Sanyok112

Вероятно, продукт взаимодействия р-ра аммиака с составляющими стекла, а там содержатся кислотные оксиды. Но не нравится мне вид осадка - кристаллы. Что, прямо кристаллы? Обычно этот осадок похож на "сопли"

Решил создать сайт - (не так-то это просто) Вот: http://xumich.ucoz.ru/ Конечно это только заготовка, содержимого практически нет, буду стараться заполнять дальше. Буду рад услышать советы и критику

Заинтересовала меня эта штуковина, решил сделать. Будет ли она работать при неточном соблюдении пропорций, и недостаточной чистоте реактивов, вернее чистоты вообще нет (в кач-ве NH4Cl брал флюс, но там еще хлорид цинка, хлорид железа)

Этилацетат не похож, он и есть эфир

Присоединяюсь к поздравлениям! Удачи во всем, крепкого-крепкого здоровья и хорошего настроения! С днем рождения!

Четырехвалентная медь!!? Не путайте понятия оксид и пероксид меди. (Для пероксидов с.о. кислорода=-1)

Как говорится "поживем увидим"

Вся проблема в том, что соляную кислоту очень сложно найти, а сульфат меди свободно продается

Значит это был просто аэрозоль серной кис-ты (из-за выделения газа)

Оно и понятно. Я на этот сульфид калия(вернее на его следы)и действовал кислотой - оттуда и кислая среда появилась. А насчет сероводородной воды... улетучится она могла, пока стояла.

Не обязательно, просто некоторые реакции могут быть еще не добавлены, а в вашем случае реакция идти не должна (нитрат меди и сульфат калия - растворимы)

Нет, среда там кислая, я оттуда только пробу брал

Эта бурда стояла у меня до сегодняшнего дня, а сегодня я в нее перекиси водорода прилил, раствор обесцветился, и осадок (нерастворившийся остаток от прокаливания) начал растворятся, при этом выделялся газ (c резким запахом, на диоксид серы похож, хотя это мог быть просто аэрозоль остатка серной кис-ты)

Да еще и заснуть можно пока моешь

Честно говоря не понял что вы хотите этим сказать... Я имею ввиду, что подобное сообщение я уже где-то видел, по-моему в теме "Байки старого химика".

Где-то я уже это видел здесь...

Огромное вам спасибо! А то информацию по другим ресурсам приходилось все это время искать. Только внизу фоума поиск не работает, да и бог с ним...

Добавил к р-ру гипохлорита натрия 1-ну каплю спиртового р-ра бриллиантового зеленого (обычная зеленка) (Использую её как индикатор - неплохо работает). Из зеленого она моментально поменяла цвет на красно-бурый, а затем сразу обесцветилась. Жидкость стала мутной, слегка желтоватой. На обычную смену цвета в разных pH средах это не похоже, так что же это?

Возможно шарик некрепко горлышко бутылки обтягивал, и газ просто вылетел наружу

На воздухе, да, а под слоем воды процесс окисления замедлен

Да, это медь

Вообще-то идет обычная реакция 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu. Вода в реакции не участвует, а соль только ускоряет процесс разрушения оксидной пленки. В результате соприкосновения алюминия и меди в электролите образуется гальваническая пара (более активный металл разрушается, переходя в виде ионов в раствор)

В отделе бытовой химии ( средство "Крот"). Или у вас его вообще не продают?

В старом аккумуляторе может быть очень разбавленная кислота. Лучше купите готовый электролит. Сульфат алюминия я получал так: готовил близкий к насыщенному р-р медного купороса, опускал в него алюминевую проволоку, и забывал на сутки. А сульфат аммония получал действуя р-ром аммиака на серную кислоту (аммиак нужно брать в небольшом избытке, иначе образуется гидросульфат). Кстати, смесь нехило разогревается