Вольный Сяншен

Это что, замещённый йодом тимол? Может тогда по Фриделю с AlI3?

Электроны, находящиеся на ВЗМО, имеют наибольшую энергию из всех электронов молекулы, поэтому у них лучшие перспективы понизить её путём союза с пустой орбиталью другой молекулы. У этой другой молекулы самая низкая по энергии (а значит самая перспективная) - это НСМО.
Но есть нюанс. Знаки волновых функций этих двух орбиталей должны совпадать в местах их пересечения. Вот в Дильса-Альдера это и помогает.
На 1 картинке МО диена, на 2-й этилена, на 3-й их взаимодействие.
Можете сами нарисовать 4: ВЗМО этилена + НСМО диена.

1. Таутомеры
2. Только для резонансных. Такая стрелка не показывает реальный химический процесс.

Да. 
 
При распаде электроны и спускаются из ядра, а в данном случае - с оболочки их отдаёт ион. 

По мольному соотношению получаем C5H2Ag2. Алкин с двумя концевыми тройными связями, пентадиин-1,4. При гидратации получится пентадион-2,4.

В этаноле отрицательный заряд не сконцентрирован на кислороде, а частично размазан на водород (ковалентная связь), то есть это мягкое основание. В трет-бутильном катионе "+" тоже размазан, значит это мягкая кислота.
В этилате связь ионная, заряд сконцентрирован на маленьком атоме кислорода - жёсткое основание. И реагирует оно с жёсткой кислотой - протоном (маленький размер, высокая концентрация положительного заряда.
 
P.S. Лучше этой теорией не пользоваться, она редко даёт удобный и правдивый прогноз. Течение этих реакций проще объяснить с точки зрения основности и нуклеофильности. Реакции замещения и элиминирования конкурируют между собой. При увеличении основности ускоряются реакции с протоном, а раз этилат - очень сильное основание, он рвёт протон от метила и ведёт к элиминированию. Этанол - очень слабое основание, но нормальный нуклеофил, идёт замещение.

Раз с хлором реагирует и по свободнорадикальному, и по ионному механизму, очевидно речь идёт об ароматическом углеводороде (не смешивается с водой) с боковой цепью. По массе подходит только толуол.
При свободнорадикальном хлорировании в избытке на хлор заменяются все водороды метила, при ионном получается смесь орто и пара-изомеров. 

КОН - сильная щёлочь, когда он в спирте, то хочет оторвать себе от органической молекулы кислоту, то есть HBr в данном случае. 
Br отрывается понятно откуда, а водород отрывается от того из соседних углеродов, на котором водорода меньше всего, в данном случае от СН. 
Получается 2,3-диметилбутен-2.

Получаем равенство 2=[А2]*[В2]/[АВ]2 . Так как [А] =[В] , то 2=([А]/[АВ])2
[А]/[АВ]=√2=1.4

Так и есть, перевернули. Относительно оси, которая лежит в "плоскости" кольца, идёт от нас и проходит через кислород цикла.
 
Этот кислород лежит в "плоскости" цикла, он не может смотреть ни вверх, ни вниз. Мы смотрим на цикл немного сверху, поэтому кислород по прежнему видим вдали, то есть будто бы сверху.

Изомеризацию катализирует кислота, создающая карбокатионы. Катализаторы дегидрирования только облегчают процесс, потому что из алкена сделать катион проще, чем из алкана. 
В риформинге наоборот, главное дегидрирование, а кислота облегчает замыкание цикла. 
Поэтому катализаторы хоть и похожи, но акценты разные. А расставить эти акценты - дело технолога. Условия процесса опять же. 

Вторая реакция очевидно не ОВР. Соляную кислоту добавляли по каплям, сульфат гидроксожелеза нейтрализовали, но до хлорного железа не довели. Хлорид ионы любят образовывать комплексы с железом, значит остаётся ион FeCl2+

Метиламин - намного более сильное основание, чем анилин, поэтому он будет забирать соляную кислоту у хлорида фениламмония.

Потому что это задачка скорее на математику (теорию вероятностей), а не на химию.
Вероятность попадания изотопа водорода в молекулу воды пропорциональна (здесь равна) его концентрации, в данном случае 20%. Вероятность попадания в одну молекулу воды сразу 2-х таких изотопов равна произведению этих вероятностей, то есть 20%*20%=4%. Аналогично для дейтерия 80%*80%=64%. Для молекулы HDO проще действительно посчитать через разницу, но можно и тем же способом: для HDO 20%*80%=16% и для DHO 80%*20%=16%, в сумме те же 32%.

Если эти вещества реагируют между собой, то по результату реакции, кто окислил, тот и сильнее. Если нет, то по реакции с третьим веществом, тогда надо подбирать такое, которое одним окислится, а другим нет. И так, подбирая пары и сравнивая их, можно составить некоторый ряд. Но если изменить pH, растворитель и другие условия, то последовательность в этом ряду будет меняться.
Понятно, что есть численные значения окислительно-восстановительных потенциалов, но это частная ситуация. А универсальной шкалы не существует.

В насыщенном при 100 град р-ре масой 124.1г содержится 100 г воды и 24.1 г сульфата. Простой пропорций находим, что в 250 г р-ра будет 201.45 г воды и 48.55 г сульфата. Из 48.55 после охлаждения осталось в растворе 18.55 г сульфата, что составляет 8.94 г на 100 г воды. 

А триброманилин ещё слабее, да ещё и в воде нерастворим, поэтому с раствором HBr уже не реагирует.
Трихлоранилин вообще с водой не дружит.
Фениламмония. Или трибромфениламмония.

При замораживании-оттаивании гидрокарбонат может гидролизоваться до карбонатах и углекислого газа. Понятно, что в герметичной упаковке эта реакция обратима, но на восстановление исходного состояния требуется время, а инъекция может понадобиться в любой момент. 
Да вроде и другие инъекционные растворы нельзя замораживать. Если в стекле - ампула может лопнуть. Если в полимере - в упаковке на морозе могут образоваться микротрещины с соответствующими последствиями в виде нарушения стерильности. 
 

Смотрите по анионам: в левой части у Вас два иона SO42- (исходя из электронного баланса), значит и в правой будет два сульфата свинца. 
Остальной Pb будет в нитрате. Поправьте формулу нитрата, свинец будет двухвахвалентным. 

Сахароза и дистилированная (дождевая) вода - очень слабые электролиты, поэтому формально эти растворы ток не проводят. В океанической и лужной воде есть растворимые соли - сильные электролиты. 

Этиламид - слишком сильное основание, он будет работать не на замещение, а на отщепление. Ацетиленид - тоже сильный нуклеофил, но как основание он слабее. Да ещё он линейный, легче подходит для атаки на реакционный центр. 
Про Ваш второй вопрос, речь о чём, об этиламине? Он хороший нуклеофил, но слабее, чем ацетиленид. 

Дело не в том, двойные там или одинарный связи, а в том, симметрична молекула, или нет. Если в молекуле среднее геометрическое положение всех положительных и всех отрицательных зарядов находятся в одной точке, то молекула неполярна (СF4, CO2). 
Если эти центры не совпадают - полярна (возникает дипольный момент). 

Видимо это аммиак. Соответственно во второй реакции получается нитрид магния. Там написано, что магний в избытке, значит он прореагировал с азотом. 

Реакция начинается с протонирования ОН группы спирта, получается хорошая уходящая группа Н2О+. Если она сможет уйти из молекулы до атаки углерода другой молекулой спирта, то мы получаем первичный карбокатион, который мгновенно превращается во вторичный изопропиловый (более устойчивый) за счёт миграции водорода. 

Эта реакция не гипотетическая, а реальная, но равновесие сдвинуто влево по причине того, что в полярных водных растворах ионная связь между К+ и ОН- намного слабее, чем связь между Н+ и ОН- . Этот факт описывается терминами сильный электролит (КОН) и слабый электролит (Н2О).