Elz

Провёл. Да и в интернете есть описание этого. Осадка нет. Вы не правы, получается? Или как

Оказывается, какая неоднозначная вещь...

А в растворе кислоты и без добавок будет оксалат анионов в избытке. Сейчас в интернете посмотрел. Несколько людей писали, что у них при электролизе щавлеки с железом получался насыщееного цвета жёлто-зеленый раствор. Значит железо переходит в раствор нормально! Значит и комплексы есть, в любом случае Не понял предложение это.

Но оксалат железа 2 также будет растворяться за счёт комплексообразования оксалатами. Разве нет? Осадка не будет. А по пассивации - тоже сомнительно, особо если зарядить много Вольт и Ампер

Но это немного не по моей теме. Всё же. Что будет с железом? В каких видах он будет после электролиза в растворе? Будут ли побочные продукты? Будет ли железо само по себе растворяться в избытке кислоты? Fe + 2H+ = Fe2+ + H2? Оксалаты железа нерастворимы, но избыток щавелки также может их в кислый комплекс перевести

Есть у кого какие мысли?

Пишут, что в отсутствии света железо+3 устойчиво в щавелевой

Что будет, если провести электролиз раствора ~1-1,5М щавелевой кислоты с железными электродами? Будет комплекс H3[Fe(C2O4)3] ? Железо только в таком виде будет в растворе? А помимо оксалат анионов в растворе побочных продуктов не получается?

Это же бескислородный лиганд

Чем можно объяснить, что Cu2+ более сильный комплексообразователь (более стойкие комплексы и т. д.), чем медь +1?

Какова гибридизация железа в ионах [FeCl4]- и [FeF6]3-?

?

?

Нет, именно энергия Гиббса. Указано это для [NH3]р-р А - 263 для [NH3*H2O]р-р

Просто для раствора указано -27

В справочника везде даны лишь для газа. Каково значение для раствора?

Окисляется до [Co(CO3)3]3-

?

Co2+ возможно окислить в растворе, например, пероксидом водорода, в среде карбоната получится зелёный комплекс. Возник вопрос, возможно ли подобное, с использованием Ni2+ вместо кобальта? При условии, что будет окисление тем же пероксидом водорода.

Разве? А не так: у хрома +3, у CO -1?

Какова степень окисления хрома в Na2[Cr(CO)5]? +3?

И что делать то? Пойдёт итоговый раствор после электролиза ацетата натрия для растворения осадка Al(OH)3 или такой раствор не будет гидроксид алюминия растворять?

И что делать?

Да почему, какие кислоты? Разве не должна остаться одна щёлочь? Окисляться будет ацетат. Разве нет?

Других нет. Ничего страшного, у меня большой запас. Главный вопрос: Так всё получится или нет?