Vova

Чтобы получить более конкретный ответ Вам необходимо провести качественные реакции и дать более конкретное описание: Выделяется ли газ при взаимодействии с содой (или мелом) Растворяет ли ваша жидкость металлы (медь, железо, цинк, алюминий...)? выделяется ли при этом газ? какой его запах? Появляется ли желтая окраска при попадании на кожу? Горит ли ваша жидкость? Смешивается ли она с водой и что при этом происходит? Я не уверен не только в том, что это кислота, а и в том, что тара, в которой Вы ее носили полиэтиленовая Кстати на SnCl4, PCl3 и т.п. совсем не похоже. Данные вещества очень сильно дымят, да и запах такой, что надолго запомнишь. HBr особо ожогов на коже не оставляет (примерно как солянка)

В ряде случаев содержание калия в обЪектах дают в пересчете на оксид К2О (например в силикатных стеклах). Конечно это условно и употребляется только для удобства технологов. Для случая воды такая формулировка звучит просто ГЛУПО.

Согласно Т2 Справочника химика и др. справочникам CuF2*2H2O- светло-синие слаборастворимые в воде кристаллы выпадают из растворов оксида, гидрооксида, основного карбоната меди в избытке HF. Безводная соль белая. Я думаю что в первом синтезе серый осадок - CuF2*2H2O, синий маточный раствор содержит Cu2+, HF, F-, HF2(1-) Серый цвет пусть Вас не смушает - мелкодисперсные светло-синие кристаллы вполне могут казатся серыми, особенно в синем растворе. В качестве исходного вещества рекомендую попробовать гидрооксид или карбонат меди. Оксид со слабыми кислотами (HF) взаимодействует плохо Cu2+ +KF - это сложнее. Фторид калия имеет щелочную реакцию, может образоватся основный фторид меди или двойной фторид меди-калия (если он существует)

Замечательное свойство Трилона Б - связывать указанные катионы в прочные комплексы из которых даже КОН не осаждает гидрооксиды. В этом и состоит его еффект умягчения воды. Кстати а какие тяжолые металлы могут быть в обыкновенной воде? Разве что железо. Растворы щелочей рекомендуют хранить в полиэтиленовой или полипропиленовой таре (не в пластиковых бутылках из-под напитков!).

Гидроперит+ KMnO4 тиосульфат натрия + KMnO4 и много много другого. Хорошые детки пошли...

Трилон Б - динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. Он имеет 2 протона которые могут обратимо взаимодействовать со щелочами. Однако на внешнем виде раствора это НИКАК не отражается. Белые хлопья скорее всего продукт разрушения стекла или фарфора под действием КОН. Если КОН был грязный или наглотался СО2 возможно випадение К2СО3.

Я встречал упоминание о HClO5 в учебнике А.М.Голуба Общая и неорганическая химия HClO4+F2-->HF+FClO4 FClO4+H2O-->HF+HClO5 HClO5 известна только в растворах. Совсем не обязательно она очень неустойчивая. Почему нет сведений? Вспомните где применялись (и применяются) обычные перхлораты... Все связаное с ними - табу.

Борат алюминия - понятие растяжимое... аморфный борат алюминия (переменного состава) можно получить, например, так Al(NO3)3+H3BO3+(NH2)2CO -->xAl2O3*yB2O3+N2O+H2O кристалические бораты состава 9Al2O3*2B2O3, 2Al2O3*B2O3, Al2O3*B2O3 и др. получают сплавлением сульфата или нитрата Al с H3BO3. гидратированные бораты (Al2O3*3B2O3*7H2O и др) - реакцией Al(OH)3 и H3BO3 в гидротермальных условиях известен минерал состава Al6(BO3)5(OH)3 Данных в литературе действительно очень мало...