Выползень
-
Постов
496 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Выползень
-
-
Есть такой вопрос . Есть раствор KHSO4 +CsHSO4 +MgSO4 в воде в равных количествах. Разделить надо полностью, без образования всяких неразделяемых смесей и отходов с примесями более процента. Вода не в счёт.
Предлагается добавить сернокислого титана III , и отделить цезий в квасцах ,воду медленно выпарить,K2S04 в гидрате выкристаллизовать, MgSO4 выпадет в другие кристалы на холоде, серная кислота останется в растворе, с КНSO4. Эта часть прокатит?
Титановые квасцы получится как нибудь разделить обратно на сернокислый титан незатратными методами без высоких температур и электролиза? На центрифуге например? Цезий же тяжелый...
-
-
В 05.12.2022 в 22:55, aversun сказал:
Конечно, но это точный ответ на вопрос
"Какие радионуклиды претерпевают только альфа-распад?"
Ни каких дополнительных условий не поставлено...
Кстати, зафиксировали и в прямом измерении, иначе бы не посчитали довольно точно период полураспада (1,9 ± 0,2)⋅1019 лет
Точный ответ на этот вопрос — бериллий 8. Во всех остальных случаях есть гамма или нейтроны или... конверсионные электроны.
Ещё мезомер th 229 есть, который излучает 8,2 эв излучение — это пока минимум. Фактически ультрафиолет, а попроисхождению —гамма.
И вот нельзя говорить, что среда на характер ядерного распада не влияет — распад через конверсионные электроны тому доказательство. Да и электронный захват — тоже.
И мне как—то попадалась статья, в которой утверждалось,что по результатам экспериментов что распад натрия в металле происходит на 0,2 % быстрее чем в соли.
Таким образом, можно попробовать сделать тритий в гараже ...(надеюсь мемом не станет)
-
В 28.11.2022 в 12:34, Аль де Баран сказал:
Вам не кажется, что мы всей толпой дружно продвигаемся в сторону дебрей?
Тогда как ТС надеется получить всего лишь конкретный практический совет.
Если перевести с химического языка на практический, это означает, что в помещении, где хранится сера, надо положить мешки с мелом. Тогда обазующаяся в толще кислота будет понемногу испапяться и поглощаться мелом. Желательно чтоб был сквозняк.
Осталось вычислить толщину слоя серы в зависимости от сквозняка и размера гранул, после которого должен лежать мешок с мелом...
а ещё лучше карбидом кальция... вдруг там и такой хранится? Ацетилен ведь реагирует с серной кислотой потихоньку...
-
А есть способ понять до опыта, при какой температуре будет разделение на 2 фазы? На основе сил межмолекулярного взаимодействия?
-
В 25.11.2022 в 15:42, Аль де Баран сказал:
Водород и сероводород могут реагировать только с концентрированной серной кислотой, причём, с водородом реакция идёт намного труднее, чем с сероводородом. Одним из продуктов реакции восстановления серной кислоты этими газами является вода, которая приводит к разбавлению кислоты. Даже если теоретически допустить, что в сере присутствует концентрированная серная кислота (что вряд ли), то после уменьшения её концентрации на несколько процентов реакция прекратится. Так что никакими восстановителями кислотность серы устранить не получится.
И тут уместно вспомнить, что серная кислота самоконцентрируется на воздухе. конечно, в действительности есть равновесте, зависящее от влажности воздуха.... так что реакция может продолжиться снова...
Т.е. должны существовать условия, когда можно хранить серу ДОЛГО с восстановителем и осушителем, чтобы серная кислота восстанавлтвалась до SO2 и поглощалась где нибудь в извести.
-
Это уже слишком далеко от темы автора.
-
-
Как раз таки , они именно в кислоте работают. И не просто в кислоте, а ими хлор получают. Правда, хлор получают не в конц. азотной кислоте. Я просто хочу сказать что толщина покрытия определяется хлоридами.
Не думаю, что это проблема — выдавить хлориды перед перегонкой.
-
ШКит
В 24.11.2022 в 01:28, LeadHydroxide сказал:Это очевидная идея конечно же , а какой слой примерно должен быть ? Смогли бы расчитать количество платины на площадь сосуда , может быть не так уж и дорого
Китайцы, когда аноды платиной покрывают то делают слой 3—6 мкм.Из теории самый минимум это 4 молекулярных слоя, на такое расстояние она пассивируется.
А у вас она анодом не служит и хлоридов рядом не наблюдается. Хотя....если будут, то у вас сразу ЦВ получится....
То есть главная проблема это везде, без дырок покрыть, а толщина большой роли не играет.
-
Pound per Square Inch. —фунт на кв . дюйм.
-
Платиной покройте гальванически.
-
Да, про Соммле. Но раз так важен выход....метиламин получают пропусканием смеси паров метилового спирта и аммиака , не вижу причин испольэовать гликоль вместо спирта.
-
А зачем? Если надо галогеналкан перевести в альдегид, есть ещё реакция с гексаметилентетрамином, через перестройку по Гофману.
-
А почему это определять степень окисленности должна именно электроотрицательность? Может быть надо смотреть по электроположительности — то есть способности отрицательного иона отдавать электрон? И в этом смысле оторвать его от F- значительно сложнее чем от He-.
И вот возьмём CO, угарный газ. Понятно у кого какая электроотрицательность. То есть ожидаем что O--., C++. Возьмём комлекс( FeCl3 )*(CO)6. - чем карбонилы будут наружу смотреть — углеродом или азотом?
И , между тем, дифторид гелия —существующее соединение. И есть даже HOHeF, при криогенных температурах. А дифторид неона не получен.
-
В 11.11.2022 в 19:32, yatcheh сказал:
Это устаревшее и неверное представление о механизме процесса. Реально - это электродный процесс, начинающийся с прямого переноса электрона с металла на субстрат с последующей деполяризацией металлического электрода удалением катиона металла.
Не могу вспомнить... Чего-то чем-то восстанавливают. Помню, что - просто, а что - не помню...
Азотную кислоту восстанавливают, разбавленную, водородом с катода. Куда проще?
-
В 13.11.2022 в 12:58, BritishPetroleum сказал:
Что у вас идет? Азотная кислота из ноксов получается?
Да, азотная кислота из ноксов. Конечно не чистая, а с водой.
То есть если ТС подойдёт разбавленая кислота то способ пойдёт. И до 30% ее можно доконцентрировать просто выпариванием. (Потери будут большие... но не обязательно)
Да, ноксы растворяются в воде плохо, и по реакции 4 NO2 +h2o =2HNO3 +2NO. Но ведь растворяются.
-
В 13.11.2022 в 12:55, scub сказал:
Азотную кислоту приемлимой чистоты вообще возможно получить без перегонки?
Да , можно. Нитрат бария + серная кислота и отфильтровать. Вам же не безводная нужна?
-
-
-
В 07.11.2022 в 23:12, Signal сказал:
я не сильно в химии,но делал так
PbO2+Pb+PbSO4+CH₃COOH+H2O2 = хера скока, там еще сурьма, там еще мышьяк
во всю эту муть добавить серную кислоту, получается нерастворимую соль, сульфат свинца, а остальные соли растворимые или я что-то не понимаю?
Серная кислота растворяет сульфат свинца путём образования кислого сульфата свинца. И вот такой кислый сульфат свинца , полученный из нерастворимого сульфата свинца можно считать достаточно чистым. Хотя сульфат кальция — плохо растворим.. но он сероводородом и не осаждается. С суриком надо отдельно разбираться.
-
В теории можно добавить поваренной соли, можно горячий насыщенный раствор.
-
1
-
-
В вики написано, что ацетон долгостоящий может окисляться кислородом воздуха, и эти окислы при перегонке ацетона могут взрываться. Врут?
-
Горение это процесс, принципиально зависящий от скорости, как и взрыв. А окисление может идти с любой скоростью.
Я за Dmr. Только куски алюминия с оксидной плёнкой залить или запрессовать карбонатом натрия безводным. Он будет забирать воду из воздуха и уплотняться. А когда воды будет много, он будет диссоциировать на NaOH и растворять алюминий и оксидную плёнку.
Как проверить хлорид цезия или нет
в Химическая технология
Опубликовано · Изменено пользователем Выползень
H→Поскольку меня посетил примерно тот же вопрос, то я накопал следующее: растворимость ХЦ в воде максимальная при 50 град. В отличие от остальных хлоридов щм.,
Алюмокалиевые и алюморубидиевые и алюмоцезиевые квасцы при 0цельсия растворяются 2,96 0,43 0,21 при 100 град 157 140 22 —г/100г,а если в растворе будет 4% сульфат алюминия то раств при 20град падает до 0,09% с цезием.
Растворимость сульфат цезия будет наоборот выше, 500 г против 44 при 100 калия. Плавится рубидия при280, цезия —110.
Гидросульфат рубидия — ферроэлектрик при —15 град, только он. При 350—400 его пиросульфат разлагается, остальные пиросульфаты разлагаются от 450.т плав 401 и 280.
Если рубидия восстанавливать водородом или аммиаком при 300+50 получится сульфид, кот возгоняется при 700. Остальные щм. Так не реагируют —надо температура 400+50 и выше.
Если на насыщенный хлорид в жаре добавить ортофосфорной кичлоты, получатся полисульфиды, которые растворимы в воде если это цз и рб. Остальные нерастворимы.
Нитраты щм с 70% НNO3 кристаллизуются в октаэдры rbNO3*HNO3 кот плавятся при 75 и 101 Cs, K разлагается при комнатной.
Подобным образом. получается 2 или 7/3 RbNO3*H2O2 , но неCs . Все карбонаты тоже соосаждают перекись.
Из кипящего насыщенного H3COH осаждается Cs2CO3*6,3CH3OH в виде белых пластинок, остальные щм не осаждаются.
В кирпящем этаноле растворимость карб цезия 20в100, рб и к не растворяются.
Хлораты к рб цз изменяют растворимость в воде от 0до 100 в 17, 32 и 27 раз, а при 50 град к и цз растворяются одинаково ,а рб в 1.6 раз менбше — 160г в л. Перхлораты выкристаллизовываются отдельно если есть ВаSO4меньше 10е-5
Растворимость перманганатов к рб цз на 0—60 град увеличивается в 8 11 и 14 раз и при 0 составляет 2.8, 0.41%, 0.093%.
Экстремально низкую растворимость цз относ. К дают rb +MgS04+Mo207, cs ca mg so4Mo2O7 квасцы, k2PtCl6, k4SiW12o
RbSiWO 6,5 and 0,05 Cs г на л при 20град.
Наиболее простой способ в насыщенный марганцовки капнуть испытуемое.
И наконец, чтоб не выливать ценные металлы, можно их доосадить в кислой среде (если много кальция и магния то красной кровяной солью и потом сульфат никелем, если мало — растворимость Rb3Co(NO2)6 около 5*10е-4г/л по CsCl. при 17град и малозависит от температуры. К захватывается мало, остальные щм никак)