вода

А также бромное, кислотное, омыления, Авогадро и т.д.

Сколько граммов кислорода хотите запереть в колбе, хотя бы примерно?

Крем для обуви. Сводить "галошей" или скипидаром.

И проводки к зажимам медные?

Насчёт одной молекулы не в курсе. Но предполагаю, что внутри любой вполне здоровой бактерии серебра намного больше, чем один атом. По второму вопросу посмотрите темы на этом форуме: http://forum.xumuk.r...findpost&p=6483 http://forum.xumuk.r...ndpost&p=635883 Add: Считаем. Содержание серебра в пресных водах на поверхности Земли составляет в среднем 2,7·10-8 % по массе: http://www.xumuk.ru/...dia/2/4022.html Следовательно, в 10 литрах (или 10000 г) пресной воды содержится: m = 10000·2,7·10-8/100 = 2,7·10-6г Ag Пересчитываем массу Ag в количество атомов: N = NA·m/M = 6,022·1023·2,7·10-6/108 ~ 15·1015 Пятнадцать квадриллионов атомов Ag в одном ведре воды из ближайшей речки. Все микроорганизмы в этом ведре оборжутся, если к ним добавят ещё один атом серебра с целью обеззараживания.

А, значит бензойная кислота в осадке. Я в прошлый раз не обратил внимания на растворимость, а она у бензойной кислоты очень невелика. То есть, равновесие вышеуказанной реакции смещено влево. В пищевой промышленности бензойная кислота используется как консервант (но есть её ложками, конечно, нельзя). При добавлении молочной кислоты в системе ничего принципиально не изменится, только среда станет более кислой (уменьшится величина pH).

Ну, так крокодилы - они зелёные, так что и удивляться нечему. Или у Вас никелированные?

Ну, просыпать, допустим, можно. Нет ни одного химика-экспериментатора, который ни разу в жизни ничего не просыпал, не разливал, не разбивал в своей лаборатории. Некоторые даже улетали. Главное правило - сразу тщательно всё убрать, даже если придётся прервать начатую работу. Ядовитые вещества, в т. ч. растворимые соли бария, лучше хранить подальше от обычных реактивов. И детям/кошкам,собакам чтобы в руки/лапы не попадали. Кстати, вот ещё, из курса Рипана-Четяну: введение раствора хлорида бария в вену приводит к "моментальному летальному" (сильный сердечный яд). Для растений соединения бария также сильно токсичны.

ТС характеризует "субстанцию" как плохо растворимый в воде белый порошок, т. е. свойство сыпучести при длительном хранении не было утрачено. Тринатрийфосфат (технический) при хранении очень быстро слёживается в глыбу, даже в нераспечатанных мешках из крафт-бумаги. Помнится, в химцех он поступал в крытых вагонах, мешки сбрасывали на стальную решётку над затворной ямой и разбивали кувалдами. Потом включали барботаж пара в яме, т. к. в холодной воде тринатрийфосфат растворяется плохо. То же касается натриевой селитры и даже нитрита натрия, хотя, конечно, в меньшей степени. Как-то раз при инвентаризации неликвидов удалось отщипнуть пару кг нитрита натрия в виде мутно-белого блестящего монолитного куска. При измельчении он не рассыпался в порошок, а откалывался мелкими чешуйками. Но растворимость в воде у нитрата и нитрита натрия высокая. Поэтому, вряд ли они подходят под описание ТС. Справедливости ради, надо сказать, что и старый слежавшийся алебастр не подарок. Однажды на хозработах при военной кафедре посчастливилось разбивать большую кучу алебастра, хранившегося под навесом в атмосферных условиях. Работали двумя отбойными молотками. Вперёд боёк идёт как по маслу, обратно - ни на миллиметр. Если вовремя не остановишься - засадишь намертво. Тогда вторым отбойником освобождаешь первый. Если засадишь оба отбойника, берёшь в руки кайло и выдалбливаешь.

Так значит, и вычислять ничего не надо. Укажите значение по справочнику: 2,7 г/см3. Если нужна формула с молярной массой, то она почти не отличается от основной: ρ = M/VA, где M - молярная масса Al; VA - атомный (или молярный, что то же) объём Al. Оба этих параметра - опять же справочные (или расчётные, или экспериментально измеряемые) величины.

По определению плотность равна отношению массы к объёму (ρ = m/V). Расчётных формул для вычисления плотности существует много. Все они в конечном итоге могут быть приведены к указанной выше. Какие конкретно из них использовать, зависит от исходных данных. Которых Вы не указали.

Как-то уж слишком категорично. Ток идёт одновременно по всем возможным путям, просто величина его на разных участках будет обратно пропорциональна сопротивлениям этих участков.

Школьный мел - это собственно мел (CaCO3) + гипс (CaSO4*2H2O). Может, тётка просто с работы (не обязательно из гальваноцеха) натаскала извёстки с алебастром для ремонта. Или готовый шпатлёвочный состав - в нём может быть казеиновый или столярный (костный) клей, который и пованивает.

Поэтому и требуют - всегда имейте в аптечке иодную настойку.

Это не та статья, что в ссылке. Там процесс описывается более правдоподобно.

Кстати, сода содой, а ещё можно взять бытовое средство "Крот" для прочистки канализационных труб. Практически это техническая щёлочь (NaOH).

Ссылка выше как раз на эту статью.

Если имеются ввиду красочные химические опыты, то с этим туго из-за большой химической инертности диоксида титана: Добавлю к этому, что для перевода TiO2 в растворимую форму можно использовать сплавление его с гидросульфатом щелочного металла (NaHSO4, KHSO4).

Видимо, электродные реакции до победного конца не протекают, даже при полном разряде аккумулятора. В отработанной электродной массе, помимо PbSO4 остаётся примесь активных компонентов (коричневый PbO2 или серый порошок Pb соответственно). Поэтому и внешний вид электродов разный.

Дж. МакОми: Защитные группы в органической химии, 1976. Книга есть в интернете (формат djvu, 5 Мб).

Не может не проявлять.

Там изопропил. 1'-гидрокситолуол, или α-гидрокситолуол, но такие названия IUPAC не рекомендуются.

В ацетате аммония сульфат свинца растворим плохо. В аммиачном растворе ацетата аммония - растворяется. 2PbSO4 + 2CH3COONH4 + 2NH4OH = (CH3COOPb)2O + 2(NH4)2SO4 + H2O Для Pb2+ вообще нехарактерно образование амминных комплексов, даже в виде твёрдых соединений, а в растворе - подавно.

Электролит для кислотных аккумуляторов подойдёт. Налейте его в пробирку (примерно на треть), бросьте пару щепоток вещества и подогрейте на спиртовке. Пищевая сода, скорее всего, непригодна. Во-первых, у неё достаточно низкая растворимость в воде; во-вторых, раствор её практически нейтрален (pH ~ 8); в-третьих, при нагревании растворов, она начинает разлагаться с выделением углекислого газа и сильным вспениванием. Хотя pH раствора в конечном счёте и повышается, но практически это вряд ли удобно. Надо предварительно прокалить сухую пищевую соду при температуре ~ 150-200°С, получится кальцинированная (стиральная) сода, которая растворима намного лучше пищевой, и концентрация ионов OH- в её растворах существенно больше. Но проще, конечно, сразу взять стиральную соду и пробовать с ней. Ещё лучше при нагревании обработать раствор соды (любой) гашёной известью в избытке, отстоять и слить раствор с осадка. Тогда получится настоящая щёлочь - раствор NaOH. Циановодород может полететь при реакции с кислотой, но только в том случае, если у Вас мешок с цианистым калием. Цианидные комплексы иногда используются в гальванотехнике, но не думаю, что тётке удалось подтянуть столько KCN, т. к. существуют строгие меры контроля по его хранению, расходованию и учёту. Да и 15 лет хранения в атмосферных условиях для цианистого калия убийственны, он давно уже перешёл бы в поташ.

Количественный анализ (титрование) здесь ни к чему. Надо просто удостовериться, что это именно она. Можно попробовать нагревание с раствором кислоты или щёлочи. NH3 и H2S сразу почувствуются по запаху. Кстати, пришла мысль. Надо испытать и с кислотой, и с щёлочью. Тогда в первом случае должно пахнуть практически только H2S (аммиак связывается кислотой), а во втором - только NH3 (сероводород связывается щёлочью). Если такая разница будет заметна, то это послужит дополнительным подтверждением в пользу тиомочевины.