ни тут то было... Вычислить рН раствора, полученного при смешении 35 мл 0,4М K2H2P2O7 и 35 мл 0,4М НСl. Число молей обоих веществ равно 0,014. Но какая будет реакция? K2H2P2O7+HCl= если до средней соли, то не выходит соотношение 1:1, а ведь кислая соль с кислотой дает среднюю
-
56 минут назад, M_GM сказал:
Да
Классный смайл:) спасибо за ответ!
-
-
Вычислить pН раствора, полученного при смешении 20мл 0,15М NaH3P2O7 и 40 мл 0,15М NaOH. Я не могу понять, по какой формуле считать? (в ответах-по формуле для амфолита). Почему здесь, например, не может получиться средняя соль, а в решении указывается с образованием Na3HP2O7? Как решать понимаю, но не могу разобраться с этим моментом:( Помогите, пожалуйста!
-
3 минуты назад, Аль де Баран сказал:
Дак ясен клён, что восстановитель убирает из раствора ион перманганата, маскирующий розовую окраску изоморфного осадка BaSO4/KMnO4, не действуя при этом на перманганат, включённый в решётку сульфата бария. И вся эта затея с окрашиванием осадка и концентрацией его плёночки на границе раздела фаз придумана исключительно для повышения чувствительности реакции, так как просто с сульфатом бария никаких 50 мкг вы не заметите.
Спасибо!)
-
24 минуты назад, Juliaklo сказал:
5H2O2+2KMnO4+6HCL=2MnCL2+2KCL+8H20+5O2
Спасибо!)
-
3 минуты назад, Paul_K сказал:
Видимо, обычную реакцию осаждения сульфата барием.
А KMnO4+H2O2?
-
3 минуты назад, Paul_K сказал:
Здесь марганцовка служит для подтверждения того, что осадок именно BaSO4. Другие нерастворимые соли бария, видимо, не дают изоморфных кристаллов с KMnO4, и их осадки в этих условиях не будут розовыми. Перекись убирает перманганат в растворе (зачем-то).
А какую здесь можно реакцию составить?
-
3 минуты назад, Nemo_78 сказал:
. И? Щелочные катионы-то разные...
. Вообще, для реакций ионного обмена молекулярные уравнения реакций - это такая формальность, имеющая исчезающе малое отношение к реальной жизни...
Спасибо
-
1 час назад, Paul_K сказал:
Ничего не понял. Зачем обнаруживать сульфат-ион в ZnSO4? Он там заведомо есть.
Соляная кислота также разрушает перманганат.
Это с методички, вот, посмотрите, пожалуйста:)
-
38 минут назад, Nemo_78 сказал:
. А что Вас смущает-то?!
В последней реакции 2 щелочи....
-
28 минут назад, Леша гальваник сказал:
Походу марганцовка - для "выбивания" сульфата из органических соединений. Другой явной причины не вижу. Просто сульфат из просто сульфата цинка барий осадит количественно и без марганцовки и перекиси.
Хорошо, спасибо
-
Гидроксокомплекс Pb(OH)4 2- образует с сульфид-ионом черный осадок PbS. Это получается так?
Na2S+Na2[Pb(OH)4]=PbS+4NaOH
K2S+Na2[Pb(OH)4]=PbS+2NaOH+2KOH
-
23 часа назад, Paul_K сказал:
Если имеется в виду, что требуется осадить сульфат бария в присутствии марганцовки, избегая образования смешанных кристаллов, то перманганат можно убрать перекисью при избытке кислоты:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2↑ + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Нет, наоборот так, как написано, это опыт на обнаружение сульфат-иона, так что именно в присутствии KMnO4. Я просто не пойму, как здесь реакции написать. К раствору ZnSO4, подкисленному НCl, добавляют KMnO4 и BaCl2. Нагревают раствор с осадком, центрифугируют и добавляют несколько капель 3%H2O2
-
BaCl2 в присутствии KMnO4 образует с сульфат-ионами кристаллы(BaSO4 и KMnO4). При добавлении к раствору с осадком восстановителя H2O2 раствор обесцвечивается вследствие избытка MnO4- . Написать уравнения реакций
Буферные растворы
в Решение заданий
Опубликовано
Какой объем 0,1 М КОН надо прибавить к 100 мл 0,2 М К2НРО4, чтобы получить раствор с рН=11,5? Это буферный раствор, расчет ведется по формуле рН=рКа+lg(C(соли)/С(кислоты)) или вместо их концентраций количества веществ, но я не понимаю, что будет в избытке, а что в недостатке и по задаче это посчитать нельзя, как тогда быть?