craun

Свинец не реагирует с разб. серной и соляной к-тами, т. к. образующиеся на его пов-сти труднорастворимые пленки PbSO4 и РbС12 препятствуют дальнейшему растворению металла. Конц. H2SO4 (>80%)(в акомуляторном электролите всего 36 - 37%) и НС1 при нагр. взаимод. со С. с образованием р-римых соед. Pb(HSO4)2 и Н4[РbСl6] во вторых для зарядки акомулятора свинцу не обязательно переходить в раствор. в третьих я расматривал растворимость сульфата свинца только в воде.

а можно поподробнее про получение гидразина на сколько мне известно его можно получить окисляя мочевину гиппохлоритом либо электрохимическим востановлением на свинцовом катоде нитрат иона хотя могут быть и другие способы ... из азотосодержащих реактивов есть следующие (NH2)2CO;NH3 газ и водный раствор при желании можно получить и жидкий аммиак;NH4NO3; HNO3 конц какое из них можно использовать для получения гидразина?

сульфат свинца практически не растворим в воде

Гидразин еще получить надо... или купить, если б у меня гидразин был я б его на какойто йодид тратить не стал.

мне б так :( почему нет таких предприятий у меня в городе зато пирит и много чего моно найти в отвалах и скалах возле города но всё равно это очень плохо тащиться за пробирками в Свердловск. :( Интересно только что это за компания такая которая за бесплатно отдаёт целую банку иодида калия(ХЧ) и где эта компания находиться .

полный тупизм, язык сломаешь проще сказать элемент сто одинадцать длинно, но зато по русски звучит почему не умеют придумывать нармальные названия: кислород ,сера ,свинец например? :(

или реактив неслера сделать.

Берёш аммиачную селитру ложиш на кусок угля поджигаеш спичкой или линзой дымавуха!

Не умею скидывать электронный адрес поэтому решил скопировать. Думаю вместо банки можно будет использовать вашу плату. О.Ольгин. Опыты без взрывов ОЛОВО И СВИНЕЦ Металлы не очень удобны для опытов: эксперименты с ними требуют, как правило, сложного оборудования. Но некоторые опыты можно поставить и в домашней лаборатории. Начнем с олова. В хозяйственных магазинах бывают иногда палочки металлического олова для пайки. С таким маленьким слитком можно проделать эксперимент: взять оловянную палочку двумя руками и согнуть - раздастся отчетливый хруст. У металлического олова такая кристаллическая структура, что при изгибе кристаллики металла как бы трутся друг о друга, возникает хрустящий звук. Кстати, по этому признаку можно отличить чистое олово от оловянных сплавов - палочка из сплава при сгибании никаких звуков не издает. А сейчас попробуем добыть олово из пустых консервных банок, из тех самых, которые лучше не выбрасывать, а сдавать в утиль. Большинство банок изнутри луженые, т. е. они покрыты слоем олова, который защищает железо от окисления, а пищевые продукты - от порчи. Это олово можно извлечь и использовать повторно. Прежде всего пустую банку надо как следует очистить. Обычного мытья недостаточно, поэтому налейте в банку концентрированный раствор стиральной соды и поставьте ее на полчаса на огонь, чтобы моющий раствор прокипел как следует. Слейте раствор и промойте банку два-три раза водой. Теперь можно считать ее чистой. Нам понадобятся две-три батарейки для карманного фонаря, соединенные последовательно; можно, как говорилось выше, взять выпрямитель с трансформатором или аккумулятор на 9-12 В. Каким бы ни был источник тока, к положительному его полюсу присоедините консервную банку (внимательно следите, чтобы был хороший контакт - можно пробить в верхней части банки небольшое отверстие и вдеть в него провод). Отрицательный полюс соедините с каким-либо куском железа, например, с большим очищенным до блеска гвоздем. Опустите железный электрод в банку так, чтобы он не касался дна и стенок. Как его подвесить - придумайте сами, это нехитрая штука. Налейте в банку раствор щелочи - едкого натра (обращаться крайне осторожно!) или стиральной соды; первый, вариант лучше, но требует предельной аккуратности в работе. Так как раствор щелочи еще не раз будет нужен для опытов, расскажем здесь, как его приготовить. Добавьте стиральную соду Na2CO3 к раствору гашеной извести Са(ОН)2 и прокипятите смесь. В результате реакции образуется едкий натр NaOH и карбонат кальция, т. е. мел, практически нерастворимый в воде. Значит, в растворе, который после охлаждения надо профильтровать, останется только щелочь. Но вернемся к опыту с консервной банкой. Вскоре на железном электроде начнут выделяться пузырьки газа, а олово с консервной банки станет понемногу переходить в раствор. Ну а если надо получить не раствор, содержащий олово, а сам металл? Что ж, и это возможно. Выньте из раствора железный электрод и замените его угольным. Тут вам вновь поможет старая, отслужившая свое батарейка, в цинковом стаканчике которой сеть угольный стержень. Извлеките его и соедините проводом с отрицательным полюсом вашего источника тока. На стержне при электролизе будет оседать губчатое олово, причем если напряжение подобрано правильно, то произойдет это довольно быстро.

Метод получения 1. (лабораторный синтез) Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. "Практикум по органической химии: Органический синтез" М.: Высшая школа, 1991 стр. 221-222 В круглодонной колбе, снабженной шариковым холодильником, кипятят на песчаной бане в течение 4 ч 5,75 мл толуола с 350 мл воды и 17 г мелкорастертого перманганата калия. Для равномерного кипения в колбу бросают несколько "кипелок". После завершения реакции раствор в колбе над осадком диоксида марганца должен быть бесцветным. Если реакционная смесь остается окрашенной, обесцвечивания достигают прибавлением 1 мл спирта или щаведевой кислоты при нагревании. Горячий раствор фильтруют через складчатый фильтр, осадок диоксида марганца промывают небольшим количеством горячей воды. Фильтрат упаривают в стакане до объема 50-100 мл и отфильтровывают от вновь выпавшего оксида марганца (IV). Промыв осадок 5 мл горячей воды, объединенный фильтрат подкисляют концентрированной соляной кислотой до кислой реакции по индикаторной бумаге. При этом осаждается бензойная кислота, которую отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды и сушат. Выход 5 г (75% от теоретического).

Купить в хозмагазине! Либо получить аммиак и растворить в воде (NH2)2CO+2NaOH=Na2CO3+2NH3 NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3 все опыты с аммиачком лучше на улице :D

фигасе

Я Андрей мне 16 лет живу в Североуральске учусь в Екатеринбурге (СУНЦ УрГУ поступил по олимпиаде) хочу поступить в МГУ ,люблю похимичить и повзрывать правда реактивы доставть трудно.

Каталитическое окисление ацетона кислродом на медной спирали .

Борную кислоту можно получить по обменной реакции между серной кислотой и бурой при охлаждении должны выпасть бесцветные кристаллы . А вот бромную кислоту уже нигде кроме как в продвинутой лабе не получить . Если у кого то есть пербромат бария могу предложить такую реакцию Ba(BrO4)2+H2SO4=BaSO4+2HBrO4

Да всё это верно только зачем придираться все ровно в школьных учебниках этого не напишут . А на егэ не спросят.

Да именно этой реакции.

Ну как мне объяснили реакция идет из-за устойчивости комплекса с серебром это смещает равновесие в сторону продукта.

Не спорю это хорошая реакция для получения иодида калия. Но у меня есть свой метод. Я получаю иодиды (любые) через йодоводородную кислоту и соответствующее основание (оксид).Теперь о способе получения йодоводородной кислоты, нужно собрать следующую установку. В колбочку с серной печенью вставить пробку с двумя отверстиями в одно вставить трубочку которая идет в пробирку с раствором йода в другую вставить трубочку которая идет к шприцу (без иголки) наполненному акомуляторным электролитом (покупается в авто магазине). впрыснув электролит в серную печень наблюдают следущюю реакцию Na2S+H2SO4=H2S+Na2SO4 сероводород по трубочке переходит в пробирку с йодом взаимодействуя с ним H2S+J2=2HJ+S отфильтровав осадок серы получается оч чистый раствор йодоводородной кислоты. вместо электролита можно пользоваться лимонной кислотой(продаётся в пищевом магазине как приправа) .Азотную кислоту в реакции с серной печенью использовать нельзя! :av: Серная печень это хорошо прокаленная смесь серы и кальцинированной соды кальцинированную соду получают прокаливанием пищевой соды. серу можно купить в зоомагазине(подкормка для животных) серную печень лучше готовить непосредственно перед использованием и в той же колбочке в которой будет реакция с кислотой . йодоводородная кислота обладает специфическим свойством растворять серебро. Ag+4HJ=H2[AgJ4]+H2 эту реакцию я правда сам не делал.

Далеко не в каждом городе есть такой пункт. :av:

А что у вас не получилось?

Да я сам проводил этот опыт, получались отличные кристаллы йода . Это даже обяснить можно улетучивался спирт, оставалась вода а в ней йод мало растворим

йод из спирта очень легко извлечь.Залить в колбу равные объёмы аптечной настойки и воды закрыть резиновой пробкой с стеклянной трубкой и перегнать в пробирку .Результат ,светло желтый раствор и кристаллы йода на дне. По моему ну очень просто .

Прикольно, только в реакции 3FeJ2+J2=Fe3J6 в правой части реакции 6 атомов йода а влевой 8 куда пропал йод? скорее всего прошли следующие реакции Fe+J2=FeJ2 FeJ2+K2CO3+H2O=Fe(OH)2+CO2+2KJ а,ваш избыточный йод окислил гидроксид железа(2)по реакции 3Fe(OH)2+J2=2Fe(OH)3+FeJ2 Эта реакция очень легко идёт в щелочной среде( растворК2СО3).

Помогите решить такую проблему как отчистить серную кислоту от примеси медного купороса. У меня в городе серную кислоту в чистом виде ну ваще нигде не найти а электролит загрязнён органикой от которой его точно не отчистить. И поэтому чтобы получить чистую кислоту решил собрать электролизную установку где электролит раствор медного купороса, анод свинцовый, катод медный и пустил ток от блока питания игровой приставки. Вначале все шло гладко: раствор светлел но часа через три процес остановился на катоде стал выделятся один водород а раствор остался светло голубого цвета не меняясь со временем . Ну так вот подскажите как процес до конца довести либо как все ионы меди убрать ,также при нимаются сообщения где найти ,купить ,украсть чистую серную кислоту или хотя бы смесь из которой легко выделить серную кислоту заранее огромное спасибо.