вода

К3[Fe(CN)6] = 3K+ + [Fe(CN)6]3- NH4Fe(SO4)2 = NH4+ + Fe3+ + 2SO42- K4[Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN)6]4- (NH4)2Fe(SO4)2 = 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- Осадок гидроксида железа (III) выпадет там, где в растворе есть железо три: NH4Fe(SO4)2 + 4NaOH = Fe(OH)3 + 2Na2SO4 + NH4OH NH4+ + Fe3+ + 2SO42- + 4Na+ + 4OH- = Fe(OH)3 + 4Na+ + 2SO42- + NH4OH NH4+ + Fe3+ + 4OH- = Fe(OH)3 + NH4OH (NH4)2Fe(SO4)2 + 4NaOH = Fe(OH)2 + 2Na2SO4 + 2NH4OH 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 4Na+ + 4OH- = Fe(OH)2 + 4Na+ + 2SO42- + 2NH4OH 2NH4+ + Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2 + 2NH4OH Двойными солями называются кристаллические комплексные соединения, образованные из простых солей, и имеющие неустойчивую внутреннюю сферу. При растворении двойных солей внутренняя сфера разрушается, и они полностью диссоциируют на составляющие их ионы. При записи формул внутреннюю сферу двойных солей, как правило, не заключают в квадратные скобки.

Что за Света?

Дык, пробирку-то не надо было пробкой затыкать. А водород на воздухе вполне устойчив, если его не поджигать. Может, не цинк был?

ИМХО, ещё проще опилки свинца + порошок серы + нагревание. Ну, а потом искать активную точку проволокой из струны от балалайки. Так поступали радиолюбители в 20-30-х годах прошлого века, когда им нужен был детектор для простейшего приёмника.

Рекомендую прочитать увлекательную повесть о КС: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=711262

Вы делаете успехи. Структура КС определяется значением к.ч. центрального иона-комплексообразователя. Если бы для Pt4+ к.ч. было меньше 6, то во внутреннюю сферу нельзя было бы поместить все шесть молекул NH3, имеющихся в составе данного КС - лишние пришлось бы выносить во внешнюю сферу (об этом было сказано выше). В подавляющем большинстве случаев, такая ситуация (если она возникает) относится к молекулам H2O, что неудивительно, так как мир устроен так, что без воды - и ни туды, и не сюды.

Понятно. "В печку его!" - как говаривал проф. Преображенский ("Собачье сердце").

Разбавляйте изооктаном.

5| NO2- + H2O - 2e- = NO3- + 2H+ 2| MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O --------------------------------------------------- 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O 2KMnO4 + 6HNO2 = 2Mn(NO3)2 + KNO2 + KNO3 + 3H2O HNO2 - восстановитель KMnO4 - окислитель 2| Cr3+ + 8OH- - 3e- = CrO42- + 4H2O 3| Cl2 + 2e- = 2Cl- --------------------------------------------------- 2Cr3+ + 3Cl2 + 16OH- = 2CrO42- + 6Cl- + 8H2O Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 3K2SO4 + 8H2O Cr2(SO4)3 - восстановитель Cl2 - окислитель P.S. Формально уравнять можно что угодно, но весьма маловероятно, что первая ОВР будет протекать по той схеме, которая указана в задании. Можете раскрыть источник, откуда взято это задание?

Ну да, если не считать, что по методу Бертло ацетилена получается кот наплакал...

Не забудьте, что в растворе помимо нитрата алюминия будет присутствовать в более или менее заметных количествах нитрат аммония (как один из продуктов восстановления разбавленной азотной кислоты активным металлом).

Первым делом следует обратить внимание на значение координационного числа (к.ч.) иона-комплексообразователя. Оно обозначает количество мест, которые занимают лиганды вокруг иона-комплексообразователя во внутренней сфере комплекса. С увеличением заряда иона-комплексообразователя, как правило, повышается и его к.ч. Лигандами могут быть как нейтральные молекулы, так и кислотные остатки (анионы). Причём, некоторые лиганды могут занимать сразу два координационных места (бидентатные лиганды), их надо просто запомнить. Но в Ваших примерах таковых нет - все лиганды монодентатные, т. е. занимают одно координационное место во внутренней сфере комплекса. Это упрощает задачу. При заполнении внутренней сферы комплекса лигандами в неё сначала надо помещать все имеющиеся нейтральные молекулы, а уже потом - кислотные остатки (анионы). Катионы металлов (за исключением ионов-комплексообразователей) во внутреннюю сферу не входят и всегда включаются во внешнюю сферу. В некоторых довольно редких случаях число нейтральных молекул оказывается бОльшим, чем к.ч. иона-комплексообразователя. В таких случаях эти молекулы выносятся во внешнюю сферу комплексного соединения и записываются через точку или знак умножения как кристаллосольваты (в частном случае для H2O - как кристаллогидраты). Но в данных примерах таких случаев тоже нет. После заполнения внутренней сферы оставшиеся ионы помещаются во внешнюю сферу. Иногда получается так, что все имеющиеся в наличии нейтральные молекулы и кислотные остатки входят во внутреннюю сферу комплекса (в соответствии с к.ч иона-комплексообразователя), и во внешней сфере вообще не остаётся никаких ионов. Комплексные соединения такого типа являются неэлектролитами, т.е. первичная диссоциация в растворах у них отсутствует. Для проверки правильности составления формулы полезно подсчитать заряд комплексного иона (как алгебраическую сумму зарядов всех входящих в его состав частиц) и сравнить его с суммарным зарядом ионов внешней сферы. Эти заряды должны быть равны по величине, но противоположны по знаку, т.к. молекула в целом является электронейтральной. Если это условие не выполняется, то формула составлена неверно. а) [Pt(NH3)6]Cl4; [Pt(NH3)4Cl2]Cl2; вторая и третья формулы идентичны, может быть, там должно быть 2NH3? Тогда формула КС будет [Pt(NH3)2Cl4]. б) [Co(NH3)6]Cl3; [Co(NH3)5Cl]Cl2; [Co(NH3)4Cl2]Cl. в) [Ag(NH3)2]Cl; K[Ag(CN)2]; Na[Ag(NO2)2] г) Na3[Co(NO2)6]; [Co(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2; K2[Co(NH3)(NO2)5] - в задании ошибочно написано Co(NO2)6, должно быть Co(NO2)3. д) [Pt(NH3)3Cl]Cl; K[Pt(NH3)Cl3]; [Pt(NH3)2Cl2]

Одна. 3| 2I- - 2e- = I2 1| Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O ------------------------------------------------ 6I- + Cr2O72- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O

2) 2,7-диметилоктан 4) 2,3-диметил-3-этилпентан

2P2O5 + 6HI = 2POI3 + 2H3PO4 При избытке P2O5 образуются различные конденсированные фосфорные кислоты (мета-, поли-).

Не то. Это способ получения Cu2O. Если температура ванны ниже 70-80°С, то он ещё и загрязнён гидратированными формами Cu2O*nH2O. Подробнее см. в курсах прикладной электрохимии. Получится. Но учтите, что с конц. HCl образуется растворимый комплекс: CuCl + HCl = H[CuCl2]. Впрочем, при сравнительно небольшом разбавлении раствора он разрушается.

НООС(СН2)2СООН + PCl5 = HOОС(СН2)2СОCl + POCl3 + HCl НООС(СН2)2СООН + 2PCl5 = ClОС(СН2)2СОCl + 2POCl3 + 2HCl Монохлорангидрид и дихлорангидрид янтарной кислоты.

Исходное вещество - хлорэтан. Поэтому правильным ответом будет: а) CH3-CH2Cl + 4Cl2 = CCl3-CHCl2 + 4HCl б) CH3-CH2Cl + 5Cl2 = CCl3-CCl3 + 5HCl

НООС(СН2)2СООН + 2SOCl2 = ClОС(СН2)2СОCl + 2SO2 + 2HCl ClОС(СН2)2СОCl + 2C3H7ONa = C3H7OОС(СН2)2СОOC3H7 + 2NaCl C3H7OОС(СН2)2СОOC3H7 - дипропилсукцинат (дипропиловый эфир янтарной кислоты)

AdeptusD, уважаемый, так Вы прочитайте пост #7 в теме "Исправим Википедию" (см. ссылку выше). И всё станет ясно.

Про воду нигде не забыли (спасибо!), кроме одного уравнения.

Сравните положение Fe, Pb, Ag в ряду активности металлов и сделайте вывод.

1| Al0 - 3e --> Al+3 3| N+5 + e --> N+4

А так? C + H2O --t-> CO + H2 (водяной газ) 2С + H2 --t-> C2H2 (метод Бертло) C2H2 + H2O --HgSO4(H+)-> CH3CHO (реакция Кучерова) CH3CHO + H2 --t(Kat)-> C2H5OH (гидрирование)