Sartul

Этиловый спирт!!!

Как успехи?

(NH4)2S2O8

Волосы на голове ещё не все повыдёргивали?

Применительно к марганцу 1) растворение марганца в кислоте 2) окисление полученной соли марганца(II) до марганцевой кислоты при помощи пероксосульфата аммония 3) восстановление марганцевой кислоты до соли двухвалентного марганца при помощи смеси арсенита и нитрита натрия

Чтобы не возникало подобных "Ой, или нет", предварительно очень важно указывать, что определяли при помощи титрования. plick, в методике все-таки ортоарсенит.

Арсенит натрия Na3AsO3 и нитрит натрия NaNO2 - это разные вещества.

Из всего сказанного мало что понятно. Во-первых Что титровали и каким раствором? Титр - это один из способов выражения концентрации растворов. "Титровать" означает добавлять небольшими порциями (по несколько капель) рабочий раствор к анализируемому раствору до резкого изменения какого-либо показателя. Формулы можно найти в любом учебнике по аналитической химии.

Это из серии "И борщом отравиться можно, если его ведро съесть"?

Это вопрос скорее к медикам, а не к химикам.

Не пишет производитель. Видимо, коммерческая тайна. http://www.infrahim.ru/pfm/31.html А загустителя, похоже, там нет.

1) Костюм жалко. 2) Горбатого могила исправит.

Предлагаете совершать спец. туры "Кому нужен сероводород?". На обратном пути из-за этого "сувенира" таможня не пропустит. Хлорным? Может все-таки диоксидом серы?

[Cu(NH3)4](OH)2

Тогда это не будет "40 гр + 60 гр". Коэффициенты уравнения реакции говорят о молярном соотношении, т.е. 4 моль KMnO4 + 6 моль H2SO4. Для перевода моль в граммы придется вспомнить, как рассчитываются молярные массы M(KMnO4) = 39 + 55 + 16*4 = 158 m(KMnO4) = 158*4 = 632 г M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 m(H2SO4) = 98*6 = 588 г. Значит, при молярном соотношении 4 моль KMnO4 + 6 моль H2SO4 Вам придется брать массовое соотношение 632 г KMnO4 + 588 г H2SO4. Разумеется, это массовое соотношение можно сокращать, но только равномерно. Например, уменьшить обе массы в 4 раза. Тогда 4 моль KMnO4 + 6 моль H2SO4 = 158 г KMnO4 + 147 г H2SO4 и т.д. И не забывайте, что при расчетах по уравнениям реакций используются массы индивидуальных веществ, а не растворов.

Поскольку это может быть молярное соотношение, как во всех уравнениях реакций. В этом случае "10 гр + 30 гр", наверняка, будет ошибкой.

1) Если это в весовых частях, то сойдет. Но всё же поясните, что это за уравнение. 2) ат.% - атомные проценты, но важно знать, каких атомов и в каком веществе.

Крепкая серная кислота - понятие весьма растяжимое. Если концентрация превышает 20%, то это традиционно считается концентрированными растворами, т.е. крепкой серной кислотой.

Значит, причина не в нехватке кислорода. Как насчет калибровки термопары?

В принципе температуры 350оС должно хватить для сжигания сероводорода при достаточном кол-ве кислорода. Сероводород воспламеняется при нагревании до 250оС. СЕРОВОДОРОД Термопара в анализаторе откалибрована для какого диапазона температур?

Скорее всего, нет. Прежде чем он успеет усвоиться организмом, наступит "решительное наступление в тылу".

Уточните еще, где именно Вы определяете содержание H2S и SO2: в воздухе или в каких-то выбросах? Наличие и содержание кислорода в газовой смеси также играет немаловажную роль.

Ради красного словца не пожалею и отца?

Занятно, почему практически каждый химик при вопросе, как использовать фенолфталеин, вспоминает его как слабительное? Мне больше понравилась иная "шутка": Нужно было побелить один из кабинетов (то ли русского языка, то ли литературы) в школе. Как всегда на это задействовали старшеклассников, это было обычной практикой в советские времена. Учительница заказала, чтобы в известку добавили малиновый краситель. Кое-кто вспомнил урок по химии: известка + фенолфталеин = малиновый цвет. Сделали пробник, показали учительнице, она обрадовалась, цвет тот, что надо. Побелили, а через некоторое время стены приобрели обычный белый цвет. Было решено, что это диверсия, совершенная либо мной, либо еще одним парнем, который также показывал неплохие познания в химии. Нас двоих на ковер к директору... Попытки доказать, что это не наших рук дело, не увенчались успехом. Слишком много за ними грешков к этому времени уже водилось. Спасло нас лишь заступничество учительницы по химии, которая популярно объяснила директору и завучу, что процесс обесцвечивания известки в смеси в фенолфталеином протекает независисимо от присутствия или отсутствия человеческой жизнедеятельности, во всяком случае в земных условиях.

Это что же получается? Теперь все крупные промышленные предприятия будем переносить в страну вечного снега и льда, чтобы там естественным методом очищать выбросы? Или, скажем так, задумка получить хоть какой-то плюс при наступлении ледникового периода?