Lеоnid

1) [H+][OH-] = 10-14. Отсюда, если [ОН-] = 10-3 , то [H+] = 10-11, рН = -lg[H+] = 11.
Второй пример решается по закону разбавления Оствальда.
[H+] = (KC)1/2
Дальше как в первом.

... ну потом через плотности и массы рассчитаете объемы.
 

0,048 моль.

Это без учета плотности. Я бы ответил, 50 г. соли растворить в мерной колбе на 1000 мл и довести водой до метки)))

Это название кристаллогидрата, а не комплекса.
 
Сульфат гексаакважелеза (II).

Перманганат - сам по себе окрашен, тут скорее говорят о качественных реакциях на марганец переводом марганца в интенсивно окрашенный перманганат.
Нитраты определяют с дифениламином (синее окрашивание).

Количество вещества электронов ne = 1,9264*10(23)/NA = 0,32 mol.
1 моль кислоты, т.о., присоединил n = 0,32/0,04 = 8 моль электронов (1 молекула - 8 электронов).
Дальше сами подумайте.

См = 0,001*2 = 0,002 моль/л.
ω = См*Mr = 0,002*35,5 = 0,071 г/л.
1 л = 1000 г, считая плотность раствора равной 1г/мл.
m = C*V*M = 0,01*1*98 = 0,98 г.
ω = 100*0,98/1000 = 0,098%

2MnSO4 + 5H2O2 + 6KOH = 2KMnO4 + 2K2SO4 + 8H2O
Mn2+ + 8OH- = MnO4- + 4H2O + 5e
H2O2 + 2e = 2OH-

А чем помочь-то? Муфель включить?
 
При прокаливании, опуская промежуточные продукты, → Al2O3 + H2O + HNO3 + NO2 + O2

По второй ступени диссоциирует гидроксил.

Нет.

Это титрование по заместителю.
m = C*V*M(K2Cr2O7)*f
f = 1/6

Определим количество вещества магния.
n(Mg) = 2m(Mg2P2O7)/M(Mg2P2O7) = 2*0,1242/222,55 = 0,0011 моль.
 
Пусть x - количество вещества нитрата, y - хлорида.
x + y = 0,0011
256,4x + 203,3y = 0,2812
 
Решайте.

Молярность раствора нитрата составит См = m/MV = 100*10-3/(169,87*0,2) = 0,0029 M.
Из закона эквивалентов C1V1 = C2V2 определяйте искомое.

Ваше решение технически верно, но не универсально. По пятибалльной системе я бы поставил 4 за него.
В п.3 Вы опираетесь на допущение. Это больше гадание, чем вычисление.
 
У Вас 0,09 моль сероводорода, при f = 1/2 это соотв. 0,18 моль-экв, отсюда эквивалентная масса сульфида 4,5/0,18 = 25 г-экв/моль.
Т.к. экв. масса серы 16, эквивалентная масса металла 25-16 = 9 г-экв/моль. А вот дальше - подбор. При f = 1/3 это алюминий.

У вас ОВР. Для ОВР f = 1/z, где z - число электронов в единичном акте (полуреакции). В данной реакции z = 1, f = 1/1.

Когда система выделяет энергию, ее собственная энергия убывает. Закон сохранения, однако. Поэтому Q=-ΔH. 

Определим массу раствора.
mp-p = ρV = 150*1,28 = 192 г.
Определим массу растворенного вещества.
m = wmp-p = 0,25*192 = 48 г.
Определим массу карбоната после добавки. 
madd = (14,3+192)*0,2697 = 55,64 г.
Отсюда масса "безводной" части добавки 55,64 - 48 = 7,64 г. Которая соотв. 14,3 кристаллогидрата.
Дальше сами справитесь?

Выведем.
pV = nRT
C = n/V
p/RT = C
Отсюда, ... подумайте дальше сами.

Да там химии-то нет, арифметика одна.
Берете 100 г раствора, в нем 2 г. соли. Пересчитываете на массу ионов. Напр., иона калия будет 2*39/74,6 = 1,05 г. Так же определяете натрий. Ну а потом просто считаете массу раствора сульфата натрия, в котором будет 1,05*4 =... г. ионов Na. Массы растворов дадут отношение.

М.Е. Позин, Технология минеральных солей, глава XXXI, Соединения фтора, стр. 1095-1178.
Пищите в сети, книжка не новая, должна быть.

Это почему?
v1 = k[H2][At2]
Во втором давление вдвое больше, т.е.
v2 = k[2H2][2At2] = 4k[H2][At2]
v2/v1 = ...
 
По этой формуле, если уменьшается давление, возрастает объем. И все. Кинетика ту ни при чем.