Dezmond
-
Постов
1023 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Dezmond
-
-
-
Есть такой вопрос.
В лабе часто встречаются резиновые пробки с вставленными в них стеклянными трубками. Проблема в том, что эти трубки потом оттуда извлечь практически не удаётся - присыхают. Ну ладно трубки, но хуже когда так не можешь вытащить термометр. Даже вставленный в пробку термометр, пробывший в ней в течении 2-3 часов вынимается с большим трудом, если вообще вынимается.
Может быть есть какие-нибудь приёмы, применяя которые можно спокойно в последствии вынуть термометр из резиновой пробки?
-
Но даже конечный продукт реакции - свободный йод - получается из промежуточного - йодоводорода, ибо он прекрасно дальше окисляется молекулярным кислородом, тем более, на свету, да и термически разлагается.
Почему именно из йодоводорода? Почему не из илдид иона?
Я к чему: вот есть в растворе ионы: сульфат, иодид, ионы водорода и калия. Что бы образовался иодоводород, то надо что бы ионы водорода вместе с иодид ионами объединились и покинули раствор, чего в данном случае, как мне кажется, не происходит. Именно об этом я и толкую.
Сам вопрос в том, будут ли молекулы HI образовываться и из раствора вылетать (в дост. кол-ве, как это с хлороводородом) или нет?
-
Так и растворимость хлороводорода - тоже не маленькая, но (в самом общем виде) - получается две кислоты, одна из которых летуча, а друга - нет (практически - нет), пускай она и разбавленная. А что касается дальнейшего окисления йодоводорода до свободного йода - то да, это и кислородом воздуха возможно...
Да, растворимость хлороводорода не маленькая, но там и воды нет практически (серная конц.), а так бы и оттуда хлороводород не получить (если сильно разбавленная, если крепконькая то можно погреть и он выйдет). В этой реакции вообще воды полно.
Я согласен, что "в самом общем виде", но согласитесь, получить таким образом иодоводород мало вероятно.
-
Каковы условия данной реакции? Да, есть реакция хлорида натрия с конц. серной, и хлороводород оттуда полетит. Но там воды то нет или мало, поэтому хлороводород выделить можно (+подогрев).
А здесь как? Кислота должна быть не концентрированная, даже правильнее сказать разбавленная. Растворимость йодоводорода в воде приличная.
Я поэтому и спрашиваю про особые условия.
дак что все таки за реакция у меня пошла?
Дак окисление иодид иона. Возможно поспособствовал кислород растворённый в воде.
-
С какой стати серная кислота начнёт вытеснять иодоводородную из её солей? Или есть какие-то особые условия?
-
Калий сульфат и йодоводород
Слабо верится в это..
а почему у меня йод тогда выпал?
А какая концентрация кислоты была?
-
Это реакция восстановления галогеналканов до алканов.
-
Тут дело в мезомерном эффекте.
-
Первая реакция идёт с образованием алкена.
-
Здесь имеет место обычное ароматическое замещение. Вы представляете себе его механизм?
-
Нитрование салициловой к-ты происходит с её декарбоксилированием и образованием пикриновой к-ты.
В зависимости от условий.
-
Это не ОВР..
-
Спортивный интерес же =) Все эти вещества у меня есть, теперь интересно, получится ли?
Дак, а почему не попробовали до сих пор
? -
Здравствуйте, не подскажете, хватит ли 5%-ной солянки для того, чтоб получить хлор из перманганата калия, манганата калия, диоксида марганца? Можно ли выпаривать воду, чтобы повысить концентрацию?
Есть более дешёвые способы получения хлора.. поищите.
-
а [H3O+]HCN надо,я так понимаю, из уравнения диссоциации HCN(отдельно) взять?
Это число Вы как раз и ищите. Точнее концентрацию CN-, которая равна концентрации [H3O+]HCN
Записываем два уравнения
Ka = (X1 * ([H3O+]HCl +X1 +X2))/(C0 HCN - X1)
Kw = (X1 + [H3O+]HCl + X2))*X2
где X1 = [H3O+]HCN = [CN-]
X2 = [H3O+]H2O = [OH-]
Два уравнения с двумя неизвестными. Тем, что выделено жирным можно принебречь, потому что эти слагаемые дают очень маленький вклад в сумму.
Решаете эту систему. Находите X1
P.S. дракончик , откуда эти задачи?Учитесь в институте?
-
На rutracker.org можно позаливать, там большая коллекция из разных журналов.
-
Из этих двух уравнений можно найти концентрацию ионов CN-
А зная это значение и начальную концентрацию синильной кислоты можно посчитать степеь диссоциации.
P.S. В условии задачи даны степени диссоциации при разных концентрациях. Это для нахождения константы диссоциации синильной кислоты. Конечно, можно взять её значение из справочника, но тут подразумевается что можно и посчитать.
-
а) HCN + H2O = CN- + H3O+ ,засчет диссоциации HCl равновесие будет смещаться в влево,значит,степень диссоциации HCN ьудет уменьшаться.
Ka=[CN-][H3O+]/[HCN] = 7*10-10
H2O + H2O = OH- + H3O+
Kw= [OH-][H3O+]=10-14
А где записано уравнение диссоциации хлороводорода, растворённого в воде?
За счёт чего будет уменьшаться степень диссоциации синильной кислоты? За счёт того, что при диссоциации в воде растворённого хлороводорода, будет увеличиваться концентрация ионов гидроксония. Т.е. в формуле константы диссоциации синильной кислоты будет увеличиваться числитель, а так как константа диссоциации величина постоянная, то будет увеличиваться и знаменатель, т.е. концентрация непродиссоциировавшей синильной кислоты будет расти, а степень диссоциации соотв. уменьшаться.
Теперь нужно то, что я написал записать математически.
Суммарная концентрация ионов гидроксония равна = от диссоциации соляной кислоты+от диссоциации синильной кислоты+от автопротолиза воды.
С учётом этого запишите уравнение для константы диссоциации синильной кислоты и для автопротолиза воды.
Получиться два уравнения с двумя неизестными.
Причём в этих уравнениях, что бы легче считать можно принебречь в суммарной концентрации ионов гидроксония частью, получающейся от автопротолиза воды, т.к. величины сильно различающиеся при раств. сильной соляной кислоты в воде.
-
Записать химические уравнения равновесий, установившихся в растворе.
Записать математические уравнения, характеризующие эти равновесия (проще говоря - константу диссоцияации и константу автопротолиза воды).
Запишите, потом обсудим дальше.
-
С наступающим Новым годом! А кого-то уже с наступившим
-
Дак купите "Крот".
-
там трехстадийная методика из фталевого ангидрида, подругому только купить.
Можно и из фталевой кислоты без особых проблем. Всё упирается именно в источнике этой фталевой кислоты или её ангидрида.
-
В домашних условиях данная методика не осуществима.
?
Распространённые отравления и действия при них
в Техника безопасности
Опубликовано
В зависимости от тяжести отравления..
Поражение печени, лёгких, ЦНС.