eirena

То есть энергия кр р это та, что выделяется фактически при ее разрушении, а энтальпия в данном случае - та, что может выделится?

То есть энергия кр р это та, что выделяется фактически при ее разрушении, а энтальпия в данном случае - та, что может выделится?

Почему ответы с разным знаком?

В задаче требуется найти энергию кристаллической решетки NaF/Получается. что в ниже прикрепленных решениях мы находим разные энтальпии? Численно ответы совпадают

Объясните, пожалуйста, разницу и сходство понятий: энтальпия реакции, энтальпия связи, энтальпия решетки, энтальпия образования. Энтальпия решетки и энтальпия образования это то же самое , что и энтальпия реакции?

Можно ли попросить объяснить решение задачи: Переохлажденная вода замерзла при температуре –3С. Представьте этот необратимый процесс как последовательность обратимых процессов. Рассчитайте изменение энтропии замерзания переохлажденной воды при –3 С в количестве 1моль, если известны следующие данные: энтальпия пл (Н2О, т.е. льда) = 6,01кДж/моль; ср(Н2О(ж)) = 75,3Дж/(моль·K); ср(Н2О(т)) = 34,7Дж/(моль·K). Объясните, почему этот процесс протекает самопроизвольно.

Не понимаю, как решить вторую часть задачи - изменение энтальпии при разных температурах.... : Дана реакция CaO(т) + CО2 (г) = CaCO3 (т) Определите энтальпию реакции, если известны следующие данные: стандартные энтальпии при 298 (CaO(т)) = –635,5кДж/моль, (CO2 (г)) = –393,5кДж/моль, (CaCO3 (т)) = –1206,9кДж/моль. Как изменится энтальпия HT данной реакции, если процесс провести при 400К, 600К? Ответ подтвердите расчетом, используя данные таблицы: в таблице сместилась верхняя часть. T 298 К T 400 К T 600 К с р(CaO(т)), Дж/(моль · К) 44,22 46,98 50,72 с р(CaCO3 (т)), Дж/(моль · К) 85,76 96,98 109,86 с р(CО2 (г)), Дж/(моль · К) 38,40 41,32 47,33

Спасибо большое! Скорее всего, издательство мгу наделало ошибок в своем задачнике....

У меня получается 3,4% хлорида натрия и 2,6% - нитрата натрия. ..... Верно ли?

Выходит опечатка.....

в предыдущем посте ошибка - конечно, в осадок выпадает хлорид серебра.

Все стало ясно) спасибо)

Не получается вроде бы несложная задача. Явно допущена ошибка,скорее всего во второй части, но не могу понять где((( При растворении серебра в 60% -ной азотной кислоте массовая доля кислоты в растворе снизилась до 55%. Затем к полученному раствору добавили равное по массе нитрата серебра количество хлорида натрия. Раствор профильтровали. Определите массовые доли солей в образовавшемся растворе. Сначала реагируют серебро и азотка с выделением бурого газа. После реакции в растворе остаются: азотная - 56,07г и нитрат серебра - 5.304 г. Масса итогового раствора 101.9г с учетом улетевшего газа. Затем ,по идее, добавляем в раствор 5.304 г хлорида натрия, выпадает осадок нитрата серебра. раствор в итоге имеет массу 102.8 г, масса хлорида натрия 3,5 ; масса нитрата натрия - 2.652. Массовые доли вообще не совпадают с ответом. Там массовые доли хлорида натрия - 50,14%, а нитрата натрия - 1,28%.

Прошу прощения, не понятно....

По задаче речь идет о растворе.

А если его не учитывать? Просто принять условия в том виде, в котором они даны в задачнике?

Спасибо. Можно ли помочь разобраться еще с одной? тема та же... : Примесь бихромата калия в бертолетовой соли составляет 20% массы KClO3. Сколько надо провести перекристаллизаций соли, чтобы снизить содержание бихромата калия в ней до 1%? Насыщение раствора вести при 80С, кристаллизацию – при 0С. Считать растворимости солей такими же, как в чистой воде. Растворимость солей в граммах на 100 г раствора: бихромат – при 80С – 41.1г, при 0С – 4.4г, бертолетова соль – 28.4г при 80С, 3.2г – при 0С.

Но условие дано именно так.....

По зрелом размышлении у меня то же так получилось... такие задачи никогда не решала, правда) Выходит, что 40,51 г бихромата в осадок, а сульфат и при нуле весь в растворе останется. Спасибо!

бихромат - при 80С - 73г, при 0С - 4,7. Сульфат калия - при 80С - 21,4, при 0С - 7,35.

Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей! Соображений по решению нет.... Задача: В 45,21г смеси сульфата и бихромата калия содержится 4.11 г сульфата. Окажется ли содержание примеси сульфата в бихромате менее 5% после однократной перекристаллизации если приготовить насыщенный при 80 С раствор и провести его кристаллизацию при охлаждении до 0С? Считайте, что растворимости солей такие же, как в чистой воде.

А как надо записать баланс этого уравнения?

Подскажите, пожалуйста, почему вот в этой реакции: 4 H2SO4 + 2 FeS → 3 S + Fe2(SO4)3 + 4 H2O Вот такой баланс: 2 S-II - 4 e- → 2 S0 (окисление) SVI + 6 e- → S0 (восстановле́ние) 2 FeII - 2 e- → 2 FeIII (окисление) Почему S-2 не может стать S+6, превращается в S c нулевой степенью?

Вот именно..... Но здесь нет ошибки в условии.... Это с экзамена....

В ЕГЭ было такое задание: Fe(OH)2, KClO3, CH3COOAg, Cr2O3, H2S, HNO3. Выбрать два вещества между которыми протекает ИО без видимых признаков. Имелось в виду соль серебра и азотной кислоты? Такая реакция возможна? Спасибо