Farmacet

У меня получалась корка с вросшими в нее полусантиметровыми кристаллами при испарении раствора цитрата натрия. Думаю, если один вырвать, обчистить и положить в нас. раствор - он подрастет. Не знаю, будут ли из ацетата кристаллы, но из него легко получаются пересыщенные растворы. Я однажды на палец взял такового каплю, вдруг как будто обожгло - раствор закристаллизовался мгновенно. Вот смешение солей - тоже хорошая идея. Квасцы дают огромные кристаллы - с человеческую голову. Можно еще попробовать сульфат калия-натрия, который кристаллизуется из смеси растворов отдельных солей с выделением световой энергии, еще можно соль Мора. С такими кристаллами, правда сложнее - надо методику знать, расчитывать колиества исходных солей...

Реактивы губить?! :( Да я же вас сейчас...

Прочитай сообщения темы и поймешь.

Та тебя запугали. Нужно только ничего не касаться, ничего не проливать на руки, проветривать, осторожно с порошками, чтоб пыли не было, и не дышать никакими газами.

Может, померять плотность и глянуть по таблице. Так можно приблизительно определить крепкость.

Я однажды солянку Константиновского завода купил, зеленая, блин. Все из нее получается зеленое.

Это ж выдумка: прочнейший комплекс, кипение, разложение при 2000 С... Ты чего-то написал, что статью придумал, а в этом сообщении пишешь как о правде. Комплексные соединения слишком слабы, чтобы кипеть без разложения, к тому же, забыл написать, этот комплекс разложится на Jp, I2 и KI, поскольку это малоактивный металл. Почему химия этого элемента приближается к гафнию и платине? С платиной вообще нет общих закономерностей, а гафний относится к другой подгруппе. Менделеев же окрестил его "экасвинцом", поэтому его свойства нужно предсказывать по подгруппе углерода.

Вообще-то тетрагалогениды япония должны быть неустойчивы, а по-твоему они получаются при взаимодействии элементов при 600-800 С. У элементов главной подгруппы IV повышается устойчивость соединений валентности II, а для соединений (IV) соответственно понижается. Jp4+ , что ты верно заметил, будет сильнейшим окислителем, но гораздо более характерным и, допустим, распространенным в природе будет именно Jp2+. Еще ошибка в том, что слишком уж устойчив к нагреву оказывается гидроксид элемента, стоящего "между ртутью и серебром." А K2[JpI6] не только никак не может защищать ткань, но и сам при нагревании будет испускать иод и окисляться на воздухе. Сказка ложь да в ней намек...

Получать гидроксид из перманганата - все равно, что отапливать печь деньгами. Если вам нужен гидроксид калия для реакций, то его может прекрасно заменить гидроксид натрия, который дешево продается на рынке. Перманганат - ценнейшая вещь.

Кто-нибудь! Помогите!!! Спасите! Флуд! Дайте же книги юному химику!

Ну в конце-концов, поищи сам! Интересно, а зачем тебе коллоидный раствор урана?

Не знаю, получится ли у вас извлечь NaOH из порошка, ведь его в таком виде не хранят, он чрезвычайно гигроскопичен. Знаю лишь просто раствор щелочи - тоже "Крот", фирма - Donna... но нужно знать концентрацию. Раствор с известной концентрацией можно легко сделать из твердого вещества, поэтому поспрашивайте на рынке. На нашем рынке он стоит всего 3 грн. за поллитровую банку. Уравнение верно. Судя по цвету в различных средах, бумажки содержат лакмус. Как извлечь - не знаю. Я сделал себе в качестве индикатора настойку фиолетовой капусты и вам советую на всякий случай. Ее листья окрашены лакмусом, который вываривается в горячую воду. Эта настойка немного отличается от бумажек тем, что в небольшом диапазоне рН слабощелочной среды дает зеленую окраску. В нейтральной - фиолетовая, щелочной - синяя... т.е. остальное все обычно. Еще ее не следует долго хранить, так как содержащийся капустный сок начинает киснуть и она краснеет. Но лакмус не подойдет - для титрования в вашем случае нужен только метилоранж. На фото - продажная твердая щелочь

Главная страница стала ярче, не то что белое с черным одно. Уверен, на ней теперь стало намного быстрее ориентироваться.

Нет тут ничего удивительного, это бизнес. У нас марганцовку на рынке продают - 5 грн./3 г! А дать скалкой по башке могут лишь для забавы. Можно титровать по метилоранжу (т.к. спирт проявляет очень слабые кислотные свойства) с помощью раствора NaOH.

Радиоактивность не греет. Тем более, в небольших количествах - в солях радия и в случае альфа излучения, задерживаемого даже бумажным листом. Есть вариант: в вашей цитате про нитрат и карбонат температура разложения дается для карбоната, а для нитрата считается неизвестной, ведь не могут же нитрат и карбонат иметь одинаковую температуру разложения (последний устойчивее). Вариант несколько наивен, но я его все же проверю по другим источникам информации. Дописка: проверить мне не удалось, но оказывается 1 г радия дает 560 Дж тепла в час. Все равно мало.

Скорее всего, перегоняется с кристализационной водой. Сухой врядли. К исключению относится и гидрат нитрата железа (III).

В Донбассе может еще и как. Не растет, конечно, и не дает расти, а под забор могут вылить прямо возле завода. На форуме месяца три-четыре назад кто-то спрашивал: "Сколько нужно извести для утилизации серной кислоты? Лишняя цистерна была, вылили в яму..." Честно говоря, я чуть не заплакал. Целую цистерну просто выкинуть... Скорее и у нас тоже. Поскольку на нашем рынке почти свободно продают ворованные мобилы и дорого, но свободно марганцовку. Что уж там кислота!

Совершенно секретно! :av: :dx:

Это уж из отходов электролиза NaCl. В Донбассе всегда получают по вышенаписанной реакции.

В промышленности ее получают преимущественно по простой реакции: 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl, а сделать это дома или в сарае, да еще растворить HCl в воде - небезопасно. У нас на рынке ее продают бабки среди красок и лаков - 7 грн. 0,5 л.

Появление водорода иначе не обьяснишь. Но даже с кипящей водой и даже на свежем срезе магний реагирует медленно (видны лишь мелкие пузырьки), в чем я сам убедился. С учетом этого предлагаю несколько иной вариант: магний реагирует с азоткой по обычной схеме, выделяя водород, но поскольку он в момент выделения является сильным восстановителем (из-за атомарности), небольшая его часть восстанавливает кислоту до окислов азота. Таким образом, водород получается как раз основным компонентом газовой смеси, в которой будут также окислы азота.

А вот тут я уже на собственном опыте знаю, что магний даже на свежем срезе и с кипятком реагирует не быстрее, чем железо с кислотами. Все простые школьные учителя так считают. Кстати, идея прибора хороша! Я удивляюсь, как ученым, рассмотревшим атомы вольфрама в эл. микроскоп, не приходит в голову рассмотреть в нем самые простые реакции.

Даже имени такого не было, когда из серебра стали отливать посуду. Оттон I - средневековый германский король, а серебро было известно древним грекам, если не кроманьонцам :O ... В нормальных справочниках пишут так: "известно с древних времен". И как же логически не понять, что короли открытиями заниматься не станут!