plick
-
Постов
9216 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные plick
-
-
-
вы имеете ввиду, что нужно записать выражение для константы диссоцации гидроксида?
Причем тут константа диссоциации? Речь идет о ПР.
-
Al(OH)3 + 3e- → Al + 3OH-
E=E0+0.059/3*lgAl(OH)3/[Al][OH-]3
Al3+ + 3e- → Al
E=E0+0.059/3*lg[Al3+]/[Al]
Металлический алюминий можно спокойно убрать из под знака логарифма.
Как связаны между собой концентрация ионов алюминия, концентрация ионов ОН- и Al(OH)3?
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
-
-
1. Марганец азотной кислотой окисляется максимально.
Ого. Это что-то новенькое. А сам марганец об этом знает?
-
-
помогите пожалуйста с задачей, я так понимаю, нужно записать два уравнения Нернста, но как их потом связать?
А вы их сначала запишите, а там видно будет
-
Скорее всего это концентрационный элемент.
Нет, совсем не концентрационный.
-
Тут же рН, вроде, не способствует образованию (моно)хроматов...
Я не об этом, я о силе хромовой кислоты. Она по первой ступени - сильная кислота и практически полностью диссоциирует
H2CrO4 = H+ + HCrO4-
То есть в ионных уравнениях ее нужно по первой ступени расписывать.
А вот по второй ступени - ее можно не расписывать вполне.
-
как активизируется сигма связь вместо пи связи, вот в чем вопрос
Что значит активизируется? Они образуется и все. Это не сим-карта, ее не нужно активировать ничем.
И не образуется она вместо другой связи. она сама по себе, пи-связь - сама по себе. Прочтите определения этих связей внимательно, и желательно с картинками.
-
H2CrO4 нельзя расписывать на ионы,
Добавлю. Хромовую кислоту нужно расписывать на ионы по первой ступени.
-
почему один и тот же элемент, например углерод, образует разные виды связи с одними и теми же элементами
Интересно какие же разные виды связи углерод, к примеру с водородом, или кислородом образует? Метан стал обладать ионностью? или углекислый газ стал иметь металлическую связь?
И причем тут гибридизация?
-
Коллеги, поясните мне, причем тут господа Дебай с Хюккелем и устойчивость комплексных соединений?
Лично я не знаю как связать электростатическую теорию сильных электролитов с Кн.
Также не знаю как электростатическую теорию коагуляции Мюллера сюда применить.
-
-
K = [H][HCOO]/[HCOOH]
К = (x + 0,000175)x/(0,01-x)
Так?
Так. значение константы берете в справочнике. Все.
-
что нужно к ней добавить, чтобы получилась S.
Ничего добавлять и не нужно.
H2S - 2e = S + 2H+
-
То есть по формуле К = α^2 * C/1-α? А
Если бы считать по закону Оствальда, я бы написал, по закону Оствальда.
А тут необходимо записать выражение констаны диссоциации НСООН и по этому выражению считать.
-
Не, ну 2-то уж перебор. 1:1 - это верю.
Не так выразился. Спасибо, коллега.
-
-
Так бы было еслиб бикарбонат был Na2CO3, а в справочниках пишут, что это NaHCO3
Как раз наоборот. В Na2CO3 на 2 иона натрия приходится 1 карбонат ион, получается, что в гидрокарбонате NaHCO3 на 1 катион натрия придется 1 гидрокарбонат-ион.
Математически попросту:
2Na + 2HCO3- = ....
-
1
-
-
Это же торрент...
Который внесен при том в список "черных сайтов". Отторентила "роща золотая".
-
PbO2 + SO4(2-) + 4H(+) + 2e(-) -> PbSO4 + 2H2O E=1,685 В
А это ничего, что данный потенциал соответствует кислой среде, при стандартном рН = 0?
А в реакции - среда явно щелочная, в которой диоксид свинца очень плохой окислитель.
Да и для гипохлорит-иона вы явно взяли не ту полуреакцию:
В щелочной среде протекает эта:
2ClO- + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH- φ0 = + 0.89
А вот потенциал окисления тут будет рассчитываться:
PbSO4 - 2e + 4OH- = PbO2 + 2H2O + SO4-
Вот потенциал этой полуреакции и нужно брать.
Рассчитайте его и сравните.
-
ещё хотелось бы узнать, можно ли определить порядок другим способом ?
Методом подстановки.
-
используя какую то формулу ?
объема от времени для реакций первого и второго порядка
Только в учебниках даны формулы зависимостей концентраций, но это не имеет значения для ответа на вопрос.
редокс-потенциал
в Решение заданий
Опубликовано
Уравнение возможной реакции составляйте (там комплекс должен получаться).