chemdimon

Сокслет с набитым в него катионитом может сработать, кислота будет оставаться в кубе. Процесс достаточно бесцельный

1.54 г / 44 г/моль = 0.035 моль -- n(CO2) = n(C)
4.48 г / 18 г/моль = 0.24(8) ~ 0.25 моль -- n(H2O)
n(H) = 2n(H2O) = 0.5
m(O) = 2.66 г - (0.035 моль * 12 г/моль + 0.5 моль * 1 г/моль) = 1.74 г = 0.10875 моль
0.035 / 0.10875 = 28/87
Задача дикая, действительно вероятна ошибка в условии. Углекислый газ выглядит адекватно, вода -- не очень, попробуем оттолкнуться от СО2.
Молярная масса загаданного вещества, если принять в нём 1 углерод, составляет 2.66 г / 0.035 моль = 76 г/моль. Масса остатка без углерода соответственно 64, что похоже на комбо из S+S. Ничего адекватного с водородом не подходит.
CS2 + O2 --> CO2 + 2SO2
m(SO2) = 0.035*2*64 = 4.48 г
Сероуглерод и ошибка в условии

химические количества посчитать, написать реакцию, найти массу соли по недостатку и поделить на сумму масс растворов

N(K2Cr2O7) = 0.004263/127*1000
N(J2) = N(K2Cr2O7)*49.47/50

Ложь, серная кислота отлично реагирует с углём, тем более с активированным. Кипящая серная кислота заметно просветляется, попутно выделяя неимоверные количества сернистого газа, если в ней присутствовала органика либо уголь. Температура около 300 градусов, кипящая светлеет однозначно (338°). Из литературы — Карякин ссылается на нагревание серной кислоты с углём как метод получения SO2.

Сера с серной кислотой, требуется постоянная отгонка слабой кислоты, сера немного летит. С медью или рттью идёт при меньшей температуре, но по такому методу выход наилучший. Уголь тоже неплохой вариант, условия те же, но не возгоняется. Примесь СО и СО2 не будет мешать в получении гидросульфита из гидро\карбоната.

У ацетона нет карбоксильной группы, есть карбонильная, у протонированной формы которой кислотность выше, чем у протонированного спирта. В принципе, можно рассматривать равновесие между формами как продукт кинетики, v1 = v2, это позволяет грубо прикинуть нуклеофильность. Ну и понятно что спирт получше

Решение, очевидно, относительно Y. Там будет несколько корней, но только один из них будет адекватным -- популярная вещь в аналитической химии. Графика при зафиксированных остальных константах не будет.
Мне выдало Y = 0.049. A = KW = 1E-14, B = KA, C = [H+], D = X, x = Y
При A = 1.8E-14 Y = 0.04897

Всё верно, при прочих равных акцепторная группа увеличит силу кислоты. Будь там ЭД и ЭА -- нужно было бы сравнивать положения и их влияние друг на друга, тут 4-МБК

Нет, она линейная

Нет. Это SN1 либо SN2 (чаще), а нуклеофил из тозилата как машинист из зайца. Литературу даже искать не буду, но подробное объяснение почему есть в Клейдене. Нужен тозилат -- субстрат, гидрид, TsCl -- вы великолепны

Ответ судя по всему действительно 54.88 и количества веществ там далеко не равны.
Самое сложное в этой задаче -- понять, что подразумевалось под "числами связей". Путём недолгого перебора (первый раз подумал о двойных и одинарных связях) выяснилось, что это количества σ- и π-связей, коих в молекуле бутадиена 9 и 2, а в молекуле пропена 8 и 1 соответственно. Тогда
9x+8y = 6
2x+1y = 1
Откуда x = 2⌋7 и y = 3⌋7 при каком-то произвольном общем количестве очевидно 5⌋7.
2C4H6+11O2 = 8CO2+6H2O
2C3H6+9O2 = 6CO2+6H2O
Общее количество кислорода будет в x⌋(x+y)*11/2+y⌋(x+y)*9/2 = 4.9 раза больше количества смеси, тогда объём кислорода составит 11.2 л*4.9 = 54.88 л. Решение выше -- случайное попадание

Степень диссоциации -- какая доля молекул из исходных распалось. Пусть сульфурилхлорида x моль. Тогда получается, что в системе существует 0.2342x моль SO2 и Cl2, и (1 - 0.2342)x моль сульфурилхлорида. Из общего давления по Менделееву-Клапейрону достаётся химическое количество (объём брать 1 л), подставляете в химическое количество сумму всех веществ в общем виде, получаете x, из него по формуле K = [SO2][Cl2]/[SO2Cl2] константу.