dimax8467

Увы, получится не ртуть, а амальгама. Даже опыт такой есть: погружаем медную монетку в каломель, и она приобретает серебристый цвет.

Подобные дозиметры до сих пор исполбзуются геофизиками

В первую очередь на ум приходит сульфид марганца (существует в трёх модификациях, одна из которых зелёная). А вообще, сера-один из самых загадочных и непредсказуемых химических элементовю Помнится, когда-то залил кристаллический тиосульфат концентрированной азоткой (98 %). Полетели окислы азота, а на дне колбы образовался белый резиноподобный осадок, как будто жевачку размазали по дну колбы. Увы, тогда я был ещё маленький и не смыслил в аналитической химии, а потому выбросил эту хрень в мусорку-от греха подальше...

инструкцию надо разработать и согласовать с соответствующими органами. обойдётся не боле чем в тыщ 40

Не обижайте перекись! Она хоть и слабая, но кислота (константа диссоциации около 10 ^-12). И вообще, читайте Брёнстеда...

С алюминием будем иметь сложную смесь продуктов. Основными будут алюминат кальция, фосфиды кальция и алюминия, которые скорей всего тут же прореагируют с водой, выделяющейся при нагреве дигидрофосфата, с образованием фосфина; чать фосфора также улетит в виде паров белого фосфора. Так что осторожнее, можно конкретно травануться.

За 14 лет сквозь парафин воздуха продиффундировало огого сколько! А вода, хоть и кристаллизационная, поневоле стала катализатором окисления. Кстати про ультрамарин. Его цвет может меняться в широких пределах, а хромофором является именно полисульфидная сера, количество которой непостоянно и опредляет цвет.

Плиз! (кстати, с сайта химик.ру) Источник информации: Ключников Н.Г. "Неорганический синтез" М. 1988 стр. 85 Для получения металлического лития проводят электролиз раствора хлорида лития в безводном пиридине. Для обезвоживания хлорид прокаливают при 550-600°С, пиридин настаивают с сухим гидроксидом калия и с силикагелем-осушителем, а затем перегоняют. При 20°С в пиридине растворяется 11,81% хлорида лития. Электролиз проводят в ванне без диафрагмы с катодом в виде железной пластинки площадью 4-5 см2, анод - угольный стержень. Плотность тока 0,2-0,3 А/дм2. Напряжение на ванне зависит от расстояния между электродами и степени обезвоживания исходных веществ. Литий получается в виде серебристо-белого слоя, плотно приставшего к катоду. Его промывают эфиром, очищают скальпелем и быстро запаивают в ампуле. Литий можно хранить в хорошо закрытой пробирке, доверху наполненной керосином, бензином или петролейным эфиром (он в них всплывает!).

Натрий тут же испарится, полностью смещая равновесие вправо! На практике, оксид натрияи и его соли с некоторыми кислородными кислотами при 1600 градусах нефиг делаты восстанавливаются коксом!!! Сам при этом наблюдал желтое пламя и белый дымок, конденсирующийся затем в золу с сильнощелочной реакцией.

Да-да, электрохимический синтез Кольбе!!! Прокатывает и в органических растворителях, важно-растворитель подобрать. Кстати другой щелочной металл-литий-получают электролизом раствора его безводного хлорида в пиридине (метод используется даже на мелких пром. установках для получения небольших количеств оного). Смотря скока нужно - если литров 100, купить пару бааааальших шариков по 100 р. за штуку.

Можно осдить хлор нитратом свинца при нуле градусов-в этих условиях растворимость хлорида свинца мизерная. И дешевле на пару порядков выйдет!

Со временем в азотной кислоте вследствие частичного разложения накапливается растворенный NO2, а его примесь-необходимое условие ксантопротеиновой реакции. Со свежеприготовленной азоткой реакция не пойдёт

Аморфный кремний получают восстановлением кварцевой пыли порошком магния. Продукт надо быстро промыть последовательно соляной и плавиковой кислотами, раствором щелочи, водой и спиртом; однако и после такой обработки он ещё будет не суперчистым.

Я растворял природную неочищенную серу в толуоле (растворимость около 10 %), аккуратно сливал с осадка в стеклянный стаканчик и накрывал фильтровальной бумажкой, во избежание попадания пыли. После испарения большей части толуола выпали светло-желтые полупрозрачные игольчатые кристаллы серы. Толуол используется как разбавитель для некоторых лаков и красок, поэтому достать его вполне реально. Скорость испарения зависит от площади поверхности испарения, например я вместо стаканчика использовал чашку Петри и получил примерно из 20 г раствора 2 г серы менее чем за сутки. ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ: Пары толуола токсичны! Помещение должно хорошо проветриваться, иначе крышняк поедет.

Вот нашёл ещё: смесь азотной, плавиковой и уксусной кислоты, но не указаны ни исходные концентрации кислот (например, 100%-ная плавиковка частично выкипит, а частично образует фтористый нитроний) , ни пропорции... Видимо придётся подбирать эмпирически. Или всё же есть какие советы?

Иодиды следует хранить в темном прохладном месте, в банках из темного стекла, желательно в условиях пониженной влажности, т.к. иодид-ион - достаточно неслабый восстановитель и легко окисляется кислородом, особенно на свету и в присутствии влаги... А отбелить его можно в принципе любым восстановителем-хотя бы тем же сульфитом или тиосульфатом (последний является закрепителем в фотографии)

Необходимо найти растворитель для травления (с целью выявления дислокаций) и очистки поверхности монокристалла арсенида индия. Есть варианты: 1) соляная + азотная + уксусная кислоты, 2) соляная + азотная кислоты + перекись водорода, 3) раствор аммиака + перекись (мало эффективен). Есь ли какие-либо другие предложения, или хотя бы рекомендации, в каких пропорциях смешивать перечисленные реагенты?