Vova

Раствор трифосфата натрия (калия) имеет щелочную реакцию, что обуславливает сильное раздражающее действие на кожу при ручной стирке. В этом отношении он аналогичен стиральной (кальцинированной) соде и силикату натрия (жидкое стекло, силикатный клей). Конечно неприятно, однако панически боятся фосфатов не следует. Человек и животные регулярно получают фосфаты с пищей (разумеется, не в форме трифосфата натрия). И это нам абсолютно необходимо. Фосфорную кислоту и дигидрофосфат калия добавляют в напитки. Чаше всего более дешевые моющие средства содержат менее эффективные ПАВ и в меньших количествах. Производителю выгоднее добавить 30% почти “бросового” фосфата, а не дорогих ПАВ. Большинство людей считают, что дорогие средства (Ariel) стирают лучше. Но и стоят они намного дороже, явно не адекватно качеству. Оправдано ли их покупать – решать Вам. С ванишем и персилом я не сталкивался, но думаю, что по безопасности они существенно не отличаются от большинства других (как и ариэль).

Олеум не является индивидуальным веществом. Его свойства (электропроводность) зависит от соотношения вода-серный ангидрид. В ходе синтеза оно может изменится. С таким же успехом можна кондуктометрически определять примесь раствора NaCl неизвесной концентрации. Кстати насколько я помню, циклогексанон оксим под действием кислот пергрупируется в капролактам.

Нет - соль. МЭА - основание Бренстеда, а H2S - кислота Бренстеда. Если у Вас пробелы с основами химии - посмотрите учебник общей химии. Желательно начать с примеров по проще. Нечего предосудительного в этом нет.

Жидкость- продукты термолиза бумаги. Если Вы закрыли пробирку ватой плотно, то воздуха, который в ней остался не хватит, чтобы окислить весь фосфор. Используйте намазку хотябы из 2-3 спичечных коробков. Открывать пробирку нужно в темноте. Неплохо предварительно 5-10 минут побыть в темном помещении, чтобы привыкли глаза. Опыт достаточно простой и неоднократно был описан.

В порядке вещей FeCl3+Ni+HCl---->FeCl2+NiCl2 Даже медь может восстанавливать раствор FeCl3 FeCl3+Cu---->FeCl2+CuCl2 Это отлично знают те, кто занимаются травлением плат. Не относитесь к теории слишком буквально

Если формально, то связь между протонированой молекулой МЭА и анионом HS- ионная. Кстати, связь азот-сера по опредилению не может быть неполярной .

Раствор CuCl2 (если Вы его имеете ввиду) при действии Fe выделяет металическую медь, а при действии Na2S образует CuS. Комплексы Cu(I) при соответствующих условиях устойчивы в растворе. Например, HCl+Cu+CuCl2--->H[CuCl2] (солянокислый раствор). [Cu(NH3)4](OH)2+Cu--->[Cu(NH3)2](OH) (аммиачный раствор)

Формула МЭА другая NH2-CH2-CH2-OH В реакции скорее всего образуется гидросульфид [NH3-CH2-CH2-OH]HS т.к. H2S - кислота слабая В ходе реакции азот аминогрупы присоединяет протон -NH2 + Н+----> [-NH3]+

Хотите аналогию? NH4OH. В скольких учебниках описана! А покажите мне ее пожалуйста. Кстати имейте ввиду, что практически все авторы учебников вынуждены ити на упрощение в ущерп точности и строгости. Не давать же по 2-3 страницы дискусии существует ли вещество. Иначе у двоешников может и инфаркт случится . К растворимым солям Ag можно услосно отнести сульфат. Он малорастворим, но хлорсеребряную реакцию с его раствором провести можно.

Спасибо за сообщение. Честно говоря, никогда бы не подумал, что фосфаты циркония применяются не только "на бумаге".

Почему же тогда растворы кислот и щелочей (например очень разведенные) не обладают терапевтическим эффектом? И почему Вы решили, что при электролизе чистой воды ее рН у электродов существенно меняются?

Тому, кто получит это вещество почти гарантирована Нобелевская премия. Однако она досихпор не востребована. AgOH в момент образования разлагается 2AgNO3+2NaOH--->Ag2O+H2O+2NaNO3 Растворимые соли серебра (1)- AgNO3, AgF, AgCH3COO

В порядке информации разрешите современный рецепт: Белая глина+ синтетический ПАВ+ добавка (чтобы все это не развалилось в руках) Описание я не встречал, но знакомый технолог говорил, что значительная часть мыла сейчас делается так :(

Вы не могли бы уточнить кто не рекомендует? Возможно те, кто "продвигает" дорогие моющие средства с перлами вроде триклозана? Или шампуни с добавками формальдегида? Думаете, что напичканное отдушками туалетное мыло более качественное? Ошибаетесь, теперь оно может совсем не содержать солей жирных кислот. А в остальном я с Вами полностью согласен.

При индивидуальной чувствительности аллергическую реакцию вызывают вещи безобидные для большинства людей. Для одних это кошачья шерсть, для других – пыльца, для третьих – клубничный сироп и т.д. В Вашем случае необходимо определить КАКИЕ именно компоненты бытовой химии вызывают аллергическую реакцию. Сделать это могут квалифицированные ТОКСИКОЛОГИ и АЛЛЕРГОЛОГИ. Вполне возможно, что безобидные для большинства людей ПАВ в данном случае создают проблемы. Возможно это аллергия на щелочь (стиральная сода, мыло) Без правильного диагноза болезни нельзя знать показания и противопоказания. Относительно “безопасных средств” к сожалению я не могу быть Вам полезен. Термины неионогенные ПАВ или алифатические гидрокарбонаты дают не больше информации чем термины “мясные продукты, одежда, крупы”. Производители не так глупы, чтобы писать крамолу прямо на этикетке. Добавлю только что в Вашем случае термин “хорошести” – отсутствие раздражения кожи. Для личной гигиены возможно наиболее приемлемо обыкновенное туалетное или даже хозяйственное мыло.

Аналогия - экстрасенсорные способности, спиритизм и т.д. Все о них говорят, нередко используется, а серьезных научных данных нет (и не будет). О процессах при электролизе воды - см. учебник. А к публикациям газет и телепрограмм рекомендую относится более критически. Если бы такая простая и дешевая установка действительно давала бы эффект, то она давно б стала банальностью как анальгин или градусник.

Опубликовано много статей про кислотные катализаторы в состав которых входит ZrO2, например ZrO2/SO4(2-), ZrO2/WO3, ZrO2/SiO2... А как обстоит дело с промышленным применением данных материаллов? Имеется ли информация об их использовании по крайней мере в малотонажном синтезе? Мне лично встречать такого не приходилось. Заранее благодарен.

Если растительное масло нелетучее (подсолнечное, льняное, арахисовое...) возможно поможет перегонка с водяным паром. В нагретую кипящей водой колбу со смесью направте водяной пар (трубка до дна колбы), камфора должна испарится и конденсироватся вместе с водой, а масло остатся. Схему установки можна найти в практикумах по органике.

Где достать малахит точно не знаю. По-моему он применяется как художественная краска. Получить его можно добавляя в водный раствор медного купороса поташ до прекращения выделения газа. Выпавший зеленый осадок отфильтровать и высушить. Вместо малахита можно использовать медный купорос, но это хуже. Бронзовый порошок прессовать нельзя. Его надо небольшими порциями добавлять пламя. Можно попробовать смесь бронзовый порошок + аммиачная селитра в пламени она дает зеленую окраску. Относительно дров вынужден Вас разочаровать. Дрова содержат натрий. Небольшое количество этой гадости не только окрашивает пламя в желтый цвет, но и забивает все другие цвета. Лучше использовать имитацию костра с помощью сухого спирта (продается в хозяйственных магазинах). Перед тем как организовывать большой пионерский костер попробуйте на небольшом пламени. Будет видно что получается, а что нет. И не надейтесь, что декоративное цветное пламя безвредно. P.S. извините, но по icq я не общаюсь

Фиолетовый цвет - соли калия (поташ, сульфат или хлорид) возможно удастся преобрести в магазине удобрений. Окраска малоинтенсивная. Синий цвет - сера, но вонять будет знатно (сернистый газ) Зеленый цвет дают соли меди - хлорид, нитрат, а на худой конец - медный купорос. Можно Ваш малахит растворить в соляной кислоте и внести в пламя раствор. Попробуйте небольшими порциями сіпать в костер бронзовsй порошок (краска) Во всех случаях эффект будет кратковременным. Если Вас это не устраивает то тут подручными средствами не обойдешься. Нужны специфические вещества они токсичны и (или) взрывоопасны. Например, зеленый цвет - нитрат бария 81 гр, сера 11 гр, сахар 3 гр. синий - хлорат калия 45 гр., сера - 12 гр., карбонат меди (молотый малахит) 43 гр. Соли бария или хлорат калия купить в магазине не пытайтесь - возможны объективные проблемы. Кроме того вещи действительно опасные и не зная химии с ними нельзя связываться.

Уточните какие масла? Низкокипящие эфирные масла или тяжолые нафталиновые фракции? В названии ректификационная колона последнее слово дает хорошое представление про стандартный размер этого объекта. Как правило это заводское оборудование.Лабораторные РК существуют, но предназначены в основном для декоративных целей. В лаборатории используют перегонку с насадками-дефлегматорами. Их можно украсть в лабораториях или купить у фирм, торгующих хим. посудой.

Возникает подозрение, что у Ваших детей алергия на некоторые компоненты бытовой химии. Это вопрос не к химикам, а к КВАЛИФИЦИРОВАННЫМ врачам. И желательно такие вопросы не затягивать. Приведеные Вами составы практически не несут полезной информации. Например, к анионным ПАВ пренадлежат соли жирных кислот которые составляют основу туалетного мыла. Сюда же принадлежат и соли алифатических сульфокислот, которые далеко не так безобидны. То же можно сказать и про другие компоненты. Другими словами - не думайте, что на основе данных на этикетке можно сделать правильный вывод про безопасность. Кроме того даже эти поверхносные данные часто могут не соответствовать действительности. Рынок Украины завален низкокачественными моющими средствами. Ни высокая цена ни место покупки не являются гарантией безопасности. Не думаю, что в России дело лучше. Относительно "безопасных" моющих средств - НЕ ВЕРЬТЕ рекламе. Лучше поспрашивайте у людей, которые САМИ пользуются конкретным средством. Я понимаю, что мое сообщение несет мало полезной информации. Единственный практический совет - как модно лучше полоскайте белье после стирки. Пусть эти "безопасные" компоненты окажутся в канализации, а не на белье.

Основная реакция Pb+NH4NO3=PbO+N2+H2O вполне возможна и побочная реакция Pb+NH4NO3=PbO+NH3+N2+H2O (окислитель NO3- восстановитель Pb, а NH4+ просто разлагается) NaNO2 и NH4NO2 сравнивать бы не стал – последний валится уже в горячей воде.

Диапазон измерения от -4 до +20 по pH – по-моему, фантастика. Не только потому, что кислоты с концентрацией 10000 М не существует. Стеклянные электроды рН-метра, как правило, плохо работают уже при рН13. Относительно суперкислот: тема очень интересная, только не путайте рН и рК. Если кислота диссоциирует полностью важна ее концентрация, а не сила.

Упрощенно pH=-Lg(H+) - отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. Например в 10 молярной HCl рН= -1 [-Lg(10)] а в 10 молярном КОН рН= 15 [14-(-Lg(10)]