Chugaev

По поводу овчинки - для меня это хобби:) Но и не так уж это невыгодно. Затраты получаются около 800 руб. на грамм. То есть, если я правильно понял - скорость реакции между серной кислотой и гипохлоритом слишком высока, хлор просто не успевает раствориться в растворе и вылетает газом, и комфортно провести реакцию без герметизации не получится ни при каких обстоятельствах? Стоит ли напрячься и использовать соляную кислоту и перекись как более спокойный вариант реакции? Царскую водку как вариант растворения не рассматриваю вообще - удалять потом азотную кислоту ещё то удовольствие.

Мы проверяли с помощью обычной продажной "Белизны". Там концентрация даже у свежей (а мы брали старую) менее 5%. И даже в таком случае идёт резкое наполнение 1 л. колбы желто-зеленоватым газом (Cl) сразу (а по расчетам 1 л. воды должен поглотить два объема хлора сначала, до газовыделения). Может ли различный тип указанных реакций быть как-то связан с pH раствора, и скоростью диссоциации хлорноватистой кислоты?

При смешивании H2SO4 с NaOCl образуется неустойчивая гипокислота HOCl, которая мгновенно разлагается с выделением хлора. Остановить этот процесс невозможно. Тогда почему выделившийся хлор не диспропорционирует сначала в воду? Я специально проверял, снижая реакционные количества серной кислоты и гипохлорита до пределов, при которых теоретический выход хлора по массе таков, что он гарантированно должен раствориться в 1 литре холодной воды, но нет - почему-то все сразу идёт конкретно в газ. И именно это мой основной вопрос. Кстати если окислять гипохлорит соляной кислотой вместо серной - выделение хлора в газ идёт ещё резче и намного быстрее.

Если хлор образуется медленно - он всё равно достигнет предела растворимости в объеме раствора и избыток пойдет в газ. Но этого не происходит. А если, как Вы пишете, "При смешивании солянки с H2O2 хлор вообще не образуется" , то что именно образуется и что тогда растворяет золото? Какой ион?

Из раствора выпадают все металлы в ряду напряжений до цинка. Это мне понятно. Моя задача - концентрация ВСЕЙ металлической фазы из руды. Очистка (рафинирование Au) будет выполняться позже. Что касается снижения концентрации хлорид-ионов - я пробовал, и всё равно в реакции H2SO4 и NaClO выход хлора - приоритетно в газ, а в реакции HCl 30% H2O2 выход хлора приоритетно в раствор. Во всяком случае, я имею в виду минимальные концентрации способные растворять золото. Хотя по обывательской логике вещей диспропорционирование должно идти сначала в раствор до пределов растворимости хлора, и, только потом его избыток - в газовую фазу. Но нет. Почему-то так не работает. Возможно ионная форма хлора не совсем идентична в реакциях (1,2) и не соответствует школьным уравнениям? Заменять серную кислоту соляной - это отлично, повышается концентрация хлорид-ионов, но доставать её трудно, поэтому и интересуюсь реакцией именно между серной кислотой и гипохлоритом (теми реактивами, к которым есть неограниченный доступ).

Уважаемые химики, помогите пожалуйста разрешить вопрос дилетанта, связанный с получением хлора в растворе. Ситуация следующая: досталось в подарок 100 кг сульфидного сырья (Fe2S) после флотации с 400 гр. Au на тонну. Сырье обжёг для перевода в газовую фазу серы и окисления железа до Fe2O3. Для извлечения Au применил хлоринацию, но в (1)первом опыте на 1 кг сырья использовал 100 мл. серной кислоты H2SO4 30% концентрации и 100 мл NaOCl промышленного гипохлорита 19% (переизбыток с учетом потерь хлора на окисление посторонних примесей). Газовыделение хлора очень быстрое и сильное - пришлось использовать герметичный контейнер из полипропилена. Но хлорная вода с хлоридом золота получилась просто отличная - цинком (Zn) осаждается весь Au металл. Остаётся почти прозрачный раствор солей на утилизацию. Во (2) втором опыте использовал концентрированную HCl 30% и пероксид водорода H2O2 30% (пропорционально уравнению реакции). Хлор НЕ выделяется в газовую фазу вообще (следовые количества). Но хлорная вода с хлоридом золота также получается отлично, цинковой пылью осаждается весь Au. Первый опыт повторял несколько раз в разных вариациях c балансировкой по уравнению реакции NaClO + H2SO4 = Na2SO4 + NaClO2 + Cl2 + H2O с попытками количественно ограничить выделяемый газообразный хлор пределами его растворимости в 1 литре воды (доливая объём раствора дистиллятом). НЕ получается. Практически при любых пропорциях начинается стремительное разложение гипохлорита и выделение хлора в газовую фазу. В чём суть моего вопроса - почему, в (1) первой реакции между H2SO4 и NaClO, хлор (Cl) сразу диспропорционирует в газ а во (2) второй (между HCl + H2O2) почти полностью остаётся в растворе? Я пробовал разные варианты с учётом растворимости хлора (Cl) в холодной воде и ожидаемым выделением избытка хлора в виде газа, но характер этих реакций (1,2) значимо не меняется. Помогите понять почему? И это вообще возможно - ограничить выделение хлора в реакции H2SO4 и NaClO только раствором? Для меня намного предпочтительнее реакция H2SO4 и NaClO (реактивы достать легче) но желательно без газовой атаки, и, как следствие, необходимости герметизации реакционного сосуда. И почему в случае с HCL + H2O2 хлора в виде газа у меня нет вообще никогда тоже почти при любых разумных вариациях пропорций (как максимум - только очень лёгкий запах хлора появляется). Подогрев НЕ осуществлялся. В обоих типах реакций температура + 10 С. Буду благодарен за любую внятную помощь с пониманием специфики выделения хлора в этих реакциях. Спасибо!