Elz

А при каких условиях ограничение это снимается?

Можно ли таким образом получить хорошее количество сульфида калия соли? И насколько он будет чистым?

Что высокой селективности нет - понятно. Но не могут же там существовать огромное количество разнообразных таких по метаболизму бактерий. Наверняка на растительном сырье + почве на которой оно росло преобладают какие-то определенные виды. Вопрос, какие бактерии наиболее распространены для жизни в верхних слоях почвы и растительном покрове.

Какие процессы происходят при такой ферментации ботвы растений? Берется ведро, или бак, заполняется водой + большим количеством зелёной травы. Иногда добавляется негожные яблоки, немного овсяной каши, остатки варенья. Насыщение раствора воздухом не производится, даже наоборот, иногда бак закрывт укрывной садовой плёнкой. Не думаю поэтому, что там много кислорода. Особенно внизу бака. Так какие процессы, виды брожения там преимущественно происходят? Читал про стандартное этиловое брожение, молочнокислое, бутановое, мяслянокислое, ацетаногеное, метаногенное и т. д. Что на самом деле в таком баке есть? Бактерии же какую-то часть сырья потреблт сами, а что выделяют? По крайней мере такое удобрение получается очень концентрированным, работает на ура. Жидкость в баке в результате становится грязно-коричневого цвета, сильно пахнет. Индивидуальные запахи выделить нельзя. Слышал также про АКЧ - активированный компостный чай. Где такой же бак барботируется воздухом из компрессора. Стало быть там уже исключительно аэробные бактерии. Механизм значит другой?

Кислород. Т9 исправил. Но с чего бы ему выделяться?

А ещё наблюдалось такое: раствор белезны в результате разлагается, выделяется почему-то водород

Цвет сменился на коричневый. Целиком ли теперь там железо +3?

Нужно было получить гидроксид-оксид железа 3, ну гидрат Fe2O3*nH2O короче. Решил получить его электролитически. Провёл электролиз раствора хлорида натрия с железными электродами (с раствором карбоната натрия вообще ничего не получалось, железо не растворялось). В итоге анод целиком растворил, но... Получился осадок темного, почти черного цвета. То есть это, как я понимаю, смесь железа +2,+3? Чем бы его теперь перевести целиком в оранжево-коричневый трезвалентный оксид? Пробовал продувать воздух насосом - вроде толку нет. Почему нет окисления дальнейшего от кислорода? Обычно то постепенно железо +2 в конечном счёте переходит в +3. В чём тут проблема? И раньше, насколько помню, при таком электролизе в конечном счёте получается светлый коричневый оксид Fe2O3

А железо?

Уменьшить ток? Попахивает ацетоном. Ну какой-то органикой как минимум

Без такого напряжения электролиз слабый. По крайней мере водород на катоде слабо выделялся А расщепление молекулы на какие-то фрагменты возможно? Плюс так, с таким высоким напряжением и раствор греется, можно вообще до кипения довести

Например? Карбоксильные группы восстановятся до спиртовых в анионе цитрата? Хотя бы примерно представьте мне наводку

50 Вольт В первом сообщении ещё

Я сейчас вообще о другом спросил А по поводу восстановления лимонной кислоты на катоде? До каких продуктов может быть?

А по поводу восстановления лимонной кислоты на катоде? До каких продуктов может быть?

Про газы мой вопрос выше. Также про то, какую роль в растворении железа сыграл электролиз. Не нужно троллить, пожалуйста.

Что непонятно, я как раз выше в посте написал. Можете помочь?

У меня вроде всё нормально как раз написано. На катоде (-) выделялся обильно водород. Как и положено. На аноде же (+) вообще никакой газ не выделялся при электролизе. А после отключения тока на обоих электродах пошло обильное выделение водорода, с их растворением, соответственно. Разве я выше ещё непонятно написал

Был проведён электролиз 0,5М раствора лимонной кислоты с железными электродами. Примечательно то, что несмотря на образование жёлтого цвета раствора, при обильном выделении водорода на катоде, на аноде кислород и вообще какой либо газ почти не выделялся, при любой силе тока. Даже при достаточно большом увеличении напряжения до 50-60 Вольт. Почему? Но после снятия напряжения оба электрода начали обильно покрываться выделяющиймся водородом. Электроды таким образом продолжают растворяться в лимонной кислоты длительное время. Спустя даже 15 минут после отключения тока. Раствор, естественно, горячий, но он был нагрет и до начала электролиза. И железо не реагировало с раствором вообще никак. Образуются цитраты железа +2, +3? Но какую роль, решающую, тут сыграл электролиз? Какие процессы прошли? Могла ли лимонная кислота окислиться на аноде, и восстановиться на катоде до каких-то продуктов, что способствовало растворению железа? Или дело не в этом? Да и на железе не должно быть какой-то мощной оксидной плёнки, как в случае алюминия, которая снималась бы электролизом. Я что-то уже ничего не понимаю. Заранее благодарен за помощь

Почему?

А что случилось с органическими реакциями на сайте?

Ну мне скорее наоборот, чтобы не было осадка. Но спасибо

Вероятно, при долгом электролизе продуктов восстановления щавелевой кислоты накопится значительное количество? Ну и в диоксиде часть также израсходуется

Но, получается, что это железо +2, +3 в форме комплексных оксалатов? Других вариантов я что-то не вижу, всё же

Осадка нет. И даже взвеси