Ftoros

А я в своей тетради со справочным материалом нашел такое соединение как Na2H. ps а возможно такое соединение с дейтерием?

Раз уж большинства нужных реактивов нет, тогда и заказывать не буду. Подождем когда появятся в наличии и на развес. Короче как я понял все обойдется менее 500 рублей. Это хорошо.

Во сколько обойдется пересылка в Ставрополь следующих реактивов: 0,5 кг дихромата калия 0,5 кг дихромата аммония 1 кг хлорида бария 0,3 кг сульфата лития 0,5 кг сульфата цинка 0,5 кг нитрата стронция 0,2 кг йодида калия 1 л дымящей азотной кислоты(по-моему это доставить вряд ли получится) красным обозначены те реактивы, которые необходимы. Укажите пожалуйста цену за все отдельно, и "красные" отдельно.

Везде пишут что железный сурик это Fe3O4. В Википедии написано что это Fe2O3. Чему верить? ps можно железный сурик для термита использовать?

Для химиков знающих толк в щавелевой кислоте: скажите что с ней можно сделать интересного, какими св-вами обладают ее соли, что из нее можно получить и др.?????

Если использовать насыщенный(прозрачный) р-р гидроксида кальция да еще и холодный? ps я серный не могу найти, а калиевый тем более.

А где можно достать бутанол?

Гранулы конечно не воспламенятся, стружка - это не магний, гореть не должна, пудра - это в самый раз. Чем меньше площадь реагирующей поверхности - тем быстрее реакция. Термит - это смесь Al пудры с железным суриком(Fe3O4). Про другие металлы не знаю. ps я думаю что пудра магния горит менее эффектно, чем стружка потому что слишком быстро сгорает, а Al горит медленее.

Редко может встретиться в аптеке 30% H2O2. Можно попробовать силикагелем, но не уверен что он впитает только воду. Может быть добавить в-во которое бы вступало в реакцию с водой или разлагалось ею. Например Al2S3: Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑. Получается если прокалить серу с Al пудрой. При добавлении воды получается много сероводорода - опыт проводить только на улице или на балконе в противогазе или респираторе: сероводород очень ядовит!

А что если провести такие реакции: K2SO4 + Ca(OH)2 --> 2KOH + CaSO4↓ 2KOH + H2CO3(пропускание CO2 через водный р-р) --> K2CO3 + 2H2O

Можно водород делать как и самодельную "водородную бомбу": в колбу р-р медного купороса, повареная соль и алюминиеваю проволка(можно и медную как выше предлагалось). Происходит реакция соли и купороса - получается тетрахлоркупарат натрия, взаимодействует с металлом и водой - получается водород. Газоотводная трубка от пробирки с реакцией в пробирку с CuO, которая греется на плите(t будет где-то 300-400 градусов): CuO + H2 -(t)-> Cu + H2O. Только медь наверно будет мелкодисперсная - сам не пробовал. ps объясните мне кто-нибудь, как узнать когда металл или полуметалл из оксида лучше водородом восстанавливать, а когда алюминием?

Простите что не совсем по теме: Cu(OH)2 сухой будет реагировать с глицерином с образованием глицерата меди?

Всмысле??? Не продают???

Побелка в мелкодисперсном виде не растворяется, но плавает в толще воды. Этого не достаточно?

Алюминиевая пудра лучше всего. ps для восстановления элементов в мелкодисперсном виде(металлов, полуметаллов) по-моему лучше всего водород. А если хотите куски, то алюмотермия лучше.

А водородом восстановить получится? Алюмотермия - более проблемный способ.

Я забыл что у фтора одна степень окисления -1. Но все-таки каким-то образом существует HOF(по ссылке). Я написал анологично хлору. Впрочем суть не в этом: в воздухе содержится вода, а вода при любых реакциях с фтором образует HF , который растворяет стекло.

Паста гои должна продаваться в радиомагазинах. Там где продается нашатырь, хлорное железо, должна быть паста гои. Кстати, как из пасты выделить Cr2O3 минимум загрязненый. И какие с ним опыты сделать? Можно востановить хром водородом из этого оксида? Как получить из Cr2O3 - CrO3? Это возможно?

Может так нельзя говорить про галогены? Я имел ввиду следующее: хлорная вода это Cl2 + H2O --> HCl + HOCl; со фтором будет также F2 + H2O --> HF + HOF. Из-за плавиковой кислоты ампулы так тщательно сушат и воздух откачиваюн наверно(не уверен).

А если нагреть р-р? При нагревании Ca(OH)2 выпадает в осадок, с сульфатом тоже такое будет? В теме про поташ был именно такой способ описан: сульфат калия+мел.

С метанолом по любому не выпадет йодоформ. Йодоформ в осадке - качественая реакция только на этиловый спирт. Может выпасть незначительное кол-во из-за этанола в настойке. Пусть выше, можно будет провести пробу - этанол прореагирет и останется метанол, так? Как выделить?

Прилить к насыщ. р-ру медного купороса побольше щелочи, прокалить гидроксидид и будет CuO. Или вам водород тяжело получить? Нет HCl с цинком?

Может вы оксид меди с азидом путаете? (созвучно)

Тиолы, разлитые в комнате или школе еще круче!

Что это за жидкость могла быть?