Sanyok112

Гидроксид натрия добавляют для устойчивости гипохлорита (в нейтральной, а тем более в кислой среде разлпгается). Думаю, удалить полностью гидроксид не получится без ущерба для гипохлорита.

У меня вчера вечером (где-то в 21:20 по московскому времени) ни в какую не получалось зайти ни на саит, ни на форум (страница не грузилась). Это у меня одного такой глюк был или у кого-то еще?

Так там и есть гальваническое...

Смотря для каких целей вы это хотите использовать. В некоторых реакциях примеси, содержащиеся в "белизне", не помешают.

Еще вот что нашел:(пункт 10)http://jewelport.net/business/content/view/147/

Чтобы золото перевести в водорастворимое вещ-во нужна "царская водка". Посмотрите здесь http://www.mirsamodelok.ru/forum/30-211-1

Да пошутил я просто А насчет проверки - реактивов нет :(

Ну если бы оно было то осадилось бы щелочью...

Нет, железа там нет (попытался осадить его щелочью - осадка не было). А насчет цвета р-ра, то он, как бы сказать, не то что коричневый, а в красноту.( Усиление коричневого оттенка, вероятно, придало неправильное освещение и качество ) Этот цвет напомнил мне коллоидный р-р золота. Может золота туда напихали?

Ну, я на газовой плите прокаливал, железная баночка до красна накалилась

1)Нет, кажется не было (может из-за солнечного дня не заметил), а вот ''кипеть'' точно не ''кипела''. Может тем-ра мала была? 2) То есть там был сульфит калия?

А, точно! Извиняюсь! Заглючило меня что-то, запятую не заметил

Возможно, реакция не прошла до конца т.к. цвет смеси после прокаливания был светло-коричневым. А запах диоксида серы откуда появился?

Как это понять? Воздух не может быть инертной атмосферой. Инертная атмосфера - это ,например, азот

Решил получить сульфид калия, смешал смесь сульфата калия с углем, хорошо прокалил. Потом все растворил в небольшом кол-ве воды (растворилось не все, много осталось), добавил серной кислоты - стал очень слабо выделяться газ, буквально несколько пузырьков, сначала пах сероводородом, но потом, постояв, запахло, как мне показалось, диоксидом серы. Решил эту смесь нагреть, нагрел практически до кипения, нагревание прекратил и оставил это дело отстаиваться (цвет был мутный буро-коричневый). Когда отстоялось, я увидел вот что: Откуда взялся такой цвет? P.S. Сульфат калия брал в магазине удобрений, кстати, реакция у него щелочная почему-то...

Поздравляю!!! :ar: :bi: Хорошо отметить, а самое главное чтобы голова наутро не болела! (Но это две вещи несовместимые ). Конечно же удачи в работе, жизни, крепкого здоровья! (Чтоб никакими химикатами не сломать) :bq:

Эх, не успел... :unsure:

Попробуйте добавить фенолфталеин (стиральный порошок имеет щелочную среду), поэтому как к нему прильют воды, окрасится в малиновый цвет.

Это по лесу с хим. реактивами ходить да грибы портить!))) Уж лучше купить книгу с фотографиями съедобных и несъедобных грибов и выучить.

К оксиду кальция прилейте воду, к р-ру CuSO4 прилейте р-р фосфата натрия (выпадет осадок фосфата меди), серу можете сжечь в водороде(узнаете как тухлые яйца пахнут )

Ну что-то типа того

А что если в составе смесь серной и ортофосфорной кислот? Фосфорная преобразует в нерастворимый фосфат, а серная соответственно из фосфата в сульфат - который растворим и хорошо смывается. (Банально как-то, но все-таки...)

Отравится можно всем. Недаром его с производства и сняли (оказывает раздражающее дейсвие на почки.)

Читайте внимательней!

Если у вас хлорид кобальта в виде кристаллогидрата - можете обезводить его (или наоборот). Будет изменяться цвет. Кстати, то же самое можно сделать и с сульфатом меди (безводный - бесцветный, кристаллогидрат - голубой)