Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

alexeibob

Пользователи
  • Публикации

    31
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя alexeibob

  1. У меня здесь не влазит фото, загрузил сюда https://ibb.co/hDnnYDg
  2. alexeibob

    Напишите реакции

    а) Бромирование будет идти в орто- (2-бромизопропилбензол) и пара положения (4-бромизопропилбензол). Орто-положение несколько затруднено, т.к. радикал обьемный б) Бромирование пойдёт в мета-положение (3-бромбензойная кислота) В) Аналогично Б (3-бромнитробензол) Г) Может идти в орто, пара, или в 2 орто и пара положения.
  3. Все реакции с Трилоном Б протекают в соотношении 1:1 (т.е. коэффициентов в реакции нет) В первом титрование мы определяем суммарное количество ионов магния и кальция, во втором - только магния. Следовательно, можем найти кальций. Осталось найти моли, домножить их, на что надо, и найти массовую долю
  4. То, что сделали с первой константой гидролиза, делаем со всеми другими (находим их, зная константы диссоциации, рассчитываем концентрации Н+ в каждом из случаев). В конце складывает все H+, и находим ph [писал в сообщении выше]
  5. Если не использовать остальные, то ответ в целом получится относительно верным, погрешность будет примерно 5%. Тут уже зависит от того, как вам надо сделать) но как я понял из условия задачи, вам можно и по первой ступени расчитать
  6. Используются. Потом находите Константу гидролиза по второй ступени (делим Кw на Константу диссоциации по второй ступени), и по третьей ступени (делим Kw на Константу дисс по первой ступени). Далее действуем по алгоритму выше. Сейчас посчитаю и напишу, сколько у меня получилось
  7. alexeibob

    Рассчитываем pH

    Не могу понять, почему от 0
  8. alexeibob

    Рассчитываем pH

    Берете 1 л каждого раствора. Рассчитываете моли каждого вещества (умножаете объем на молярную концентрацию) Смотрите, сколько осталось уксусной кислоты. Делите её моли на объем смеси (2 л). Находим десятичный логарифм - получили pH.
  9. Для начала следует рассчитать степень гидролиза катиона по каждой стадии: Кг1=Кw/Кb где Kw=1*10-14, Kb приведены в таблице; причём, находя констант гидролиза по первой ступени следует подставлять значение Константы диссоциации по третьей (Это можно заметить, если расписывать выражения для нахождения константы диссоциации и гидролиза) Степень гидролиза: h=корень из Kг/нач.конц. Концентрация Н+: [H+] =h*C0
  10. Все реакции с Трилоном Б протекают в соотношении 1:1 (грубо говоря). Поэтому задача сводится на обыкновенную задачу на избыток-недостаток.
  11. а) Нитрование преимущественно пойдёт в пара положение (орто-положение недоступно для атаки по стерическим причинам) б) Нитрование пойдёт в мета-положение в) Как в б г) Если мне не изменяет память, то пойдёт нитрование "между" двумя хлорами
  12. Не зная плотности раствора - задача правильно не решается.
  13. alexeibob

    Титр. анализ

    По уравнению 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O находим хим. кол-во содержащейся в растворе щавелевой кислоты (зная титр и объем раствора перманганата, это легко сделать)
  14. ПР=[Ba2+]*[CO32-] Т.к. при диссоциации образуется равное количество карбонат-ионов и ионов бария, можно записать: ПР=[Ba2+]2, где [Ba2+]-искомая концентрация соли в моль/л Тогда [Ba2+]=корень из ПР=7,14*10-5
  15. Проверил условие в сборнике, все так - как я написал. Видимо, в сборнике и в правду опечатка.
  16. Ответ: AlCl3. Его фторид малорастворим. Как нужно к этому прийти - непонятно.
  17. У меня в итоге слишком много неизвестных получилось Может, вы напишете, как надо действовать?
  18. 6,387 г смеси хлорида калия с хлоридом неизвестного металла растворили в воде. Раствор разделили на 2 равные части, затем к одной прилили избыток раствора нитрата серебра, а к другой - избыток раствора фторида серебра. В первом случае выпало 8,1795 г осадка, во втором - 8,9355 г осадка. Определите качественный и количественный состав смеси. Не могу понять подвоха задачи. По сути, в обоих случаях должен выпадать AgCl. Я подумал, что во втором случае масса, вероятно, больше, так как в осадок выпадет ещё и фторид металла. Но либо это неправильная версия, либо я намудрил с вычислениям
  19. alexeibob

    Титрование смеси "железа"

    Повторюсь. Иногда после первого обесцвечивания раствор снова становился синим (бывало, спустя примерно 5 секунд). Но этот результат был неверным.
  20. alexeibob

    Титрование смеси "железа"

    Вариант хороший, если есть такая возможность. Что делать, например, на олимпиаде? (когда нет стандартного раствора)
  21. Делали количественное определение смеси солей железа 2+ и 3+. Двухвалентное определяли титрование с дихроматом калия и дифениламином, а трехвалентное - йодометрией. С первым всё понятно, проблемы вызвало второе. Брали 10 мл аликвоту, добавляли 5 мл раствора KI, ставили в тёмное место и потом титровали. Почему-то при титрование с медью все получалось отлично. С железом сплошные проблемы. Дотитровал до желтоватой окраски - капнул крахмал - оттитровал до светло-белого. Казалось бы, все, записывай результат. Но постоял оно чуть на свету, как раствор снова стал синим. Объяснили нам это
  22. Все, отлично, у меня все сошлось! Спасибо большое!
  23. NO2 откинули т.к. окрашен, не заметил в условии, что бесцветный. Медь потяжелела, т.к. реагирует с NO и N2O. (если ничего не путаю). В итоге остаётся только азот. Но как дальше рассчитать, сколько азота было в исходной смеси, а сколько "пришло" после реакции с медью?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика