cty

A - хингидрон,
B - гидрохинон,
C - п-бензохинон.

В 0,075 моль элемента содержится 0,075*6,023·10²³ = 0,4517·10²³ атомов.
В одном атоме содержится 67,758·10²³ / 0,4517·10²³ = 150 недостающих в формуле электронов.
Всего в атоме получается 18 + 150 = 168 электронов.
 
Вероятно, в условии ошибка на порядок. Должно быть или 0,75 моль, или 67,758·1022 электронов. Тогда получится 18 + 15 = 33 электрона на атом, т.е. элемент - мышьяк.

Не 0,0133, а 0,0113.
Алгоритм - пойти в школу и получить среднее образование. Затем можно попытать счастье в вузе.
Еще вариант - посмотрите мультик "38 попугаев".
 
 

Она вязлать просто из определения понятия "степень диссоциации".
a% = 100*[A-]/CHA
[A-] = a%/100*CHA

У FeSO4 feq = 1,
у Fe2(SO4)3 feq = 1/2.

Напишите эквиваленты веществ и их концентрации. Зная их, дальше найдете объем.

Так исходная кислота концентрированная. Ее много не надо. Еще раз проверьте и убедитесь, что все сходится, проведя расчеты со всеми теперь известными числами в прямом порядке от разбавления до титрования.
Да. Только в ответе 2-4 цифр после запятой (точки) хватит. Не забудьте, что вопрос в задаче про "не более", т.е. в ответе "не более 0.584 мл".

9 = 14 - 4,76 + lg ((0,25 * 50 - 0,1x)/0,1x)
 
-0.24 = lg ((12,5 - 0,1x)/0,1x)
 
(12,5 - 0,1x)/0,1x = 0,575
 
x = 79,4 мл

Хранить (долговременно) надо в том, что рекомендует производитель электрода, либо в водном р-ре KCl (обычно около 3 М). Пару дней обычно можно и в дистилляте хранить без проблем.
Для измерения pH вашей чистой воды можно попробовать добавить в воду NaCl вместо KCl.
KCl берут, чтоб минимизировать возможные проблемы из-за диффузионных потенциалов, т.к. у ионов K+ и Cl- близкие подвижности.

Тиазольный.

Концентрация не "содержится в 1 л". Она одинакова и в 1 л, и в 2, и в 10. В каком-то объеме может содержаться какое-то количество, разделив которое на объем, вы получаете концентрацию.
Точно концентрацию тут не посчитать, т.к. неизвестны точные объемы КР и ИР. При смешении воды и органики объем не равен сумме объемов компонентов.
Формально тут можно посчитать 0,015 * (0,1+1+4+1)/0.1 * (5+10)/5 * 75/5 = 41.175 моль/л, что нереально дофига. Ищите ошибку в условии.

https://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf
https://goldbook.iupac.org/terms/view/E02192
 
Частица (реальная или условная). Без вариантов. Все остальное от лукавого.
В г/моль, как и любая другая молярная масса. Другие обозначения размерности встречаются в литературе, но не рекомендованы ИЮПАК.
В моль/л, как и любая иная молярная концентрация. Величина типа "1 моль-экв/л" встречается в литературе и обозначает лишь "концентрация эквивалентов равна 1 моль/л". В рекомендациях ИЮПАК нет такой размерности. Она используется, чтоб было понятно, что речь про эквиваленты, но этой понятности можно добиться и без обозначения "моль-экв".
Общепринятого обозначения нет. Главное, чтобы было понятно, о чем речь. Обычно физики и химики физические и химические величины таки обозначают латинскими буквами, но фармацевтам и прочим экологам можно русскими буквами. Молярную массу таки обычно обозначают латинской буковой M, а для фактора эквивалентности таки обычно используют букву f.
z - заряд иона.
Нет, недопустимо. Число - это число, частица - это частица.

Неужели?
http://www.chem.msu.su/rus/books/robinson/part3.pdf

Типа 2-сульфо-3,5-дихлор-β-стирил-радикал. Теоретически он не стабилен.
Initiation reactions in the high temperature decomposition of styrene
https://hal.science/hal-03331664/document

Ответы есть в разделе 7.2.5 тут:
https://portal.tpu.ru/SHARED/o/OAA/academic/Tab3/Основы аналит химии 1_Золотов.pdf
Например, на с. 232, на рис. 7.13, 7.17 и др.

C pH все существенно сложнее, чем в школьном учебнике.
Measurement of pH. Definition, standards, and procedures (IUPAC Recommendations 2002)
https://www.degruyter.com/document/doi/10.1351/pac200274112169/html
pH-метр - прибор для измерения pH. Для определения концентрации кислот через измерение pH его не используют.
В растворах с низкой ионной силой pH-метр может показать что угодно. Для измерения pH чистой воды в нее добавляют хлорид калия. pH дистиллята обычно около 5 (не 7) из-за растворенного CO2.

CTVT = CxVx
Cx = ...

https://portal.tpu.ru/SHARED/o/OAA/academic/Tab3/Основы аналит химии 1_Золотов.pdf
https://portal.tpu.ru/SHARED/o/OAA/academic/Tab2/Основы аналит химии 2_Золотов.pdf
 
Раздел 7.2.5 (том 1).

Потому что в титровании аналитическим сигналом является объем титранта. Измерение потенциала в потенциометрическом титровании служит лишь для нахождения объема титранта в точке эквивалентности.

100 мЭкв калия - это 100 ммоль калия. Они содержатся в 100/3 = 33,333 ммоль = 0,033333 моль цитрата калия, который имеет молярную массу 306,39 г/моль. Масса такого количества цитрата калия равна 0,033333*306,39 = 10,213 г. Не помня азов, лучше не лезть в химию.

Если в исходном рецепте ЭДТА = кислота (т.е. H4ЭДТА, а не Na2H2ЭДТА, что не факт), то при использовании Na2H2ЭДТА*2H2O на 1 л раствора нужно взять те же 0,3 моль ЭДТА в виде Na2H2ЭДТА*2H2O (0,3*372,24 = 111,67 г), но 1,9 моль NaOH (1,9*40,00 = 76,00 г).

Вопрос не вполне корректен. В какую колонку? Что такое "малые"? В препаративные колонки вводят не такие уж и малые количества. Ладно, в вопросе есть слово "определяемых", т.е. речь, вероятно, только о аналитической хроматографии. Какие вещества вводят? Вводят пробу с веществами. Если определяют основной компонент (или компоненты) пробы (не считая растворителя) - это одна история (тут с "малостью" количества определяемого (основного) компонента во вводимой пробе можно нормально разгуляться). Если определяют примеси - то это другая история (примесей, хочешь не хочешь, обычно "мало" просто по факту того, что это минорные компоненты).
 
Равновесность/неравновестнось не связана с количеством вещества. Тут задача в том, чтобы работать в области линейности изотермы сорбции, и эта область линейности находится в области малых концентраций. При увеличении концентрации линейность изотермы нарушается. В пределе идет просто перегруз колонки. В области линейности изотремы стараются работать (хотя и не всегда это необходимо), чтобы получать узкие высокие симметричные пики, которые лучше разделяются друг с другом (не цепляют друг друга "хвостами"), которые легче и точнее размечаются на хроматограмме, форма которых (симметрия, положение максимума, т.е. время удерживания) не зависит от количества вещества. Это основной аспект.
 
Еще есть такой аспект, как линейный диапазон отклика детектора. Есть, конечно, детекторы, которые дают нелинейную зависимость отклика от концентрации во всем своем диапазоне (точнее их можно считать линейными только в узких поддиапазонах) и с ними работают, используя нелинейные градуировочные зависимости (что менее удобно, менее точно, но приемлемо для определенных задач). Но наиболее ходовые детекторы имеют широкий линейный диапазон; однако при повышении концентрации и их отклик становится нелиненйой функцией от концентрации (обычно тангенс угла наклона (чувствительность детектора к изменению концентрации) снижается). В пределе при повышении концентрации вещества можно получить перегруз (зашкал) детектора, где вообще никакой зависимости отклика от концентрации уже не будет.

1) Вопрос некорректен, особенно со словами "и др.". Разные параметры влияют на разное и по-разному. К тому же "некоторое изменение" может быть целенаправленным, а может быть случайным, причем как от хроматограммы к хроматограмме, так и по ходу записи одной хроматограммы. Если вы перестанете тут искать готовых решений ваших учебных вопросов, а откроете свой учебник, то вы увидите, что по оси X градуировочного графика откладывают количество вещества в том или ином виде (масса, концентрация... - неважно), а по оси Y - аналитический сигнал, коим в хроматографии является площадь пика или высота пика. В подавляющем большинстве случаев сейчас используют площадь пика. Высотой пика пользовались в старые времена за неимением интеграторов. Высота пика чувствительна к изменениям большего числа параметров, чем площадь.
 
Иногда используют метод внутреннего стандарта, где по оси Y откладывают отношение площадей пиков определяемого компонента и внутреннего стандарта. Это позволяет компенсировать вариабельность некоторых параметров (например, вариабельность объема вводимой в колонку пробы) и повысить точность анализа, но далеко не так часто во внутреннем стандарте есть реальная необходимость и достаточно явная польза.
 
2) Слово "количественный" не имеет никакой необходимости присутствовать в этом вопросе. О линейности изотермы сорбции можно судить по симметричности пика, и по отсутствию влияния количества вещества на симметрию его пика.

1) Стандартное отклонение (https://ru.wikipedia.org/wiki/Среднеквадратическое_отклонение) кривой, описывающей пик (в идеале - Гауссовой кривой https://ru.wikipedia.org/wiki/Нормальное_распределение). Это одна из величин, которые используются как характеристики ширины пика. Единицы - те же, что и единицы по оси X хроматограммы (единицы времени, объема или длины).
2) Потому что форма пика определяется не только нелинейностью изотермы сорбции (что неактуально для несорбируемого компонента), а еще и неоднородностью потока элюента в колонке и вне колонки.

С. 159:
https://portal.tpu.ru/SHARED/o/OAA/academic/Tab3/Основы аналит химии 1_Золотов.pdf