Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Папа_школьника

Пользователи
  • Публикации

    128
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Папа_школьника

  1. Пардон, был неправ - проверил по книжке, Zn правее алюминия и следовательно в реакции с водой должен давать оксид (не гидроксид) и водород. Таким образом, идут сразу следующие реакции: 1. Окисление цинка Zn + H2O = ZnO + H2 газ 2. Гидролиз купороса CuSO4 + 2H2O = Cu2+ SO42- 2H2O = Cu(OH)2 (слаб осн - по табличке должно выпадать в осадок) + 2H+ + SO42- (сильная кислота)(остаток сильной кислоты) 3. Как-то должна выделиться свободная медь Cu0 ? Типа, те ионы Cu2+, которые еще не успели связаться и выпасть как Cu(OH)2, соприкасаясь с ещё не у
  2. А можно поподробнее? Если очень много соли в растворе, то оксидная пленка исчезнет? А какая это реакция? Насколько я понимаю, пока оксид алюминия не начал реагировать, будет происходить гидролиз купороса: CuSO4 + 2H2O = Cu2+ SO42- 2H2O = Cu(OH)2 (слаб осн - по табличке должно выпадать в осадок) + 2H+ + SO42- (сильная кислота) А то, что между Cu и H2O реакция вообще то не идёт, это не мешает, потому что здесь связываются ионы? А дальше что? реакция нейтрализации, так? 6 H+ + 3 SO42- + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3 H2O, или в растворе 2 Al3+ 3SO42- + H2O. То е
  3. Этого добра завались - сегодня повторю с гвоздём)
  4. И кстати, на пробирке с цинком пробка вылетела. Это наверное избыток цинка уже с водой реагирует с выделением водорода, да? Zn + 2 H2O = Zn(OH)2 + H2
  5. Спасибо, а какую концентрацию щелочи лучше сделать? У меня нет крота, у меня просто сухой NaOH. Наверно, немного надо, нужно ведь просто одну гранулу окунуть. И как не передержать? Насколько я понимаю, там сначала с оксидом комплексная соль получится, а потом и с самим алюминием реакция пойдет? 2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] а потом 2Al + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2
  6. Делали школьный опыт - в раствор медного купороса положили (справа налево) гранулу алюминия, гранулу цинка и предположительно стальную скрепку. Через 2 часа цинка уже не видно за бурым налётом , а алюминий и скрепка никак не изменились (см. фото). Разве алюминий не самый активный из трех металлов и не должен ли он вытеснять медь наиболее активно?
  7. По этой же логике, правильно я понимаю, что хотя (данная в пособии) реакция KHSO4 + MgOHCl = MgSO4 + KCl + H2O несомненно идет (образуется Н2О), какие именно соли останутся в остатке после выпаривания будет зависеть от их сравнительной растворимости, а в растворе это всё будет плавать в виде ионов Mg2+ SO42- , K+ и Cl-?
  8. Что я имею ввиду. Вот например, в реакции Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 (в осадок) нагревание, как я понимаю, ослабляет связи в ионном кристалле FeI2 и также разбивает молекулу Cl2 на 2 атома хлора, каждый из которых забирает по электрону у иона I- (потому что более высокая Э.О.) и в итоге замещает ион I- в кристалле соли. А в реакции HI c FeCl2 наоборот 2H+ 2I- Fe2+ 2Cl- = 2HCl Fe2+ 2I- ион хлора соединяется с H+ в более слабую HCl и таким образом по факту ион I- по факту замещает Cl- в хлориде. Если выпарить раствор. С другой стороны, ион Cl- замещает ион йо
  9. Пытаюсь взаимно увязать 2 правила, относящихся к химическим свойствам солей: 1 - Сильные кислоты вытесняют слабые из их солей 2 - Более активные галогены (а может, и любые более активные неметаллы?) вытесняют менее активные из солей галогеноводородных кислот Ну то есть, по правилу 1 хлорид железа II реагирует с йодоводородом так: 2H+ 2I- Fe2+ 2Cl- = 2HCl Fe2+ 2I- (хотя наверное там не слишком много молекул HCl, а всё больше ионов H+ и Cl-, но всё же как я понимаю равновесие смещено в сторону более слабого электролита, так?) то есть как бы йод зам
  10. Всё стало понятно, спасибо!
  11. Прибор Кирюшкина - это просто вот такая пробирка с воронкой и трубкой в пробке? А если трубка отходит не из пробки, а сбоку из стекла, это все еще он? Что означает "прибор Кирюшкина, заряженный на углекислый газ"? Опыт такой - в воронку прибора, "заряженного на углекислый газ", налить раствор соляной кислоты. Газоотводную трубку опустить в раствор гидроксида кальция, ждать получения прозрачной жидкости. Еще в ингредиентах - мрамор. Соляную кислоту в пробирку на мрамор что-ли наливать? Толком не написано.
  12. Увы, я в курсе. А вот эти задания из домашки на прошлый вторник тянут на 8-й класс, даже и "профильный"? Мне особенно нравится, как восьмиклассники должны запросто с комплексными солями управляться. Они только в начале 3-й четверти начали оксиды, только что за полторы недели проскакали кислоты, и сейчас уже перешли к солям. План, видимо, за одну четверть всю неорганику закрыть (!!!). Учительница упорно преподает без учебника. С доски. И я её понимаю - просто не существует учебников, написанных на понятном для 8-го класса языке, которые бы настолько углублялись в тему. Пардон, в тех (реа
  13. Спасибо. Еще немного, и я пойму) Отдельное спасибо, а то бы я на этом споткнулся рано или поздно
  14. Спасибо. Я пошел читать Некрасова, на стр.176 дошёл вот до этого места. Первое уравнение я понял - это ситуация, когда столько же молекул распадается на ионы, сколько пар ионов соединяются обратно в молекулы. А вот что это за вторая формула? Что означают квадратные скобки? Количество? Или масса, раз упоминается некий "закон действия масс"? Между скобками подразумевается знак умножения? Я привык, что количество обозначается N, а умножение - точкой или звездочкой. Там словами нигде (ок, нигде рядом) не написано, что эта формула показывает. Чисто из здравого смысла, означает ли это,
  15. Правильно я понимаю, что не в воде, а в более сильной кислоте как HNO3 гидроксокарбонат меди распадется так Cu(OH)NO3 CO32- 2H+ 2NO3- и затем получится 2 Cu(OH)NO3 + H2CO3, кислота разложится на CO2 и H2O. То есть, ионное уравнение будет CO32- 2H+ = CO2 и H2O ? А Cu(OH)NO3 будет плавать как ионы Cu(OH)+ и NO3- ? Или CuOH тоже распадется в растворе HNO3 на Cu2+ OH-? И тогда с чем соединятся 2 протона? С ОН- из гидроксокарбоната или с более слабым кислотным остатком CO2-3?
  16. Спасибо. А вот однако ж в домашке на завтра есть "Закончить уравнения реакций: FeCl2 + H2S = ? HCl + CuS = ? Понятно, что чисто механически по указанными правилам это можно сделать (FeCl2 + H2S = FeS + HCl, вторая реакция не идет). Но раз уж я взялся быть его репетитором по химии, хотел в идеале найти какой-то способ логически объяснить эти исключения. А так видимо пока просто придется ему сказать, что H2S - особый случай, а почему - это вы дети "узнаете в старших классах"
  17. Доброе утро всем! Нет ли нестыковки между следующими двумя утверждениями? 1. Слабая сероводородная кислота H2S вытесняет даже сильные кислоты из растворов солей Ag, Cu, Pb, Cd и Hg, образуя с ними осадки сульфидов, нерастворимые не только в воде, но и в образующейся кислоте. Пример: H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 2. Реагируют с более сильными кислотами нерастворимые в воде сульфиды (кроме Ag2S, CuS) - с выделением H2S Пример: 2HCl + FeS = FeCl2 + H2S Чисто логически, не должен ли набор металлов совпадать? То есть, сульфиды тех металлов, чьи с
  18. Всем доброе утро! Вот есть такое утверждение: "При действии кислоты на основную соль образуется средняя соль или основная соль с меньшим числом ОН групп в составе катиона и вода". Дан пример: HBr + MgOHCl = MgClBr + H2O Хочу это как-то интуитивно увязать с общим правилом "Сильные кислоты вытесняют слабые из их солей", так как данный пример кажется слишком специфичным. Поэтому 2 вопроса: 1. А что, если будет 2 молекулы брома на каждую ионную молекулу соли? Пойдет ли реакция по общему правилу, то есть c с появлением более слабой HCl, что-то типа
  19. Столкнулся с утверждением, что "Газообразные кислотные оксиды не реагируют с нерастворимыми оксидами металлов". Следует ли отсюда, что растворимые оксиды металлов, напротив, реагируют с газообразными кислотными? И причем для этого не обязательно растворение их в воде? И если да, то как это происходит? Типа, пустить (горячую) струю SO2 на порошок CaO -получится сульфит кальция, а на порошок FeO или даже MgO - ничего не произойдет? Потому как если если идет речь об их реакции в растворе, то ведь это уже и не оксиды никакие, а просто основание + кислота? Смысл утверждения ускольза
  20. Спасибо. Добрые люди оказывается ведут сайт, где для любой концентрации и плотность, и моль/литр считаются. Выигрыш в точности однако мизерный - не 0.1 моль КОН в растворе, а 0.104 моль.
  21. Дано (8 класс): При взаимодействии оксида алюминия с раствором едкого кали образуется комплексная соль. Какое количество вещества оксида алюминия может раствориться в 100 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 5.6%, если реакция протекает с 80% выходом? Если на секунду забыть про 80%-ный выход, то уравнение выглядит вроде так: Al2O3 + 2 KOH + 3 H2O = 2 K[Al(OH)4] Вопрос такой: а можно ли вообще это решить, не зная плотности именно 5.6%-ного раствора гидроксида калия? Если б было дано 100 мг, то 5.6г КОН - это 0.1 моль, значит с ним прореагирует 0.05 моль оксида алюминия. К
  22. 8 класс, начали кислоты, оперируют понятиями "радиус атома" и "степень окисления" В таблице силы кислот вижу: HNO3 сильнее, чем HClO3. Рядом, но всё таки сильнее. А почему так? Насколько я понимаю, в молекуле H-O-NO2 у радикала NO2 набор э.о. 3.44, 3.44 и 3.04 для N, то есть, скажем, в среднем 3.3. Аналогично, у радикала ClO2 - 3.44, 3.44 и 3.2 для Cl, то есть, в среднем 3.36. Что всё таки чуть выше, чем у NO2. Значит, по логике связь с О у радикала ClO2 чуть менее полярная, чем у NO2, и значит связь у O с Н чуть более полярная и следовательно чуть более ионогенная.
  23. Преогромнейшее спасибо! Это стоит того, чтобы заламинировать в памятку! (Я не шучу)
  24. Это меня ставит в тупик. В возбужденном состоянии разве что? Кстати, вспомнил, что в комплексных соединениях вроде должна быть как минимум одна донорно-акцепторная связь. Понятно, когда в sp3 гибридизации участвует хотя бы одна вакантная орбиталь - как например у бериллия было 2s2, стало sp3 - всего 4 орбитали, включая 2 пустых - тетраэдр. И Al(OH)3 сюда тоже хорошо вписывается с 3s2 3p1. Но как быть с d-элементами? И по какому интуитивному правилу получается КЧ=6 ? Понял из ответов выше, что чем больше радиус атома и чем больше электронная плотность, тем больше КЧ. Есть ли граница,
  25. ну нет, там вообще никак не объяснено, просто разжевывается определение. Буду пока считать, что это должно быть 4 или 6 - потому что тогда получается красивая объёмная пирамидка (одинарная или двойная). 2 и 3 не катят, потому что плоские, а 5 не подходит, потому что невозможно представить, как это выглядит в объеме. Если только кто-нибудь не подскажет какое-нибудь более интуитивное правило.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика