pauk

Почти верно. Это 3-метил-4-этилгептановая кислота. Но не углеводород.

Это кривое название 2-метилгексановой кислоты СН3-(СН2)3-СН(СН3)-СООН

Фосфористой и ортофосфорной соответственно.
 

1| BiO+ + 4OH- - 2e- = BiO3- + 2H2O
1| Cl2 + 2e- = 2Cl-
---------------------------------------------------
BiO+ + Cl2 + 4OH- = BiO3- + 2Cl- + 2H2O
BiONO3 + Cl2 + 4NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + NaNO3 + 2H2O

Чем вас не устроил мой ответ? Ни олово, ни медь не вытеснят цинк из раствора его соли. Насчёт потенциалов можете удостовериться тут.

Нержавеющие стали в объектах, работающих под землёй, применяются редко, отчего в книгах по коррозии мало фактуры по теме. Мне удалось найти всего пару источников, заслуживающих внимания.
 
1) Коррозия. Справочник (Под ред. Л. Л. Шрайера, сокр. пер. с англ., 1981).
Текстового материала по теме в этом справочнике совсем с гулькин нос, так что я весь его скопировал. Возможно, удастся что-то выжать из библиографической ссылки [9].


 
2) Коррозия и борьба с ней (Г. Г. Улиг, Р. У. Реви, пер. с англ., 1989).
Представляет интерес глава 9. Я скопировал содержание этой главы. В разделах 9.1, 9.2 довольно подробно дано описание факторов почвенной коррозии и их воздействия на некоторые материалы, в т. ч. на хромоникелевую сталь.
 

 

Железо и медь проявляют каталитическую активность в процессах гидрирования. Но это не надо воспринимать буквально, типа нарубил проволоки, вот тебе и катализатор. При таком подходе к делу результат в большинстве случаев будет нулевым. Катализатор должен быть приготовлен специальным образом (раздроблен или нанесён тем или иным способом на инертный носитель с высокоразвитой поверхностью вместе с модифицирующими добавками или без них, активирован перед использованием и т. п.). Действие катализаторов не является универсальным: один и тот же катализатор может быть высокоэффективным при гидрировании одного вещества (или группы веществ) и оказаться совершенно неактивным для гидрирования других. Также на селективность процесса влияют условия - температура, давление, время контакта и т. д. На форуме есть тема о дегидрировании спирта на медном катализаторе. Советую вам обратить внимание на трёхтомный капитальный справочник Ройтера по каталитическим свойствам веществ, упоминаемый в той теме. Он содержит общее описание каталитической активности в различных процессах практически для всех элементов, а также обзор каталитических реакций для нескольких тысяч веществ со ссылками на источники. Не исключено, что отыщется и нужное вам. Полезно ещё глянуть следующие издания:
Мэкстед Э. - Катализ и его промышленное применение (1936)
Беркман С. и др. - Катализ в неорганической и органической химии (в 2-х книгах, 1949)
Пахомов Н. А. - Научные основы приготовления катализаторов (2011)
Первые два издания из этого списка хоть и древние, зато капитальные. Всё это есть в интернете. Краткая характеристика (состав, способ приготовления, применимость) различных катализаторов хорошо изложена в Химическом Энциклопедическом Словаре (1983). Вот для примера несколько фрагментов из него:
 
 

5| P2H4 + 8H2O - 14e- = 2H3PO4 + 14H+
14| MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
-----------------------------------------------------------------------------
5P2H4 + 40H2O + 14MnO4- + 112H+ = 10H3PO4 + 70H+ + 14Mn2+ + 56H2O
5P2H4 + 14MnO4- + 42H+ = 10H3PO4 + 14Mn2+ + 16H2O
5P2H4 + 14KMnO4 + 21H2SO4 = 10H3PO4 + 14MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O
 
 

Идёт.
 
 
Отсюда

Похоже, нет таких специальных правил. Тогда просто надо соблюдать правила обращения с газовыми баллонами и правила эксплуатации лифтов. Насколько я понимаю, то и другое находится в ведении Ростехнадзора. Так что достаточно иметь в кармане корочку с соответствующим допуском от оной конторы, я считаю.

Вы не в том разделе форума вопиёте о помощи. Слюда неорганическое вещество.
Методы разложения слюд упоминаются в книгах, которые можно скачать из сети:
1. Бок Р. - Методы разложения в аналитической химии, 1984
2. Долежал Я., Повондра П., Шульцек З. - Методы разложения горных пород и минералов, 1968
Особенно рекомендую вторую книгу, в первой по слюде всего пара примеров.
Материал ищите по термину Слюда в предметном указателе.

А больше их и нет. К карбоксилу можно прицепить только н-пропил или изо-пропил.

ЖКС высаливает спирт из раствора.

Химический смысл есть однозначно. Не к лицу хрому VI ронять звание сильного окислителя. Замечание коллеги насчёт равновесия дихромат/хромат совершенно справедливо. Вот, посмотрите эту схему:
 
Хромат является несколько более слабым окислителем, чем дихромат. Однако он тоже окисляет большое количество различных веществ-восстановителей. Хватит ли ему потенциала, чтобы окислить спирт? Думаю, да. Если будет ерепениться, то надо подогреть раствор, как рекомендует коллега. Спрашивается, почему этот метод не растиражирован так широко, как сернокислотный? Очевидно, он менее привлекателен с точки зрения препаративной химии из-за снижения выхода карбоновой кислоты (в виде соли) в результате побочных реакций конденсации промежуточно образующегося альдегида в щелочной среде. Кроме того, при окислении в кислой среде образовавшуюся карбоновую кислоту можно сразу экстрагировать из раствора органическим растворителем, а при окислении в щелочной среде перед экстрагированием придётся сначала добавить к раствору немалое количество серной кислоты для: а) нейтрализации избыточной щёлочи; б) растворения студня Cr(OH)3, выпавшего после нейтрализации щёлочи; в) вытеснения карбоновой кислоты из её соли. И ещё: соблюдая определённые условия при проведении реакции в кислой среде, можно выделить альдегид в качестве целевого продукта. Вряд ли такая возможность будет в сильнощелочной среде.