Sartul

Получится манганат. Его в воду. Диспропорционирование. В итоге получается водный раствор с массовой долей KMnO4 в несколько процентов.

По указанной мной ссылке прочитали материал?

Мой ответ будет тем же самым.

Тогда попробуйте через пропанол-2.

Жаль. С пропанолом-2 могло бы это пройти КОХА-ХААФА РЕАКЦИЯ

Пропанол-1 или пропанол-2?

Там, скорее всего, получится манганат. Впрочем, потом манганат можно подвергнуть диспропорционированию с выделением перманганата. А при сплавлении и диоксид марганца сойдет.

В свое время я получал KMnO4 окислением солей марганца(II) диоксидом свинца в азотнокислой среде. Вернее, там получается раствор марганцевой кислоты, из которой потом был получен непосредственно перманганат. Но это было муторно.

Mn(OH)2 при прокаливании на воздухе перейдет в MnO2.

Это лучше рассматривать на конкретных примерах.

Испаряться точно не будет при указанном температурном режиме.

Всё, сказанное выше, относится к кислотно-основным индикаторам. Вы, судя по всему, проводили меркуриметрию. В этом случае большой избыток дифенлкарбазона приводит к более раннему образованию осадка, т.е. раствор недотитрован.

Не понятно, почему Вы решили, что данный вопрос относится к неорганической химии. Это, скорее всего, зона ответственности аналитической химии. Если в системе находится слишком большое кол-во индикатора, приходится приливать много титранта для того, чтобы одна форма индикатора стала преобладать над другой. В итоге раствор перетитрован.

Зачем так переживать? Рецапт всё равно сработает! А вот рецепт, не знаю ...

Вам неизвестен витамин С? Где взять? Да в аптеке.

Проводим анализ приведенных ранее данных: Т.к. первая константа диссоциации равна 1,32*10-2, значит, аспарагиновая кислота не является такой уже слабой. По силе ее можно сравнить с, например, сернистой кислотой. Значит, с активными металлами должна взаимодействовать. Но кристаллические кислоты с металлами при обычных условиях, как правило, не реагируют. Зато взаимодействуют их водные растворы. Вновь загвоздка: аспарагиновая кислота плохо растворима в воде. Можно приготовить лишь весьма разбавленный ее раствор. Вывод: кислота (в виде водного раствора) будет взаимодействовать с активными металлами, но скорость этой реакции будет мала, в первую очередь, из-за небольшой концентрации ионов водорода в подобном растворе.

Неужели невозможно самостоятельно разобраться с этим, учитывая, что во-первых, аспарагиновая кислота является аминодикарбоновой кислотой во-вторых, в индивидуальном состоянии является кристаллическим веществом и плохо растворяется в воде в-третьих, первая константа диссоциации равна 1,32*10-2. Этой информации более чем достаточно для краткого ответа на Ваши вопросы.

При нагревании в вакууме до 400оС держит, дальше начинается разложение.

1. Можно электролизом расплава фторидов. Или разложением некоторых фторсодержащих соединений, например, CeF4. 2. Взять кристаллическую поваренную соль и залить конц. H2SO4. Хлороводород при этом улетучивается. Собрать газ и растворить его в воде. Итог: в наличии соляная кислота. Но только муторно все это.

Это коммерческая тайна фирм-производителей.

Оксоцинкат Na2ZnO2 можно получить разве что сплавлением с щелочами и пр. В водном растворе образуется гидроксоцинкат Na2[Zn(OH)4]. Впрочем, можно попробовать получить в растворе гидроксоцинкат, выделить его из раствора, а затем прокалить. Возможно, сработает.

При чем здесь это? Вспомните о размерах молекулы водорода и соответственно сделайте вывод о диффундирующей способности этого газа.

С сайтом всё нормально. Только что проверил, редактор формул работает.

Технический гидроксид натрия можете получить из извести и соды.

Занятно... Приливаем серную кислоту, в растворе получаются хлорсодержащие соли. А сульфат-анион куда подевался? Испарился? Или всё-таки кому-то удалось открыть холодный синтез?