Vova

Оценка: 5+ (по стобальной шкале). С едким натром: NaOH+H3BO3= Na2B4O7 (бура) + Н2О. про кислые бораты и мечтать не приходится. Как идет реакция с МЭА и ТЭА - один Бог знает, но явно образуется не соль аниона BO3(3-)

CaOCl2 = смесь Ca(ClO)2+CaCl2 получается при взаимодействии хлора с известью, ну а формулы пишут как кому больше нравится

Господи, ну неужели не дошло, что смесь CaO+Al2O3 сама гореть не будет!!! Ее надо греть и греть в атмосфере аргона, даже азот не подходит. В домашних условиях? Конечно ЭТО не реально. Не нравится амальгамма - ну это дело вкуса. Я сам живу уже больше 30-ти лет, а ее ни разу так и не видел. КАК ЭТО не уксусной кислоты? Что уксуса в магазине купить нельзя? А еше лутше - уксусной эсенции. Если нельзя - возьмите прокисший яблочный сок. Мешок извести - не повод хотеть кальция. Ставте реальные задачи.

КЗ

Если Вам удастся ЭТО поджечь ... Почитайте и Вы при каких условиях происходит реакция: http://forum.xumuk.ru/index.php?act=Attach&type=post&id=364 Кстати, а даже если б эта смесь и горела? Что образуется при горении кальция?

Зависит от того, что Вы хотите. Простейший вариант - батарейка (акамулятор), стакан и два провода.

1. Очень разочарую: . Думаю, что реакция идет при гораздо более низкой Т, но тогда Вы получите смесь Ca+Al+Al2O3+CaO, которую не реально разделить (простыми методами). 2. Нет хлорида кальция - растворите известь в уксусной кислоте (это для электролиза с ртутным катодом). Из полученой амальгаммы не вздумайте выделять кальций. Предварительно почитайте правила работы со ртутью - это очень пригодится. В любом случае - не делайте этого дома. Рекомендую книгу Гроссе Э., Вайсмантель Х Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты Там описано получение амальгаммы натрия. И много другого вкусненького 3. Нет я боюсь, чтобы не разигралась фантазия попробовать реакции гораздо экзотермичнее.

1. При хорошем нагревании в отсутствии воздуха. 2. Если хотите работать с водным раствором, то да, кроме того вместо гидрооксида надо взять хлорид. P.S. Перед тем как работать с кальцием почитайте немного учебник. Это несколько увеличит вероятность того, что Вы не останетесь без глаз.

Перекись ацетона. Она уже упоминалась выше. Могу только добавить, что некоторым повезло меньше. http://ru.wikipedia.org/wiki/Перекись_ацетона

Я слышал аналогичный случай с этанолом. Во 2-ю мировую, когда Красная армия уже отступила, а немцы еще не пришли спиртзавод остался бесхозным. И, ясное дело, люди пошли с ведрами набирать спирт из чанов. Одни опускали ведра на веревках. Другие веревок не взяли и спустились вниз в чаны. Так они там и осталиь. Пары спирта все-таки тяжелее воздуха.

Ответ правильный . Относительно условий хранения: я имел ввиду в темноте (как и др. соли Ag). Относительно фторидов - я действительно не учел металлическую фазу Ag2F.

Боюсь, что Вам следовал бы обратится с такой тематикой к физикам. Я и большинство моих колег понимаем все это с трудом. И все-же возникли некоторые вопросы: 1) Много авторов учебников считают, что металлическая связь в чистом виде существует лиш у некоторых типичных металлов. Для большинства других присутствует та или иная доля ковалентной связи, а ковалентная связь направленая. 2) константа " 8,66-8,22%" видимо несет не физический, а чисто геометрический смысл. Все сказаное Вами справедливо и для молекулярных кристаллов с соответствуюшими типами упаковки. Но тут ни про металлическую ни про ковалентную связь не может быть и речи. 3) переброс валентного электрона при фазовых переходах в металлах может быть четко зарегистрирован физ. методами и должен сильно повлиять на хим. свойства. Ни о том ни о другом я не слышал.

NaNO2 - опасное, токсичное вещество. Но при нагревании чистый нитрит натрия НЕ ВЗРЫВАЕТСЯ. Нитрит получают при нагревании нитрата со свинцом. Проблемы могут возникнуть только в случае смесей NaNO2 с органикой. Не помню, чтобы он напрямую применялся во взрывотехнике. Значительная его часть идет для органических синтезов и пищевой промышленности. Если для пыли гидроксипропилметилцеллюлозы указан в ГОСТах только нижний предел взрывоопасности, то верхий скорее всего не достижим на практике.

Боюсь, что в домашних условиях никак. водный раствор йода в иодида калия можно достать (либо приготовить) в лаборатории. Аптечный препарат содержит спирт. Но почему Вы решили, что в антифриз нашуровали метанол?

Да

Откуда Вы взяли, что эти вещества взрываются при нагревании?

для реакций первого порядка период полураспада T1/2=ln2/k - не зависит от концентрации C/Co=2^(-t/T1/2) T1/2=ln2/10^-6= 6.931*10^5 c. C/Co=2^(- 3600*770/6.931*10^5)=0.0625 C=0.0625*1,6*10 ^-4 = 1.0*10^-5 моль/л Проверьте расчеты. Я мог ошибится.

Есть ли желающие решить задачу: 1. Водный раствор галогенида элемента А в определенных условиях устойчив, но легко реагирует с восстановителями 2. оксид А с минимальной степенью окисления данного элемента не проявляет кислотных свойств 3. соединение в состав которого входят азот, кислород и элемент А применяется в медицине 4. А не реагирует с конц. HCl 5. А образует 3 оксида, 2 фторида и только 1 иодид Назовите элемент А. Какой галогенид был упомянут в п. 1. В каких условиях следует хранить его растворы. P.S. Данную задачу я составил просто из интереса. Даже не имею представления насколько удачно это получилось.

Обнаружил свою ошибку учебника Голуб А.М. Общая и неорганическая химия в Ихтике нет. Подвела схожесть названий. Жалко конечно.

На химфаке мне расказали довольно интересный случай. Стоит открытый эксикатор, в нем чашка с фосфором, а возле него двое химиков. Так вот этот фосфор взял и загорелся. Но колеги не стали паниковать: стоят себе и неторопливо спокойно рассуждают чем бы его потушить. - Водой нельзя. Будет реагировать. (а водой то какраз и можно) -Песком! Но где его взять? Стоят они, философствуют, а лаборатория там временем быстро заполняется белым дымом. Нервная лаборантка с криками выгоняет из помещения студентов. Наконец когда одному из них это все надоело он взял крышку и накрыл эксикатор. Почему-то фосфор перестал гореть.

Я не вижу никакой выгоды в подмене изопропанола метанолом. Скорее наоборот.

Я тоже пробовал Br2 в ацетон. Разочаровало. Сперва ничего, потом резкое выделение HBr. Немного поплакал, но не сильно. А колбу закрыл и вместе с ее содержимим оставил в подарок любителям порытся в чужих вещах (были и такие).

...или если воспроизводимость практически нулевая. Кстати предлагаю интересную тему для исследований. Зависимость формы снежинок от всего того, что говорится или звучит на поверхности земли. Может быть если крепкое словцо загнуть, так и ось симметрии пятого порядка в кристаллах воды появится...

Года два назад был и у меня на работе интересный случай. Держу я в руках запаянную Г-образную ампулу из молибденового стекла. В ней находится около 20 гр. S2Br2 и 0.5 гр. бромида одного из презренных металлов. Медляно опускаю в дьюарчик с азотом, чтобы заморозить житкость. Бах - и в руках ничего нет. Чуствовал не перепуг, а скорее удивление. Хорошо, что стекло вытяжки защитило лицо. Познее не нашол ни одного осколка крупнее 5 мм. День в помещении нельзя было работать из-за паров S2Br2 . Другой случай расказал мне колега. Нашол он как-то бутылочку тетрагидрофурана с осадочком (пероксиды). Думает: ничего страшного. Добавлю щелочи, они и разложатся. Так и сделал. Смотрит, а реакция все быстрее. Наконец дошло, чем рискует. Быстро поставил бутылку в кусок толстой железной трубы и высунул за окно.Держит в руках... Взрывом горлышко бутылки откинуло на противоположную сторону дороги.

А нас тут не так и мало. Есть преподаватели, которые (прямо или коственно) говорят, что Вам в химии не место. Так вот помните - это им в химии не место (цитирую одного из доцентов химфака). И не надейтесь, что такие Вас чему-либо научат, не показывайте перед ними свои знания. Все в Ваших руках. P.S. Я все-таки считаю, что химиками становятся.