alexeibob

У меня здесь не влазит фото, загрузил сюда https://ibb.co/hDnnYDg

Ожидайте

а) Бромирование будет идти в орто- (2-бромизопропилбензол) и пара положения (4-бромизопропилбензол). Орто-положение несколько затруднено, т.к. радикал обьемный б) Бромирование пойдёт в мета-положение (3-бромбензойная кислота) В) Аналогично Б (3-бромнитробензол) Г) Может идти в орто, пара, или в 2 орто и пара положения.

Все реакции с Трилоном Б протекают в соотношении 1:1 (т.е. коэффициентов в реакции нет) В первом титрование мы определяем суммарное количество ионов магния и кальция, во втором - только магния. Следовательно, можем найти кальций. Осталось найти моли, домножить их, на что надо, и найти массовую долю

То, что сделали с первой константой гидролиза, делаем со всеми другими (находим их, зная константы диссоциации, рассчитываем концентрации Н+ в каждом из случаев). В конце складывает все H+, и находим ph [писал в сообщении выше]

Если не использовать остальные, то ответ в целом получится относительно верным, погрешность будет примерно 5%. Тут уже зависит от того, как вам надо сделать) но как я понял из условия задачи, вам можно и по первой ступени расчитать

Используются. Потом находите Константу гидролиза по второй ступени (делим Кw на Константу диссоциации по второй ступени), и по третьей ступени (делим Kw на Константу дисс по первой ступени). Далее действуем по алгоритму выше. Сейчас посчитаю и напишу, сколько у меня получилось

Не могу понять, почему от 0

Берете 1 л каждого раствора. Рассчитываете моли каждого вещества (умножаете объем на молярную концентрацию) Смотрите, сколько осталось уксусной кислоты. Делите её моли на объем смеси (2 л). Находим десятичный логарифм - получили pH.

Для начала следует рассчитать степень гидролиза катиона по каждой стадии: Кг1=Кw/Кb где Kw=1*10-14, Kb приведены в таблице; причём, находя констант гидролиза по первой ступени следует подставлять значение Константы диссоциации по третьей (Это можно заметить, если расписывать выражения для нахождения константы диссоциации и гидролиза) Степень гидролиза: h=корень из Kг/нач.конц. Концентрация Н+: [H+] =h*C0

Спасибо за поправку)

Все реакции с Трилоном Б протекают в соотношении 1:1 (грубо говоря). Поэтому задача сводится на обыкновенную задачу на избыток-недостаток.

а) Нитрование преимущественно пойдёт в пара положение (орто-положение недоступно для атаки по стерическим причинам) б) Нитрование пойдёт в мета-положение в) Как в б г) Если мне не изменяет память, то пойдёт нитрование "между" двумя хлорами

Не зная плотности раствора - задача правильно не решается.

По уравнению 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O находим хим. кол-во содержащейся в растворе щавелевой кислоты (зная титр и объем раствора перманганата, это легко сделать)

ПР=[Ba2+]*[CO32-] Т.к. при диссоциации образуется равное количество карбонат-ионов и ионов бария, можно записать: ПР=[Ba2+]2, где [Ba2+]-искомая концентрация соли в моль/л Тогда [Ba2+]=корень из ПР=7,14*10-5

Проверил условие в сборнике, все так - как я написал. Видимо, в сборнике и в правду опечатка.

Ответ: AlCl3. Его фторид малорастворим. Как нужно к этому прийти - непонятно.

У меня в итоге слишком много неизвестных получилось Может, вы напишете, как надо действовать?

6,387 г смеси хлорида калия с хлоридом неизвестного металла растворили в воде. Раствор разделили на 2 равные части, затем к одной прилили избыток раствора нитрата серебра, а к другой - избыток раствора фторида серебра. В первом случае выпало 8,1795 г осадка, во втором - 8,9355 г осадка. Определите качественный и количественный состав смеси. Не могу понять подвоха задачи. По сути, в обоих случаях должен выпадать AgCl. Я подумал, что во втором случае масса, вероятно, больше, так как в осадок выпадет ещё и фторид металла. Но либо это неправильная версия, либо я намудрил с вычислениями.

Повторюсь. Иногда после первого обесцвечивания раствор снова становился синим (бывало, спустя примерно 5 секунд). Но этот результат был неверным.

Вариант хороший, если есть такая возможность. Что делать, например, на олимпиаде? (когда нет стандартного раствора)

Делали количественное определение смеси солей железа 2+ и 3+. Двухвалентное определяли титрование с дихроматом калия и дифениламином, а трехвалентное - йодометрией. С первым всё понятно, проблемы вызвало второе. Брали 10 мл аликвоту, добавляли 5 мл раствора KI, ставили в тёмное место и потом титровали. Почему-то при титрование с медью все получалось отлично. С железом сплошные проблемы. Дотитровал до желтоватой окраски - капнул крахмал - оттитровал до светло-белого. Казалось бы, все, записывай результат. Но постоял оно чуть на свету, как раствор снова стал синим. Объяснили нам это тем, что KI на свету разлагается. Но в какой момент следует прекратить титрование - после первого же обесцвечивания, или когда оно ну вообще не будет становиться синим? Делал оба варианта, оба ответа неверные. Поделитесь вашим опытом, если сталкивались с такой ситуацией.

Все, отлично, у меня все сошлось! Спасибо большое!

NO2 откинули т.к. окрашен, не заметил в условии, что бесцветный. Медь потяжелела, т.к. реагирует с NO и N2O. (если ничего не путаю). В итоге остаётся только азот. Но как дальше рассчитать, сколько азота было в исходной смеси, а сколько "пришло" после реакции с медью?