Перейти к содержанию

Александр2000

Пользователи
  • Постов

    123
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Александр2000

  1. Проверьте пожалуйста моё решение( делал по примеру) 

    Электролиз раствора ZnSO4(pH=6, Czn(2+) =0, 01 моль/дм3) 

    Анод графитовы, катод цинковый (n'  =1, 02 В) 

    диссоциация: ZnSO4=Zn(2+) +SO4(-) 

    катодный процесс:

    При пропускании тока к отрицательному катоду притягиваються ионы Zn (2+) и диполи H 2O.

    Раньше восстанавливаются частицы с большим потенциалом разряда

    Рассчитаем значения потенциалов возможных процессов:

    Величину потенциала металла вычисляем по уравнению Нернста без учёта поляризации. 

    Равна -0, 822 В

    Величину равновесного потенциала водорода рассчитываем по уравнению:  -0, 059*рН-0, 0295*lgP(H2) 

    При рН=6  и пропорциональном давлении водорода в воздухе, равном 5*10^-7 атм, получаем: -0, 168 В

    При протекании электрического тока потенциал водорода меньше равновесного на величину перенапряжения, дано в задаче (n=1, 02 В) 

    Получаем: -0, 168-1, 02=-1, 188В. 

    Сравним значения потенциалов, потенциал цинка больше следовательно на катоде протекает процесс - восстановление ионов металла. 

    Zn(2+) +2e=Zn

    Анодный процесс 

    Графитовый анод нерастворим. Так как ионы SO4 кислортдосодержащие, то на аноде будет происходить окисление воды с выделением кислорода 

    2H2O-4e=O2+4H(+) 

    Схемы электродных процессов:

    (+) А 2H2O-4e=O2+4H(+) 

    (-) К Zn(2+) +2e=Zn

  2. Проверьте пожалуйста правильно ли найдены потенциалы электродные??? 

    А) M g+HCl=MgCl2+H2

    Mg-2e=Mg(2+) восстановитель

    2Н(+) +2е=Н2 окислитель

     Потенциал окислителя=0, а восстановителя =-2, 36 В

    Б)  Mg+H2SO4( конц) =MgSO4+H2S+H2O

    Mg-2e=Mg(2+) восстановитель

    S(+6) +8e=S(2-) окислитель

    Потенциалы восстановителя =-2.36 В. Окислителя=+0, 303В

    В) Mg+H2SO4( разб) =MgSO4+H2

    Mg-2e=Mg(2+) восстановитель

    2Н(+) +2е=Н2 окислитель

     Потенциал окислителя=0, а восстановителя =-2, 36 В

    Г) Mg+HNO3(конц) =Mg(NO3)2+N2+H20

    Mg-2e=Mg(2+) восстановитель

    2N(+5) +10e=N2 окислитель

    Потенциал окислителя=+1,246В, а восстановителя =-2, 36 В

    Д) 

    Mg+HNO3(разб) =Mg(NO3)2+NО2+H20

    Mg-2e=Mg(2+) восстановитель

    2N(+5) +8e=2N(+1) окислитель

    Потенциал окислителя=+1,116В, а восстановителя =-2, 36 В

    И ещё вопрос, если ЭДС больше 0, значит энергия Гиббса отрицательная, значит реакция в стандартных условиях протекает самопроизвольно??? 

  3. У меня вот реакция дана: 

    I2+HNO3=HIO3+NO+H2O

    Электронный баланс(полу реакции) 

    I2-10e+6H2O=2IO3+12H+

    NO3+3e+4H+=NO+2H2O

    Нужно найти ЭДС

    Число электронов учавствующих в реакции 30?) а то потом к меня константа получается 10 в(-13800 степени) 😆😆😆

    ЭДС=0, 96-1, 19=-0.23В

    Константа равновесия=10^(-0, 23*30/0.059) как такое получаеться разве и может быть? И ещё подскажите пожалуйста как в ионной форме записать I2?? Так или 2I?? 

  4. 48 минут назад, Paul_S сказал:

    Вычесть надо один потенциал из другого. ЭДС - это разность потенциалов! :cn:

     Число электронов учавствующих в реакции 30?) а то потом к меня константа получается 10 в(-13800 степени) 😆😆😆

    ЭДС=0, 96-1, 19=-0.23В

    Константа равновесия=10^(-0, 23*30/0.059) как такое получаеться разве и может быть? И ещё подскажите пожалуйста как в ионной форме записать I2?? Так или 2I?? 

  5. Только что, Paul_S сказал:
    IO3- + 6H+ + 5e = 1/2I2 + 3H2O +1.196
    +1.195

     

    http://www.chem.msu.su/rus/handbook/redox/elem_dat/i.html

    У меня вот реакция дана: 

    I2+HNO3=HIO3+NO+H2O

    Электронный баланс(полу реакции) 

    I2-10e+6H2O=2IO3+12H+

    NO3+3e+4H+=NO+2H2O

    Нужно найти ЭДС

  6. Методом ионно-электронного баланса расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель. 

    Составить ионную схему реакции и полу реакции. 

    Помогите плиз

    А) I2+HNO3=HIO3+NO+H2O

    B) NaMnO4+Na2O2+H2O=MnO2+O2+... 

    C) NaCrO2+PbO2+NaOH=Na2CrO4+H2O+... 

     

  7. Методом ионно-электронного баланса расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель. Вычислить ЭДС и оценить полноту протекания реакции в кислой среде

    А) I2+HNO3=HIO3+NO+H2O

    B) NaMnO4+Na2O2+H2O=MnO2+O2+... 

    C) NaCrO2+PbO2+NaOH=Na2CrO4+H2O+... 

     

    Составить ионную схему реакции и полу реакции. 

    Помогите плиз

  8. 3 минуты назад, chemister2020 сказал:

    Да, FeCl3 - это кислота Льюиса, которая способствует поляризации  молекулы Сl2 в комплекс с хлоридом железа (FeCl4)- Cl+. У бензола есть 3 пары писи электронов - это слабые основания Люиса, которые отдают их Cl+ , все это превращается в арильный катион, один из углеродов которого связан с хлором. Образуется комплекс ArCl+ c (FeCl4)- ,который распадается на хлороводород и FeCl3. Аналогично для метилбензола. Таким образом, в силу того, что вышенаписанное обозначается знаками только так и никак иначе обоснованность этого не подлежит никакому дальнейшему обсуждению и тем более сомнению.

    То что я выше написал, можно сделать ответом на вопрос? Верно я понял? Дополнять ни чем не нужно? 

  9. Только что, yatcheh сказал:

     

    1-пропил-2-этенилбензол

    1-пропил-3-этенилбензол

    1-пропил-4-этенилбензол

    1-изопропил-2-этенилбензол

    1-изопропил-3-этенилбензол

    1-изопропил-4-этенилбензол

    1-(пропен-1-ил)-2-этилбензол

    1-(пропен-1-ил)-3-этилбензол

    1-(пропен-1-ил)-4-этилбензол

    1-(пропен-2-ил)-2-этилбензол

    1-(пропен-2-ил)-3-этилбензол

    1-(пропен-2-ил)-4-этилбензол

    1-(пропен-3-ил)-2-этилбензол

    1-(пропен-3-ил)-3-этилбензол

    1-(пропен-1-ил)-4-этилбензол

     

     

    Благодарю) 

  10. Бензол и его гомологи вступают в реакции замещения с галогенами (хлор, бром) в присутствии катализаторов (FeCl3).

    При взаимодействии с хлором на катализаторе образуется хлорбензол:

    %D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%

    Ароматические углеводороды взаимодействуют с хлором при нагревании и в присутствии катализатора – FeСl3 

     

    Гомологи бензола содержат алкильные заместители, которые обладают электронодонорным эффектом: из-за того, что электроотрицательность водорода меньше, чем углерода, электронная плотность связи С-Н смещена к углероду.

     

    На нём возникает избыток электронной плотности, который далее передается на бензольное кольцо.

    %D1%82%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BE%D0%BB-%D1

    Поэтому гомологи бензола легче вступают в реакции замещения в бензольном кольце. При этом гомологи бензола вступают в реакции замещения преимущественно в орто— и пара-положения

     

    Например, при взаимодействии толуола с хлором  образуется смесь продуктов, которая преимущественно состоит из орто-хлортолуола и пара-хлортолуола

    %D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%

    %D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%

    Мета-хлортолуол образуется в незначительном количестве.

     

     
  11. Правильно? 

    Присоединение хлора к бензолу протекает по радикальному механизму при высокой температуре, под действием ультрафиолетового излучения.

    При хлорировании бензола на свету образуется 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан (гексахлоран).

    %D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%

     

    Гомологи бензола не присоединяют хлор. Если гомолог бензола реагирует с хлором или бромом на свету или при высокой температуре (300°C), то происходит замещение атомов  водорода в боковом алкильном заместителе, а не в ароматическом кольце.

    Например, при хлорировании толуола на свету образуется бензилхлорид

    %D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%

     
  12. Сравните отношение бензола и толуола к взаимодействию с хлором в условиях способствующих радикальному замещению, а также при катализе хлоридом железа (III). Напишите соответствующие уравнения реакций

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика