Vova

Спасибо за то что вы объяснили материал из курса химии за 1-й год для нехимических техникумов. А теперь я бы рекомендовал провести эксперимент, котрый показывают школьникам младших класов. Берется иголка (гвоздь или любой другой железный предмет) и опускается в раствор сульфата меди. Детям демонстрируют покрутю медью иголочку, а потом берут бумажку или тряпку и стирают медь. Чтобы опыт можно было повторить в соседнем классе. Или вы думаете, что гальванику или сложные составы для меднения люди применяют только с целью усложнить себе жизнь? Кстати, в описанном способе NaCl - источник хлорида, а соли меди вполне заменит серная к-та (для ускорения с добавкой перекиси).

Она неустойчива и в чистом виде не получена.

В идеале можно построить потенциометрическую кривую рН - V(HCl). Плошадки на этой кривой будут соответствовать аминогруппам с разными рК. Но на практике такая кривая может получиться размытой.

У меня вся ладонь была облита Se2Br2 - и ничего, правда кожа надолго стала багровой.

Так и есть. Я помню, когда мой знакомый работал с теллуром он для профилактики постоянно пил аскорбинку. А когда его сильно достал начальник, у человека родился коварный план... Правда, поразмыслив он отказался от его реализации - ранше от начальника плохо пахло в переносном смысле, а теперь будет еще и в прямом

Каким способом :blink: Хлорное железо из медного купороса или как? Ну а тот факт, что нанесенна простым осаждением медь, как правило, сама отпадает - общеизвестен.

При анаэтобных условиях в водоеме содержание марганца может резко подскочить за счет перехода его в растворимую форму.

Думаю, что образует, но малоустойчивую.

Марганец в растворимом состоянии довольно токсичен. В природных водах он почти не связывается органическими лигандами.

С потерей наглядности давно пора смирится. Если спин еще можно себе представить (хотя и довольно грубо), то дифракцию частиц с ненулевой массой покоя - врядли. А уж про такие характеристики кварков как странность, очарование - я уж вообще молчу... У физиков сейчас более прагматичные критерии: теория работает или не работает.

...и умеет распознать когда ему подсовуют откровенную билибурду.

Вообще-то если берется порошкообразный ЭДТА, то нормальность его раствора надо устанавливать, например, по Zn (навеску растворяют в к-те, расчитывают нормальность и используют раствор для установления нормальности трилона Б.)

Из источника выделяется сероводород, в возможно и метан. Он и горит, а вода здесь фактически не причем. Подробностей я не помню, но давно был случай, когда горело море в раене Одессы. Причина - выход на поверхность сероводорода в результате сильного землетрясения.

Никак они не реагируют. Сахар просто забивает фильты. Это известный способ сделать пакость.

CuCl2+Cu+HCl при кипячении

...а потом достаточно обыкновенной тряпки чтобы это покрытие снять.

The stucture of water. Part II. Wellcome to flood!

Мда, много пафоса, зато количество полезной информации близко к нулю.

Кстати, почитайте по этому поводу статью Himeck'a http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=...ost&p=12599

Непрессованные плохо детонируют.

Насколько я понимаю - это частица с нулевой или отрицательной энергией. Понятие введено для теоретического объяснения некоторых явлений микромира. Тут вспоминается Паули, который ввел понятие нейтрино чтобы объяснить нарушение закона сохранения энергии при бетта-распаде. P.S. Представляю как будут смеятся физики если им на глаза попадется вся эта наша философия.

В Курилку или Общий?

Вероятно это калибровочная смесь. Но без точной надписи предполагать что-либо трудно.

Только учебники: Бокий, Шаскольская, Костов, одна из книг Урусова, парочку англозычных книг по кристаллографии. Но могу сказать точно, что в них нет ответов на ваши вопросы. Почти наверняка это направление изучено только эпизодически - для практически важных веществ (NaCl). Так что вряди удастся где-либо найти общие закономерности.

Вопрос довольно объемный: изоморфные ионы способны включатся в кристаллическую решетку, при этом они ее дефомируют. Это отражается на изменении параметров и объема элементарной ячейки. Размер кристаллов зависит от режима их образования. В основном от пересыщения р-ра и количества затравок. Чем больше пересыщение - тем меньше отдельные кр-лы. Как правило большие кр-лы легко образуют только хорошо растворимые в-ва. Форма кр-в может существенно изменятся при селективной сорбции примесей на отдельных гранях (общеизвестный пример - NaCl в присутствии мочевины или метиленового синего). Грани с сорбированными примесями растут медленее, чем соседние. Форма также зависит от режима кр-и. При резкой кр-и часто образуются мелкие игольчастые кр-лы. Насчет Zr(SO4)2 - людей которые ним занимались найти не просто. Кстати, Zr очень легко дает разнообразные оксо- и гидпроксопроизводные. Это создает дополнительные экспериментальные проблемы.