Alex Ferrum

Пока перекиси находятся в растворителе, они особо не взрываются, но в сухом виде они крайне неустойчивы, то есть взрывоопасны. А что в вашем понимании означает "преувеличенная взрывоопасность"?

@ellamalyshka13 Может быть эфир муравьиной и гликолевой кислот: HC(O)OCH2C(O)OH При реакции с 2 моль щёлочи, 1 моль данного вещества даёт формиат и гликолат калия.

Простые эфиры (например диэтиловый эфир) в присутствии кислорода воздуха и под действием света могут превращаться в гидроперекиси. Соответственно для образования гидроперекисей помимо эфира нужен кислород и уф облучение. Но эксперимент так себе, когда учился в Менделеевке у нас некоторые студенты ставили несанкционированные опыты с перекисями, потом ездили в больницу пальцы пришивать.

@вячеславыч я аналогичную тему в 2022 толкал:

Надо же, золото всё-таки с азотной кислотой реагирует!!!!! Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. И с серной тоже!!!

@BritishPetroleum у меня возникло впечатление, что вы сами себе противоречите. С одной стороны вы говорите что концентрированная азотная кислота не имеет окисляющих свойств, с другой - что концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, то есть вызывает образование на поверхности алюминия оксидной плёнки, то есть всё-таки его окисляет, то есть обладает окисляющими свойствами??? Да, я помню, что концентрированная азотная кислота не растворяет алюминий, хром и железо, но навскидку при нагревании всё-таки растворяет. С золотом такая тема не прокатывает, на поверхности золота азотная кислота ни разбавленная, ни концентрированная, ни холодная, ни при нагревании пассивирующую плёнку, насколько я помню, не образует.

Не могу вкурить, почему селеновая и хлорная кислоты (речь идёт о концентрированных кислотах) растворяют (если говорить более точно, реагируют с золотом) золото: 2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+H2SeO3+3H2O 2Au+9HClO4=2Au(ClO4)3+3HClO3+3H2O А серная и азотная (тоже концентрированные, естественно), не растворяют???

Я полагаю вам следует уточнить у своего научного руководителя, что именно он хочет увидеть в вашей курсовой работе, и после этого более конкретно сформулировать вопрос. Согласитесь, это не очень хорошо будет, если участники форума будут напрягаться и вспоминать все возможные книги как либо связанные с данной тематикой, притом, что более 90% этих книг вы ни то что читать не будете, вы их даже не откроете.

Уточню более конкретно: что подразумевается под активированными двойными связями??? Они активированы заместителем, и нам нужно объяснить как тот или иной заместитель влияет на реакционную способность двойной связи и в какие реакции данное соединение вступает по двойной связи. Или они активированы ультрафиолетовым излучением, и нам нужно объяснить как это влияет на химические свойства соединения, конкретно на реакции по двойной связи. Или тут что-то другое??? Что конкретно под этим подразумевается?

Было бы неплохо, если бы вы уточнили свой запрос. Если не можете сформулировать более конкретно, хотя бы скажите как вы пришли к тому, что вам необходимо изучить именно эту тему. Из того что вы написали, совершенно непонятно что именно вас интересует.

Если реакция происходит над медным катализатором, возможна также такая реакция: C2H5OH=CH3CHO+H2 HC☰CH+H3C-CHO=HC☰C-CH(OH)-CH3

@aversun @dmr тут вероятно имеется ввиду: HC(O)OH+CuO=Cu(OH)O(O)CH Cu(OH)O(O)CH=Cu+H2O+CO2 Теоретически при нагревании возможно восстановление меди, так как муравьиная кислота проявляет одновременно свойства кислоты и альдегида.

@Arkadiy по поводу N оксидов. Ну наверное тогда в первую очередь надо договориться о том что мы считаем валентностью, а то может мы используем разные определения этого термина. В любом случае вы же не будете утверждать что в N оксидах у кислорода валентность равна 0 (я вот считаю что в данном случае валентность равна 1), а у азота равна 3(я вот считаю что в данном случае валентность равна 4)? Или будете так утверждать? Или у вас какой-то другой вариант? @Arkadiy по поводу N2O там 2 атома азота с разной валентностью.

Насчёт хлора спорить не стану. По поводу N2O вопрос дискуссионный, так как там несколько резонансных структур. Ну насчёт органических N оксидов надеюсь спорить не будете, что там валентность кислорода равна 1. По поводу CO, там двойная ковалентная связь между кислородом и углеродом и ещё одна связь образованная по донорно-акцепторному механизму, кислород предоставляет свободную электронную пару на пустую орбиталь углерода. То есть всего три связи, то есть валентность равна 3. Или у вас есть какие-то возражения?

Откуда у вас такая информация? 1. В данном соединении, Cl2O, если мне не изменяет память у хлора валентность 1, а у кислорода 2. 2. У кислорода в большинстве случаев валентность 2, но в N2O она 1, а в CO валентность кислорода 3. 3. У хлора в большинстве случаев валентность равна 1. В соединениях с кислородом может быть также валентность 3, 5, 7.

Какой концентрации? Если разбавленную, не особо чистую - тогда можно купить электролит для свинцовых аккумуляторов в автомагазине. Если нужна именно концентрированная - можно попробовать разложить некоторые сульфаты и гидросульфаты: меди, серебра, цинка, алюминия, железа и некоторых других металлов. Правда таким способом получить особо чистую кислоту не получится. Да и задохнуться можно, если пойдёт серный ангидрид - с ним шутки плохи.

Кстати, а такой вариант не рассматривали? C2H5OH+HOC6H5=C2H5OC6H5+H2O Этоксибензол.

Четвёртое соединение слева направо явно будет иметь самую высокую основность, так как после присоединения протона к атому азота, соединённому с атомом углерода двойной связью, положительный заряд локализуется сразу на четырёх атомах (3 атомах азота и одном атоме углерода).

1. Почитайте про аквадаг. Это технология нанесения при помощи суспензии графита, тонкий слой графита на поверхность электронно-лучевых трубок. Технология отработана десятилетиями. 2. Чтобы графит не оседал или медленно оседал, у жидкости должна быть высокая вязкость. Возможно добавками и варьированием температуры удастся увеличить вязкость. 3. Чтобы графит не оседал или медленно оседал, плотность жидкости должна быть близка к плотности графита. Почитайте про жидкость Клеричи. Может какими то добавками и варьированием температуры удастся выровнять плотность жидкости и графита.

@yatcheh ну наверное этиловый спирт не 3-оксапропан, а 1-оксиэтан, или просто оксиэтан, ну или как у вас гидроксиэтан.

@ethanol funny ну а что касается именно вашего одноклассника, то это вопрос не химический, а психологический. Это так называемый "юношеский бунт" - подростковое состояние, когда человек, парень или девушка начинает подвергать сомнению существующий порядок вещей и активно против него протестовать. У вашего одноклассника именно такая ситуация и выбрал он для своего протеста именно химию, что ж, это не хорошо и не плохо, это один из этапов развития человека. И хорошо что для своих протестов он выбрал именно химию, а не политику (протестующими в области политики молодыми людьми очень часто манипулируют в своих целях взрослые дяди и тёти). Может быть это его дорога в химию, и возможно, он станет великим учёным.

@ethanol funny это скорее вопрос традиции, например, та же самая угольная кислота - является неорганической кислотой в силу традиции, но спокойно могла бы быть помещена в органические оксикислоты и быть оксиметановой или оксимуравьиной кислотой. Та же самая тема с циановодородом, который является неорганическим соединением, а мог бы быть органическим, первым представителем класса нитрилов.

Общее число оптических изомеров не может быть меньше определяемого по формуле, другое дело, что некоторые изомеры в случае наличия центров симметрии, как в винной кислоте тождественны между собой. То есть винная кислота существует в виде четырёх оптических изомеров, два из которых тождественны, поэтому фактическое число оптических изомеров винной кислоты равно 3. Замените один из протонов у атома углерода на дейтерий (то есть уберите центр симметрии) и количество оптических изомеров винной кислоты станет равным 4.

Возможна средняя соль: CoAsO4 - арсенат кобальта (lll). Кислые соли: Co(H2AsO4)3 - дигидроарсенат кобальта (lll) Co2(HAsO4)3 - гидроарсенат (или моногидроарсенат) кобальта (lll) Основные соли: (Co(OH)2)3AsO4 - арсенат дигидроксикобальта (Co(OH))3(AsO4)2 - арсенат гидроксикобальта (lll) (или моногидроксикобальта (lll)) Это теоретически, на практике часть этих солей могут оказаться неустойчивыми.

@Jannni вот, пожалуйста: http://files.stroyinf.ru/Data2/1/4293768/4293768559.pdf На странице 1, читаем: 3.1.3 туман: Взвесь очень мелких капель жидкой воды в газе, уменьшающая его прозрачность. 3.1.4 изморозь: Взвесь очень мелких кристаллов льда (снега) в газе, умень шающая его прозрачность.