Sanyok112

хм, обратил, но упустил из виду) Благодарю)

Какова максимально возможная концентрация ионов Ni2+ при 25 С в воде, насыщенной сероводородом (растворимость сероводорода 0,1 моль/л), если pH раствора поддерживается равным 3,0 при помощи HCl. Как я решал, мне не понадобилось значение pH, для чего оно здесь вообще? Мое решение включает в себя: 1)Нахождение концентрации ионов S2- (2-х этапно, через Кд 1 и 2 ступени H2S) Она получилась равной [s2-]=8,8*10-10 моль/л 2)Нахождение через табличное значение ПР максимально возможную концентрацию ионов никеля [Ni2+]=1,14*10-15 моль/л

а, ну я как всегда, в простом ищу сложное :D Спасибо константа получается 1,1*1013 ?)

т.е. по формулам ΔG=-RTlnk=-nEF Как найти значение Е из уравнения Нернста?

Возникли трудности с таким заданием. Используя значения лектродных потенциалов, определите константу равновесия реакции Fe3+ +e <--> Fe2+ для стандартного состояния при температуре 298К Понятно, как высчитывать для окислительно-восстановительного процесса,но здесь же дано только восстановление, и поэтому возникли затруднения..

Или здесь пойдет перераспределение связей?

pH=-lg[H+] [H+]=C(HCl) примите объем за 100 мл, например, с такой небольшой процентной концентрацией, плотность примерно будет равна 1, тогда масса примерно будет 100г Отсюда находите концентрацию HCl

Затруднения возникли по разбору частицы по методу Гилеспи. У фосфат иона определение кратности связи н=(5-7-1+3)/2=0 или не учитывать три свободные сигма-связи в ионе? Но тогда кратность получится 1,5 И какая тогда будет гибридизация и геометрическая форма?

2)Р-ия идет по уравнению 2NO+Cl2<-->2NOCl Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли [NO]=0,4 моль/л, [Cl2]=0,3 моль/л. Во сколько раз скорость реакции изменится по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует половина азота? V1= k*C1(NO)2 * C1(Cl2) V2= k*С2(NO)2 C2(Cl2) Если нач.конц. 0,4, тогда, когда прореагирует половина оксида она будет 0,2 моль/л 0,2 моль оксида реагируют с 0,1 моль хлора Тогда останется концентрация оксида 0,2моль/л и хлора - 0,2 моль/л V1/V2=(0,16*0,3)/(0,04*0,2)=0,048/0,008=6 Уменьшится в 6 раз благодарю

Прошу проверить правильность решения заданий) 1) Смесь натрия 0,6 моль и оксида натрия 0,5 моль внесли в 336г раствора едкого натра, массовой долей 10%. Найти Массовую долю вещества в полученном растворе. 0,6/2=z/1 x=0,3 моль водорода, т.е. 0,6г 0,6/2=y/2 y=0,6 моль, т.е 24г NaOH По р-ии оксида натрия. 0,5/1=b/2 b=1 моль т.е. 40г NaOH m1(NaOH)=33,6г m2(р-ра)=336+31+13,8-0,6=380,2г m2(ч, NaOH)=40+24+33,6=97,76г w(NaOH)=25,67%

Реальный афоризм от преподавателя по физике в нашем универе) В лаборатории остается несколько студентов, преподаватель подходит к одному из них и говорит: Ладно, поставлю тебе зачет, живи пока... все-равно потом помрешь)

у меня Мэ(Ме) получилась 10,36г/моль По 2-м способам решения, через ур-ие Менделеева-Клапейрона и через объединенный газовый з-н но металла, соответствущему такому эквиваленту, нет)

Задачка такая. Металл, массой 0,2г вытеснил водород объемом 197мл, который был собран над водой при температуре 20С и давлении 1.2атм. Найти молярную массу экв.металла. При приведении объема газа к н.у. необходимо ли учитывать парциальное давление воды и(или) водорода? И как его учитывать?

А мы шарики воздушные выпускали под гимн студентов у главного корпуся ЯГТУ)

Возможно, сдавал общество так, вообще не готовился к нему и к репетитору не ходил, в итоге сдал на 71балл, но оно мне при поступлении не пригодилось)

Присоединяюсь к поздравлениям)) Всего самого отличного!)

А я и не говорил, что просто так)) естественно за разгильдяйство и прогулы автомат никто ставить не будет, просто его проще получить)

При хорошем исполнении обязанностей, появляются завязки в деканате, и в нашем ВУЗе старосты почти все зачеты автоматом получают, +прибавка к стипендии)

Я не староста, к сожалению. Изначально планировал при проведении опроса изъявить желание, как это было прошлый год. Так как обычно при первом опросе никто желание не изъявляет. Деканат уже автоматически назначил старостой девушку из нашей группы, по-видимому по кол-ву баллов был критерий. Обязанность - это связующее звено между группой и деканатом. Представление интересов группы в деканате, получение информации в деканате и донесение ее до группы.

Именно так, карточка-пропуск для турникета и библиотеки)

Если выражаться точнее, то 1199рублей..) Д.А. ратует за то, чтобы студенты работали. Но одновременно работать и хорошо учиться довольно проблематично)) P.S. Приехал я, кстати, сейчас после собрания первокурсников. Выдали студенческий билет, зачетную книжку, карточку-пропуск и ручку) Старостой группы уже кого-то назначили заранее, опроса по желанию не проводили, как то было прошлый год..))

27 августа ездил на заселение, разместился в химико-технологическом общежитии ЯГТУ, комната на 4 человек, вроде нормальные ребята. Одноклассница с подругой на этом же этаже заселились Но приехал в студенческий городок, как в Таджикистан, одни таджики ходят в этом городке, и комендант кричит кому-то, что еще 17 человек заселять их будет Да, вот еще что, комендант паспорт забрала на месяц для проставления регистрации, так что пока я без паспорта.. Ну а завтра (уже сегодня) на утренней электричке помчусь в Ярославль на торжественное собрание первокурсников

У меня часы на ноутбуке постоянно переводятся на один час. Ну не могут они запомнить, что перевод времени отменен:D поэтому иногда приводится периодически переводить. Сейчас вроде спокойно все)

Друг сообщил, что выкопанная глина имеет зеленоватый оттенок

Благодарю Обычная средняя общеобразовательная школа)) только в 10-11 классах вместо выпиливания табуреток и сколачивания скворечников на уроках труда, в расписание был включен вот этот спецпредмет, и приходил препод из горгаза к нам