plick
-
Постов
9216 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные plick
-
-
главное - зависимость.
Это конечно, верно, но нужно хоть для себя знать в чем сей объем измеряли.
это объем хлора, (см^3)
Да? а где там хлор написан? лично я - не вижу.
-
V(cl)
Это в каких единицах объем? Сантилитр?
-
у меня получилось рН начала осаждения 3,3!!!
Ну значение рН вполне реальное, хотя навскидку, маловато, а может мне просто так кажется.
-
1
-
-
Кравн = [H2SO3 ]*[OH-]2 / {[sO32-]* [H2O]2 } = Кг(1) * Кг(2)
Сюда подставляю [H2SO3 ] = 0,01
[sO32-] - выразили как 3,2*10-5
Вот тут вода не нужна.
Вычислить, все до безобразия просто.
Кг1 = КН2О/Ка2
Кг2 = КН2О/Ка1
Кг1,2 = К2Н2О / Ка1,2
Все, получаем:
К2Н2О / Ка1,2 = [H2SO3 ]*[OH-]2 / [sO32-]
Но математика - за Вами.
-
(именно так называется раздел в котором находится эта тема!)
Да, называется именно так, но не "решите за меня, мне неохота открывать учебник".
а не напутствия. Их и так полно желающих по раздавать.
А вот тон посоветую сменить сразу.
-
Гидроксид магния вообще-то сильный электролит, но малорастворимый
Ага и диссоциирует полностью? Может и соли теперь не гидролизуются магниевые?
-
Аргументируйте?
Посадить вас нужно срочно за учебник чтобы изучили свойства электролитов. И сильных и слабых.
-
[H+] = 10 в -13,1 = 7,9*10 в -14 0,13 моль/л
pOH = 14-13,1 = 0,9
[OH-] = 10 в -0,9 = 0,13 моль/л
С (Mg(OH)2) = [OH-]/2 = 0,065 моль/л
Чушь
-
Так как тут стоит запрет,
И вы, несмотря на запрет, попытались еще и обмануть народ? наказание сами знаете. До конца всех олимпиад.
-
Вы так говорите, будто я вам стол испортил. А нечего было доводить его до такого состояния. Вот и вините тех и заставляйте его приводить в порядок, кто уделал.
Проще новый купить, из трещин вы никак не вымоете индикатор, он попросту въелся в ДСП. Кислота покрытие разъела - а, какого спрашивается, она на нем делала? Да и чтобы кислоте съесть пластиковое покрытие, извините 3-5 минут никак не хватит. А нет покрытия - тем более на дрова этот стол только и годится, согласно всем канонам ТБ.
-
Согласно электродным потенциалам гипохлорит не может окислить свинец.
Приведите значения потенциалов.
-
-
-
Составление уравнения реакции с помощью ионно-электронных уравнений:
А реакция-то где?
-
Я затупил.. Конкретно.
Про стехиометрию-то забыл.
n(Co2+) = 10-5 * 0.1 = 10-6 моль
2n(Co2+) = n(OH-)
n(OH-) = 2*10-5 / 2 = 10-5 моль.
Это как получается? 10-6 > 10-5? Тут даже коэффициент не особо важен, на порядок отличие.
Причем с утра в другую сторону. 10-6 < 10-5 было.
-
-
серная кислота есть окислитель значит хромпик и бромид это восстановитель
Бред сивой кобылы в тихую лунную ночь это называется. Никак иначе.
-
как рассчитать рН начала осаждения...
А дальше пляшите в сторону гидролиза. Вы нашли концентрацию сульфит-ионов. Но эта концентрация сильно зависит от рН среды. Правильно?
А как она зависит? А как там выражение константы равновесия запишется?
Вот так не спеша и придете к ответу.
Кстати, в помощь вам могу посоветовать Крешкова. 1-й том. Качественное определение Zn2+. Там есть хорошо разобранная задача про рН осаждения сульфидов кадмия, цинка. Просто замечательно разобрано все. Копия ваша задача.
-
В разных учебниках наших разная информация.
Да, в разных разная. Сам замечал. Но принято считать, что ядро состоит из агрегата - (Со(ОН)2 в вашем случае) и адсорбированных на нем ионов. То есть ядро в данном случае это n(Co(OH)2)*2mOH-
И еще маленькое уточнение. Мицелла-то она мицелла (стехиометричность конечно там никакая), но в написании формулы стехиометричность все же желательно соблюдать:
{n(Co(OH)2)*mOH-(m-x)Na+}x- * xNa+
{n(Co(OH)2)*2mOH-2(m-x)Na+}2х- *2xNa+
-
Тут ошибочка у меня (и уже не первая). Надо парциальные давления продуктов реакции поделить на парциальные давления исходных веществ.
В написанном (если именно так) тоже кое-что не учтено.
-
Так как там по 1 моль вещества, как в свою очередь перед кислородом 0.5?
А вы на коэффициенты в реакции посмотрите.
1Н2О = 1Н2 + 0,5О2
-
Теперь более, менее, ясно. Вы пошли стандартным путем, плясать от печки. С этой двойкой вы промазали (математика, однако, хромает):
1 - α + α + α/2 = 1 + α/2 = 2 + α
И это никак не давление, это лишь мольные доли (они же объемные).
А парциальные давления будут им равны только для паров воды и водорода. (при условии Р = 1 атм)
-
-
если пишите то пишите по существу
А вот этого делать не стоило. Вам абсолютно верно указали на вашу расхлябанность и безалаберность.
Засим, от коллегии модераторов подарок к Новому году. Хорошая баня на 2 недели за хамство.
-
3
-
Порядок реакции
в Решение заданий
Опубликовано
Сомневаюсь. Вот переписаны они явно не так, как были записаны.
Впрочем, это ваши проблемы. Стройте графики зависимостей объема от времени для реакций первого и второго порядка, где будет прямая, тот и порядок.